第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（含答案 ）2022-2023下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质
一、单选题
1．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（ ）
A． B．
C． D．
2．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：
下列说法不正确的是
A．键长：C≡C>C—C B．键能：C—O>C—C
C．C20O2为极性分子 D．C18晶体为分子晶体
3．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
4．固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是
A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体
B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰
D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体
5．方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是
A．图示结构单元中实际占有18个硅原子
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化
D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°
6．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为
A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体
7．下列物质属于晶体的是
A．塑料 B．玻璃 C．石英 D．石蜡
8．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是
A．方石英晶体中存在着SiO4结构单元
B．1molSi形成2molSi—O键
C．图示结构单元中实际占有18个硅原子
D．方石英晶体中，Si—O键之间的夹角为90°
9．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是
A．该晶体为片层结构
B．该晶体化学式可表示为Y3X4
C．X的配位数是4
D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族
10．NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA
B．32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA
C．1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA
D．标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA
11．四种常见元素的性质或结构信息如表，下列说法正确的是
元素 甲 乙 丙 丁
性质或结构信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外价电子排布为3dx4s2，有+2、+3两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂
A．甲元素氢化物的沸点一定比丁元素氢化物的沸点高
B．乙元素与丁元素的原子可构成直线形分子
C．将丙的+3价硝酸盐溶解在稀硝酸中，溶液显黄色
D．丁元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点高
12．下列说法正确的是
A．BF3分子和PCl3分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．CO2和SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
C．NaHSO4固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键
D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
13．下列说法错误的是
A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
14．下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。
A．冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键
B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的
C．1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同
D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的
二、填空题
15．(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_________；同时存在σ键和π键的分子是_________，含有极性键的非极性分子是_________。
A．N2 B．C2H6 C．CaCl2 D．NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 离子半径：Al3＋_______F－
16．XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。
三、实验题
17．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
四、计算题
18．Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为___________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________。
19．S(黑球)和Cu(白球)形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，(列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA)，最近的黑球和白球之间的距离为___________pm。
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．B
5．C
6．A
7．C
8．A
9．B
10．B
11．B
12．C
13．D
14．D
15． D A B > < <
16． 2 (0，0，) pm
17．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
18． 1∶1 1∶4
19． 129
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