2024年四川省成都市武侯区棕北中学三模化学试题（原卷版+解析版）

棕北中学中考模拟
化学试题
（时间：60分钟 满分：85分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是
A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
【答案】B
【解析】
【详解】A、引爆炸药过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，涉及物理变化，符合题意；
C、炼制仙丹过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
D、酒的酿造过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
故选B。
2. 重视生态文明，建设美丽泉城。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧
B. 加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料
C. 发展快速公共交通，减少私家车出行
D. 随意排放工业污水，以降低生产成本
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、垃圾分类处理，禁止随意焚烧，可减少资源浪费，减少污染，利于环境保护；
B、加大新能源开发力度，减少使用化石燃料，利于环境保护；
C、发展快速公共交通，减少私家车出行，减少汽车尾气的排放，利于环境保护；
D、随意排放工业污水，会造成水体污染，不利于环境保护；
故选：D。
3. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B. 都将化学能转化为其他形式的能
C. 都参与自然界的碳循环和氧循环
D. 都遵循能量的转化和守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意；
B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意；
C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意；
D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。
故选A。
4. 列化学用语及描述正确的是
A. NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B. Na+结构示意图：
C. 2N2表示2个氮分子 D. NaHCO3俗名：苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH3中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，故选项说法不正确；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，核外电子分两层排布，各电子层上电子数分别为2、8，则Na+结构示意图为，故选项说法不正确；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示为2个氮分子，故选项说法正确；
D、NaHCO3俗名为小苏打，故选项说法不正确。
故选C。
5. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是
A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状
【答案】C
【解析】
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，故选项A说法正确；
B、食用龙虾(含有铁元素)可以预防缺铁性贫血，故选项B说法正确；
C、龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，故选项C说法错误；
D、食用龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，故选项D说法正确；
故选：C。
6. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是
A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点
B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气
C. 气球只起到缓冲装置内外气压的作用
D. 本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、热水的温度为80℃，热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故A错误；
B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，故B正确；
C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，保护环境，故C错误；
D、热水中白磷没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件，故D错误；
故选：B。
7. 如图是某两种物质在催化剂的作用下微观反应示意图，下列说法正确的是
A. 该化学反应类型为置换反应
B. 反应前后，氢元素的化合价不变
C. 反应中，参加反应的物质的分子个数比为1：4
D. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。
【详解】A、根据分析，该反应生成物是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此不属于置换反应，选项错误；
B、根据分析可知，反应前氢气是单质氢元反应前素化合价为0，反应前后在化合物找那个氢元素化合价为+1价，因此氢元素化合价改变，选项错误；
C、根据分析的化学方程式可知，反应前二氧化碳和氢气的分子个数比是1:4，选项正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目都不发生改变；根据化学方程式，反应前有5个分子，反应后有3个分子，因此反应前后分子个数改变，选项错误；
故选：C。
8. 成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，闻到酒香，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是
A. 能闻到酒香说明分子不停地运动
B “天锅”材料中只含金属元素
C. 酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2%
D. 小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6:10:5
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒香分子在不断运动，进入人的鼻腔，使人能闻到酒香，说明分子在不停地运动，故选项说法正确；
B、“天锅”是生铁制作的，生铁中含有金属元素和非金属元素（碳元素），故选项说法错误；
C、酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数为，故选项说法正确；
D、小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6n：10n：5n=6：10：5，故选项说法正确；
故选：B。
9. 为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是
A. 对该地空气质量影响最大的是TSP
B. 和易形成酸雨，酸雨的
C. 该地冬季里空气的质量最差
D. 实验室可用碱液吸收处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图像可知，四季中TSP含量最大，故对该地空气质量影响最大的是TSP，故A不符合题意；
B、酸雨的pH<5.6，故B符合题意；
C、根据图像可知，冬季中可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季节中的含量，故该地冬季里空气的质量最差，故C不符合题意；
D、二氧化硫能与碱液发生反应，故实验室可用碱液吸收处理SO2，故D不符合题意。
故选B。
10. 1782年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，通过分析和推理，认识了水的组成。今天我们利用右图电解水实验装置也认识了水的组成。下列说法错误的是
A. 拉瓦锡得到的“易燃空气”的主要成分是氢气
B. b管中产生的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D. 水电解器中的电极可用石墨做成，这是因为石墨具有导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、依据质量守恒定律可知：水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”， 主要成分是氢气，说法正确；
B、由电解水实验装置可知：b管与电源正极相连，产生气体是氧气，氧气具有助燃性，b管中产生的气体能使燃着的木条烧得更旺，说法正确；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，说法错误；
D、水电解器中的电极可用石墨做成，这是因为石墨具有导电性，说法正确；
故选：C。
11. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1测得空气中氧气体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
12. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是
A. 物质A的化学式为
B. 物质B不属于盐
C. 物质C、D都可用来改良酸性土壤
D. B→C的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。
【详解】A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，该选项判断正确；
B、氧化钙不属于盐，该选项判断正确；
C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，该选项判断不正确；
D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为，该选项判断正确。
故选C。
13. 下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明稀硫酸与氢氧化钠反应 滴加稀硫酸至PH基本不变
