浙江省钱塘联盟2022-2023高一下学期期中联考化学试题（答案）

2022 学年第二学期钱塘联盟期中联考
高一化学 参考答案
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是
符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B D A B C A D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B D A D C D A C
21 22 23 24 25
B C D C C
26.每空 2 分(1)BaSO4 (2)2C+SiO2 Si+2CO (物质有错不得分，条件不
写、不配平扣 1分)(3) （条件有催化剂就对，乙醇写
分子式不得分）(4)
27.每空 2 分(1)NO2、O2(多写不得分，少写一个得 1 分)
(2)4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ (物质有错不得分，不配平扣 1分，加热不写不扣分)
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (物质有错不得分，不配平扣 1分)
(3)取少固体加足量盐酸(或取少量溶液 D)，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则含有 Fe3+。
(操作 1 分，现象结论 1 分)
28.每空 2 分 (1)①大于 ②0.3 ③ (减小趋势对 1分，两个数值 1分，5~6
分钟不画不扣分) ④AD(多选不得分，少选得 1分) (2) Pt
29. 每空 2 分(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (物质有错不得分，条件不写、不配平
扣 1分)
(2)吸收尾气 Cl2、SO2(物质不写也对) (3)饱和食盐水 A
(4) SO2+Cl2+2H2O＝SO 2- +4 +4H +2Cl-(物质有错不得分，不配平扣 1分，H+不合并不得分)
30.第(1)题每空 1 分，其余每空 2 分
(1)BaCl2 Na2CO3 (每个 1 分) (2)静置，在上层清液中继续滴加 NaOH 溶液，若无白色沉淀
生成，则 Mg2+已沉淀完全(2 分，操作 1 分，现象结论 1 分，“静置”不写不扣分)
(3)除去溶液中过量的 OH-和 CO 2-3 (两个离子，1 个 1 分)
(4)坩埚钳(2 分，有错别字不得分)
31. 每空 2 分(1) 2: 1 (2) 12 (有效数字不要求)2022 学年第二学期钱塘联盟期中联考
高一年级 化学试题
考生须知：
1．本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个选项中只有一个是
符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．煤层气 D．水煤气
2．下列仪器不能加热的是
A． B． C． D．
3. 下列物质能导电且又属于电解质的是
A．Al B．熔融态 NaCl C．乙醇 D．KNO3 溶液
4．下列化学用语表示不正确的是
A．硅原子结构示意图 B．甲烷的空间填充模型
C．丙烷的结构简式 CH3CH2CH3 D．NH4Cl 的电子式
5．下列说法正确的是
A．CH4与 C H 14 145 12 互为同系物 B． C 与 N 互为同位素
C．H2O 与 D2O 互为同素异形体 D． 与 互为同分异构体
6．下列反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应 B．碳与二氧化碳高温反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．甲烷在空气中燃烧
7. 关于反应 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列说法正确的是
A．Si3N4 中氮的化合价为+3 价
B．SiO2是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6: 1
D．生成 11.2LCO，反应共转移 1mol 电子
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8．下列说法正确的是
A．亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质
B．工业制硫酸，在吸收塔中用水来吸收 SO3
C．浓硫酸可以干燥 SO2、NH3 等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．SO2 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了 SO2 的漂白性
9．下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A．NO、NO2均为酸性氧化物
B．N2→NH3、NO→NO2都属于氮的固定
C．利用 NH4Cl 固体受热分解来制备少量的 NH3
D．可用浓盐酸检测输送 NH3的管道是否发生泄漏
10．X、Y、Z、Q 和 R 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 X 原子的次外层电子
数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
X Y Z
B．Y 元素位于第二周期第 VA 族
C．R 的氧化物的水化物的酸性比 Q 强 Q R
D．X 的某些氢化物可以使溴水反应褪色
11．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速率
B．人类使用的大豆蛋白纤维属于再生纤维
C．用 pH 计测得某地区雨水水样 pH 小于 7，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
D．鲲鹏 920 芯片是华为自主研发，全球第一款 7nm 的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅
12．在无色强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、Na+、Cl 、SO 2 4 B．K+、NH +4 、OH 、SO 2 4
C．K+、Na+、Br 、HCO 3 D．K+、Na+、NO 3 、Al3+
13．下列方程式书写正确的是
A．一水合氨的电离方程式：NH3·H2O===NH +＋OH 4
B．氧化铝和氢氧化钠的离子反应：Al2O3+2OH ===2AlO 2 +H2O
C．碳酸钙与醋酸的离子反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4 + Cl2
光 2CH3Cl + H2
14．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3
C．NH3→NO2→HNO3 D．Na2O2→Na2CO3→NaOH
15．下列有关实验操作的说法，不正确的是
A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有 2mL 和 1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管
中，同时加入相同体积的 0.1mol/L 的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短
B．配置 950mL0.1mol/LCuSO4溶液，需用托盘天平称量 25.0g 胆矾固体
C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回原试剂瓶中
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16．类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验
验证。下列类推的结论，正确的是
A．已知 Al 可以与 NaOH 溶液反应，推得 Fe 也可以与 NaOH 溶液反应
B．Na 与 O2 在点燃条件下反应生成 Na2O2，则 Li 与 O2在点燃条件下反应生成 Li2O2
C．往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高
D．H2S 的稳定性比 H2O 弱，则 PH3 的稳定性比 NH3弱
17．肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol 1) 391 161 498 946 463
则关于反应 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A．H2O 空间结构是直线形 B．N2H4(l)比 N2H4(g)能量高
C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
18．用于潜航器的 Mg-H2O2燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为 Mg+H2O + 2+2H
=Mg2++2H2O。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．当电路中有 2mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24g
B．电池工作时，电子从 Mg 电极沿导线流进 Pt 电极
C．工作过程中溶液的碱性增强
D．电池的正极反应为 H2O2+2e =2OH
19. 下列关于烃叙述错误的是
A. 等质量甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更多一点
B. 苯分子相邻碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高
D. 聚乙烯是混合物
20. 下列叙述不正确的是
A．干冰升华时克服的作用力是范德华力
B．HCl 气体溶于水时破坏的化学键是共价键
C．H2O 很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．CCl4、N2 中的每个原子都满足最外层 8 电子稳定结构
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 的 CHCl3 中含有的 CHCl3分子数为 NA
B．14 g 乙烯、CO 的混合气体在标准状况下的体积约为 11.2L
C．50mL18mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.45NA
D．1molN2与足量 H2在一定条件下充分反应可以得到 NH3的分子数为 2NA
22. 将 1 mol X 和 3 mol Y 在 2 L 的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应 X(s)＋3Y(g)
2Z(g)， 10 min 时测得 Y 的物质的量为 1.8 mol。下列说法正确的是
A．第 10 min 时，Y 的反应速率为 0.06 mol·L 1·min 1
B．10 min 内，X 的平均反应速率为 0.02mol·L 1·min 1
C．10 min 时， X 的转化率为 40%
D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态
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23. 中科院科研人员在 Na-Fe3O4和 HMCM-22 的表面将 CO2 转化为烷烃，其过程如图。
下列说法不正确的是
A．Na-Fe3O4和 HMCM-22 在反应中作催化剂
B. 利用 CO2 合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C．CH2=CH-CH3使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同
D．X、 Y 都有 3 种一氯代物
24. 为测定某区域空气中 SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入 100mL0.100mol/L 的酸
