浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（嘉兴）（含解析）

浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（嘉兴）
一、单选题
1．（2020·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A．CaCl2 B．CH3CH2OH C．CO2 D．BaSO4
2．（2020·浙江嘉兴·统考模拟预测）固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：
下列说法正确的是
A．X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3
B．白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
C．若乙是有色气体，则X中含有KNO3
D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
3．（2020·浙江嘉兴·统考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑
4．（2020·浙江嘉兴·统考一模）某固体粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的几种或全部。进行如下实验：
①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；
②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀。
下列说法正确的是
A．气体X可能是混合气体
B．固体粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4
C．固体粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4
D．用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不含KNO3
5．（2020·浙江嘉兴·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：++
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
D．KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
6．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列属于电解质且能导电的是
A．熔融氯化钠 B．铜丝 C．氨水 D．苯
7．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32 ＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClOˉ＋2Fe(OH)3=2FeO42 ＋3Clˉ＋H2O＋4H+
D．铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：Al＋2OHˉ=AlO2 ＋H2↑
8．（2020·浙江嘉兴·统考一模）既不是电解质，又不是非电解质的是
A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
9．（2020·浙江嘉兴·统考一模）某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是
A．无色气体一定是纯净物
B．固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C．向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
D．向溶液 C 中通入 CO2可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
10．（2020·浙江嘉兴·统考一模）现有100 mL某溶液A，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－、SO42－等离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是(不考虑离子的水解)
(1)向溶液A中加入足量NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448 L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B。
(2)向溶液B中加足量的盐酸，再加足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66 g和滤液C。
(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体。
(4)滤液C的焰色反应呈黄色。
A．根据(4)可确定溶液A中含Na＋
B．原溶液可能含K＋，不含Cl－
C．可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有Fe3＋，进而确定有无Cl－
D．原溶液A中至少含有以上离子中的4种
11．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：2AlO2＋3H2O＋CO2＝CO32－＋2Al(OH)3↓
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋Cl－＋2HClO
12．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列变化的离子方程式表示正确的是
A．少量通入溶液中：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
13．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．用足量氨水吸收SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O
D．电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑
14．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
B．工业制备粗硅的主要反应：
C．过量二氧化硫通入溶液：
D．将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：
15．（2021·浙江嘉兴·统考二模）等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是
A．NaOH B． C． D．
16．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
二、填空题
17．（2021·浙江嘉兴·统考二模）(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。
(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________。
三、计算题
18．（2022·浙江嘉兴·统考二模）天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他
含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 /
现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。
四、元素或物质推断题
19．（2022·浙江嘉兴·统考二模）化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。
已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是 _______，碱石灰吸收的气体是_______。
(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。