B 鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
C 区分腈纶、羊毛线 点燃，闻燃烧产生的气味
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，pH减少至等于7，甚至小于7，能够说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，故选项不符合题意；
B、加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钠，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、点燃，能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无烧焦羽毛气味的是腈纶，可以区分，故选项不符合题意；
D、加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项符合题意；
故选：D。
14. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A. 无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①
C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克
【答案】B
【解析】
【分析】t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾。
【详解】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误；
B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误；
D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误。
故选B
第Ⅱ卷 非选择题（共43分）
二、完成下列各题（本题包括1个小题，共8分）
15. 根据图表回答问题。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是______________。浸泡大豆时，水的硬度会影响营养物提取率，区分软水和硬水常用的物质是______________。种植大豆过程中，需要施加KH2PO4，该肥料属于______________。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的______________。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在却常以天然气为燃料，其优点是______________（写一点）。
（4）点浆需要在陶瓷缸里进行，陶瓷属于______________（填“合成”、“复合”、“无机非金属”）材料；一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为______________。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的______________（填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 肥皂水 ③. 复合肥
（2）过滤 （3）污染小（合理即可）
（4） ①. 无机非金属 ②. 24:71 ③. 常量
【解析】
【小问1详解】
大豆营养丰富，其中富含的营养素是蛋白质；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：蛋白质；肥皂水；复合肥；
【小问2详解】
过滤可将固体和液体分离，豆渣分离是不溶性固体和液体的分离，其原理类似实验操作中的过滤，故填：过滤；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气为燃料的优点是污染小，故填：污染小（合理即可）；
【小问4详解】
陶瓷属于无机非金属材料；氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为(24×1):(35.5×2)=24:71；钙属于人体所需的常量元素，故填：无机非金属；24:71；常量。
三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
16. 根据下图，回答下列问题。
（1）在a处溶液呈______________性（填“酸”“中”或“碱”）；
（2）当40 gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH______________7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为7.3g，则该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为多少？请列方程式计算______________。
（3）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______________（填字母序号）。
A. 铁丝和银丝 B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
C. 二氧化碳和氧气 D. 木炭粉和氧化铜粉末
【答案】（1）碱 （2） ①. ＝ ②. 20%
解： 设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。
该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为＝20%；
答：该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为20%。 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在a处时pH大于7，溶液呈碱性，故填：碱；
【小问2详解】
当40gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所得溶液的pH=7，故填：＝；
计算过程见答案；
【小问3详解】
由图可知，c点液体pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质为HCl和NaCl；
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气体、溶液颜色变浅绿色，银和盐酸不反应，可以鉴别，故选项正确；
B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液和盐酸反应都无明显现象，不能鉴别，故选项错误；
C、二氧化碳、氧气都不能和盐酸反应，不能鉴别，故选项错误；
D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，盐酸和木炭粉不反应，可以鉴别，故选项正确；
故选AD。
四、实验题（本题包括1个小题，共10分）
17. 我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______________。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为______________，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______________。（填“偏大”或“不变”或“偏小”）
②CO2的实验室制法：仪器a的名称______________；实验室制CO2的方程式______________；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是______________。从“仪器用品盒”中选择______________（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管______________（填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。
【答案】（1）
（2）化学能 （3） ①. 偏小 ②. 锥形瓶 ③. ④. 长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡 ⑤. befgh ⑥. A
【解析】
【小问1详解】
在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
该技术最终将太阳能转化为化学能，实现“人工光合作用”；
【小问3详解】
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小；
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是锥形瓶；实验室制CO2的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应过程中，若关闭M，气体增多会导致装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，因此可以观察到的现象是长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡；装置甲可以通过控制弹簧夹的开关实现装置内固体与液体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，要使组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点，则需要多孔隔板和止水夹，放置多孔隔板需要利用试管，锥形瓶无法防止多孔隔板，而液体药品需要利用长颈漏斗来控制，所以选择的装置为befgh；
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，由于氢气的密度比空气小，所以气体应从导管A端通入。
五、流程图题（本题包括1个小题，共8分）
18. 普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。
（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为______________；
环保粉笔只含生石膏（CaSO4·2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（2）研磨的目的是______________。
（3）加入稀硫酸的目的是______________，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有______________和H2O（填化学符号）。
