2022-2023化学必修二第五章第一节硫及其化合物第一课时作业（答案）

高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物
第一课时作业
1．（双选）下列说法不正确的是（ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．在自然界中既有化合态的硫，也有游离态的硫
C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．检验某气体中既含CO2又含有SO2气体， 可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．通过品红溶液，再通过高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
3．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是（ ）
A．都能使品红试液褪色 B．都能和NaOH溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体
4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．1 molNa2O2和水反应，转移电子数目为2 NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
6．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列
有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂白性
7．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双
氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀而乙试管中有白色沉淀
D．乙试管中没有白色沉淀而甲试管中有白色沉淀
8．（双选）下列叙述中正确的是（ ）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色
B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
9．对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）
A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生 D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
10．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ⑥FeCl2　⑦H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
11．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比
为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕11
12．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液
13．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．此过程中有分解反应发生
B．此过程中S元素的化合价发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3===CaSO4+CO2
14．如图，关闭活塞，发现品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞发现 品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．HCl和NaHCO3溶液 B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和NaHSO3溶液
15．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
⑴ 装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
⑵ 实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
⑶ 装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________
____________________________________________________。
⑷ 尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
17．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
⑴ 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
⑵ 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
⑶ SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
⑷ 在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是___________，原因是_____________________________________。
⑸ 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。
18．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
⑴ 同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
⑵ 同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，
搅拌的目的是 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是（用化学方程式表示） 。
⑶ 兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4 7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式 。
②加入Zn粉的目的是 。
③固体A主要成分是 。
④操作a为 ，操作b为 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
AD D B A C C A AC A B
11 12 13 14 15
D B D B B
16【答案】
⑴ 圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑵ 还原性　氧化性　⑶ 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
⑷ SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
17【答案】
⑴ 液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH ⑵ C
⑶ Fe2+ 、SO42－；⑷ 方案①；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
⑸ D中蓝色褪去 I2+SO2+2H2O===4H++2I－+ SO42－
18【答案】
⑴ BC；
⑵ ①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
⑶ ①2Fe3++SO2 +2H2O===2Fe2+ +SO42－+4H+； ②除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
③Fe、Zn（或铁、锌） ④操作a：过滤，操作b：加热浓缩，降温结晶，过滤
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