性 KMnO4 溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式
为 5SO2+2MnO 4 +2H2O=5SO 2 +2Mn2+4 +4H+。若空气流量为 aL/min，经过 bmin 溶液恰好褪色，
则该空气样品中的 SO2含量(单位：g/L)为
8 16 8 16
A. B. C. D.
25ab 25ab 5ab 5ab
25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
用玻璃棒蘸取少量试液，置于酒精
A 火焰呈黄色 溶液含 Na+
灯外焰上灼烧
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体 碳元素的非金属
B Na2SiO3 溶液变浑浊
通入 Na2SiO3 溶液中 性大于硅元素
蔗糖变黑，疏松多孔，并 浓硫酸具有脱水
C 向蔗糖中加入浓硫酸
有刺激性气味的气体产生 性、强氧化性
向某溶液中加入 NaOH 溶液，用湿
D 试纸不变蓝 溶液中不含 NH +4
润的红色石蕊试纸检验产生的气体
二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．(10 分)按要求回答下列问题：
(1)钡餐的化学式 ，氨气的电子式 。
(2)写出工业制粗硅的化学反应方程式 。
(3)工业制乙醇的化学方程式 。
(4)已知 C4H10有两种结构，其中一种是 CH3CH2CH2CH3 ，另一种结构简式是 。
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27．(8 分)化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行如下实验：
已知气体 B 是两种气体的混合物，体积已折算为标准状况。
(1)B 的成分为 （只需填化学式）。
(2)X 隔绝空气加热分解反应的化学方程式 。
工业上可以利用溶液 D 腐蚀铜制作印刷电路板，写出相应的离子方程式
。
(3)写出检验红棕色固体 A 中阳离子的方法 。
28．(10 分)(1)氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：以 NH3为
还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)。某温度下，在 2L 恒容密闭容器中加入 4mol NH3和 6mol NO 发生反应，NH3
的转化率随时间的变化关系如图 1 所示。
图 1 图 2
①A 点的 υ 正（NH3） υ 逆（NH3）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②0～5min 内，N2 的平均反应速率 υ（N2）＝ mol·L 1·min 1。
③在图 2 中画出 0～6min 时间内，NO 的浓度随时间变化的曲线图(请在图像上标出 0min 和
5min 时 NO 浓度)。
④下列有关该反应的说法不正确的是
A．升高温度，υ 正增大，υ 逆减小
B．将容器的体积变为 3L 时，化学反应速率减慢
C．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容，充入 He 使压强增大，化学反应速率变快
E．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡
(2) 通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原
理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。
外电路中，电流是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
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29．(10 分)某实验小组欲探究 SO2和 Cl2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实
验。
(1)装置 C 中发生反应的化学方程式 。
(2)装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是 。
(3)打开 A、C 中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如
下实验。
①甲同学在装置 B、C 之间增加一个 (填试剂)的洗气装置，除去氯气中混有的
HCl，再取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。甲同学由
此认为 SO2和 Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 Cl
。
②乙同学认为甲同学的操作不合理，乙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液
X，有白色沉淀生成，则可证明 SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液 X 是 （填
选项序号）。
A．BaCl2 溶液 B．Ba (OH)2 溶液 C．Ba (NO3)2 溶液 D．品红溶液
(4)SO2与 Cl2 同时通入水中反应的离子方程式是
30．(8 分)去除粗盐中少量 Ca2+、Mg2+和 SO 2 4 的实验步骤如下：
Ⅰ．取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ．在粗盐水依次加入适当过量的试剂 A、试剂 B 和试剂 C，静置后过滤，除去沉淀，得到滤
液。
Ⅲ．向所得滤液加盐酸，蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。
提供的试剂：粗食盐、饱和 Na2CO3溶液、20% NaOH 溶液、0.1mol/L BaCl2溶液、6 mol/L 盐酸、
蒸馏水、pH 试纸．
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，试剂 A、B、C 分别是 、NaOH、 （只需填化学式）。
(2) 步骤Ⅱ，证明 Mg2+已沉淀完全的方法 。
(3) 步骤Ⅲ，加入盐酸的目的 。
(4) 步骤Ⅲ，用 (填仪器名称)将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
31．(4 分)将 44.8g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体
在标准状况下的体积为 13.44L。
(1)NO 和 NO2的物质的量之比为 。
(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入 0.9L2mol/LNaOH 溶液，恰好是 Cu2+全部转化为沉
淀，则原硝酸的浓度为 mol/L。
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