(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。
(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。
(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO。_______
参考答案：
1．C
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断。
【详解】A．CaCl2的水溶液能导电，是电解质，故A错误；
B．CH3CH2OH是非电解质，但在水溶液不能导电，故B错误；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳自身电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故C正确；
D．BaSO4属于盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
故选C。
2．C
【分析】因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为Fe2O3，因为Cu可以与Fe3+反应，故有无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为Fe(OH)3以及溶液丁的成分为NH4Cl，溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是SO2，也可能是氮氧化物，固体X中一定含有Na2SO3，是否含有KNO3无法确定。因为溶液乙加入BaCl2溶液生成白色沉淀，故固体X中含有(NH4)2SO4，
【详解】A．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A项错误；
B．由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SO3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B项错误；
C．若乙是有色气体，就应该是NO2，故X中含有KNO3，故C项正确；
D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+，因为Cu可与Fe3+反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。
故答案为C。
【点睛】本题中气体乙和溶液丙的分析十分关键，需要注意KNO3和Cu的干扰问题。
3．C
【详解】A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡，乙酸是弱酸，离子反应中不拆写，正确的离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故A错误；
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：2AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO，故B错误；
C．二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子反应为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+，故C正确；
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水，阴极上：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上铁失去电子变为亚铁离子与生成的OH-结合生成氢氧化亚铁，离子反应为：Fe+ 2H2OFe(OH)2+ H2↑，故D错误；
答案选C。
4．C
【分析】取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y，则该固体粉末中含有Na2CO3，Na2SiO3会与HCl反应生成硅酸沉淀，因此一定不含有Na2SiO3，气体X为CO2，又CuSO4、FeCl2不能与Na2CO3共存，因此CuSO4、FeCl2一定不含有，取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀，则一定含有MgSO4，KNO3不能确定是否存在，据此分析解答问题。
【详解】A．根据分析可知，气体X为CO2，不可能是混合气体，A错误；
B．固体粉末M中一定不含Na2SiO3、CuSO4和FeCl2，B错误；
C．根据分析，Na2CO3和MgSO4一定含有，C正确；
D．需透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，进而判断是否有KNO3，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A. MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意，A不选；
B. 苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚，生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B离子方程式正确，不符合题意，B不选；
C. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C符合题意，C选；
D. KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，D不符合题意，D不选；
答案选C。
6．A
【详解】A．熔融的氯化钠有自由移动的离子，可以导电，属于盐，是电解质，A符合题意；
B．铜丝可以导电，但铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．苯属于有机物分子，是非电解质，D不符合题意；
答案选A。
7．B
【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I－+6H＋=2Fe2＋+I2+6H2O，故A错误；
B．NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32－＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B正确；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3═2FeO42－+3Cl－+5H2O，故C错误；
D．铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：2Al＋2H2O+2OHˉ=2AlO2－＋3H2↑，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及发生的氧化还原反应即可解答，易错点A，铁离子能将碘离子氧化，难点C，注意氧化还原反应的同时，还要注意反应的酸碱环境。
8．A
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，故B不选；
C．酒精是在熔化状态下和水溶液中都不能导电的化合物是非电解质，故C不选；
D．冰醋酸能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故D不选；
故选A。
9．C
【分析】固体样品加过量的盐酸，产生气体A，可能是二氧化碳，也可能是NO，固体 B 的质量小于固体 A，说明一定有Cu、SiO2，溶液C中有过量的NaOH，通CO2有沉淀，可能是NaHCO3沉淀，不能确定原混合物中一定有KAl(SO4)2、Fe2O3、Na2CO3。
【详解】A．无色气体不一定是纯净物，也可能是NO和CO2的混合物，故A错误；
B．固体 B 的质量小于固体 A，说明一定有Cu、SiO2，溶液C中有过量的NaOH，通CO2有沉淀，可能是NaHCO3沉淀，不能确定原混合物中一定有KAl(SO4)2、Fe2O3、Na2CO3，故B错误；
C．如果溶液A中只有Fe3+，向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等，故C正确；
D．向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，影响实验结论，确定有没有钾盐，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会。
10．C
【详解】由(1)可得出生成NH30.02mol，由(2)可得出生成BaSO44.66 g，物质的量为0.02mol，由(3)可得出生成Fe2O30.8g，物质的量为0.005mol。从而推出A溶液中含有0.02molNH4+、0.02molSO42-、0.01molFe3+或Fe2+或二者的混合物。因为在实验(1)中加入了Na+，所以(4)中得出的Na+不一定来自A溶液。由离子共存，可推出A溶液中一定不含有CO32-；Na＋、K＋、Cl－无法确定。
A．由以上分析可知，溶液A中不一定含有Na＋，A不正确；
B．原溶液可能含K＋，不能肯定是否含有Cl－，B不正确；
C．若硫氰化钾溶液变红色，则原溶液中含有Fe3＋，依据电荷守恒，A溶液中一定含有Cl－；若硫氰化钾溶液不变红色，则原溶液中不含有Fe3＋，NH4+、SO42-、Fe2+正好满足电荷守恒，则A溶液中不一定含有Cl－，C正确；
D．若原溶液A中不含有Fe3+，可能只含有NH4+、SO42-、Fe2+，D不正确。
故选C。
11．D
【详解】A. FeI2少量，方程式中Fe2＋、I－的化学计量数应满足1:2关系，A不正确；
B. 澄清石灰水少量，方程式中Ca2＋、OH－的化学计量数应满足1:2关系，B不正确；
C. 通入足量CO2气体，应生成HCO3－，C不正确；
D. 少量二氧化硫气体被ClO-全部氧化为H2SO4，H2SO4电离出的H+又与ClO-结合为HClO，D正确。
故选D。
12．A
【详解】A．少量通入溶液中，NaClO会将SO2氧化，生成的产物有Na2SO4、NaCl和HClO，反应的离子方程式为，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆写，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水，两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．苯酚酸性强于碳酸根弱于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A．酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH-+Ba2++Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．一水合氨难电离，用足量氨水吸收SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误；
D．惰性电极电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，D错误；
答案选A。
14．D
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为：，B错误；
C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入溶液反应为：，C错误；
D．根据反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，+4H+=2H2O+Al3+,将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n()：n(H+)=2：3，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强；
B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
C．溶于水，与水反应生成NH3 H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
D．是非电解质，其水溶液几乎不导电；
故D的导电能力最弱，故答案为：D。
16．B
【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为，故B错误；
C．用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，故C正确；
D．还原性：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
答案选B。
17． OH-、F- HF+OH-=F-+H2O BN为原子晶体，而B2H6为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力
【详解】(1)在CH3CH3、OH-、HCl、F-中，OH-会结合H+变为H2O，属于碱；F-与H+结合形成HF，因此F-属于碱；
HF能够与OH-发生反应产生F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据复分解反应规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：OH-＞F-；
(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷，是由于BN为原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗很高的能量；而B2H6为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低，由于共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼熔点远高于乙硼烷。
18． 740 1484
【详解】10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。
19．(1) Na2CO3 水蒸气或H2O(g)
(2)2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)
(3)3CO2+Ca2++4OH-=2HCO+CaCO3↓+H2O
(4)5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO，反之则无
【分析】气体B为纯净物，且可使带火星的木条复燃，故B 为氧气，质量为15.3-8.1=7.2g，物质的量为0.225mol；气体A为两种气体的混合物，经过碱石灰后增重8.1g，增重物质为水，物质的量为0.45mol，根据元素守恒：氢元素物质的量为：0.9mol；固体A加足量盐酸产生气体C，气体C通过澄清石灰水后有白色沉淀，质量为10g，故沉淀为碳酸钙，气体C为CO2，固体A为碳酸钠。碳酸钠质量为47.1-15.3=31.8g，物质的量为0.3mol，C和Na的物质的量分别为0.3mol和0.6mol，氧元素的物质的量为：。综上X含H、C、O、Na。化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，另一种常见化合物中只含H 和O，两元素的物质的量分别为0.9mol。X的化学式只要满足原子个数比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)。
(1)
综上分析，固体A 为Na2CO3；碱石灰吸收的气体为水蒸气或H2O(g)；
(2)
综上分析，X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)；
(3)
该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应，二氧化碳的物质的量为0.3mol，而氢氧化钙的物质的量为0.2mol，故可生成0.2mol碳酸钙沉淀，二氧化碳过量0.1mol，能继续消耗0.1mol碳酸钙沉淀生成碳酸氢钙，产物中碳酸钙和碳酸氢根的物质的量之比为1:2，故离子反应方程式为：；
(4)
分析化合价X中含有-1价氧元素，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，故反应的化学方程式为：；
(5)
硅酸根与氢离子反应生成白色胶状沉淀，可用这一原理来设计实验方案。故答案为：取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有，反之则无。
试卷第1页，共3页
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