（4）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于______________基本反应类型；该过程吸收热量，使可燃物的______________（从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。
（5）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体______________（填字母）是CaSO4。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）增大反应物的接触面积
（3） ①. 将粉笔中的 CaCO3和少量CaO转化为CaSO4 ②. Ca2+、
（4） ①. 分解反应 ②. 温度降低到着火点以下
（5）c
【解析】
【小问1详解】
普通粉笔中主要成分为CaSO4、 CaCO3和少量CaO，其中能和水反应的物质只有CaO，与水反应后生成Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问2详解】
研磨的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分；
【小问3详解】
普通粉笔主要成分为CaSO4、 CaCO3 和少量CaO，环保粉笔只含生石膏CaSO4 2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的 CaCO3 和少量CaO转化为CaSO4，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；烧杯内上层清液为硫酸钙溶液，溶液中的微粒有：Ca2+、 和H2O；
【小问4详解】
生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点以下，破坏了燃烧条件，起到灭火的作用；
【小问5详解】
根据煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，从0℃到1400℃的过程中质量减少了172g-136g=36g，而172g生石膏中结晶水的质量为，故此时固体就是CaSO4，故填c。
六、实验与探究题（本题包括1个小题，共8分）
19. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。
【任务一】绘制简要操作流程图：
技术人员先取样检测出。工厂排出的废水中含有一定量MgSO4和FeCl3等，然后缓慢加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
同学们绘制的操作流程如图所示：
【任务二】查阅并收集资料：
根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH值范围：
表1沉淀时溶液的pH
沉淀 Fe （OH）3 Mg （OH）2
开始沉淀 1.5 8.9
完全沉淀 2.8 10.9
【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题：
（1）该工厂废水一定呈______性。
（2）用NaOH溶液调节废水的pH，把pH的控制在______范围内，先使Fe3+完全沉淀。
（3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为_______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图所示。
则在上述流程中，加热的温度至少在_______以上，图中N点的y值理论上为_________（保留0.1）。
（5）溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是_________（填化学式）。
【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识：
表2某用户某期缴纳的自来水费单
本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。
622 581 41
自来水费（含污水处理费）
用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元）
第一阶梯水量：36 3.03 109.08
第二阶梯水量：5 3.90 19.50
第三阶梯水量：0 6.51 0
本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58
（6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为692，则下期需要缴纳水费_________元。
（7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是________（写一条即可）。
【答案】（1）酸 （2）3.2≤pH﹤9.1
（3）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（4） ①. 500℃ ②. 74.8%
（5）NaCl、Na2SO4
（6）228.78 （7）节约水资源，形成节水意识
【解析】
【小问1详解】
操作①和②实现了固液分离，为过滤，由题意可知，该工厂的废水须加一量的氢氧化钠调节pH，说明了原溶液一定呈酸性;
【小问2详解】
由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的pH可知，用 NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内 3.2≤pH <9.1，可使废液中的铁离子(Fe3+)先完全沉淀，而镁离子(Mg2+)又不损耗;
【小问3详解】
由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为: Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4 + 2H2O；
【小问4详解】
由加热温度与固体残留率的关系图可知，温度高于500°C时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500°C以上;由图可知，当温度为500°C时，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份的氧化铁，则 固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为74.8%；
【小问5详解】
由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是:NaCl、Na2SO4；
【小问6详解】
按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682-622=60t，第三级为一期用水量50吨以上(不含50吨)，如果该用户下期用水量60t，需要缴纳水费为109.08元+(50吨-36吨 )×3.90元/吨+(60吨-50吨)×6.51元/吨= 228.78元
【小问7详解】
实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。棕北中学中考模拟
化学试题
（时间：60分钟 满分：85分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是
A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
2. 重视生态文明，建设美丽泉城。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧
B. 加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料
C. 发展快速公共交通，减少私家车出行
D. 随意排放工业污水，以降低生产成本
3. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B. 都将化学能转化为其他形式的能
C. 都参与自然界的碳循环和氧循环
D. 都遵循能量的转化和守恒定律
4. 列化学用语及描述正确的是
A. NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B. Na+结构示意图：
C. 2N2表示2个氮分子 D. NaHCO3俗名：苏打
5. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是
A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状
6. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是
A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点
B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气
C. 气球只起到缓冲装置内外气压的作用
D. 本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件
7. 如图是某两种物质在催化剂的作用下微观反应示意图，下列说法正确的是
A. 该化学反应类型为置换反应
B. 反应前后，氢元素的化合价不变
C. 反应中，参加反应的物质的分子个数比为1：4
D. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变
8. 成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，闻到酒香，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是
A. 能闻到酒香说明分子在不停地运动
B. “天锅”材料中只含金属元素
C. 酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2%
D. 小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6:10:5
9. 为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是
A. 对该地空气质量影响最大的是TSP
B. 和易形成酸雨，酸雨的
C. 该地冬季里空气的质量最差
D 实验室可用碱液吸收处理
10. 1782年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，通过分析和推理，认识了水的组成。今天我们利用右图电解水实验装置也认识了水的组成。下列说法错误的是
A. 拉瓦锡得到的“易燃空气”的主要成分是氢气
B. b管中产生的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 该实验说明水由氢原子和氧原子构成
D. 水电解器中的电极可用石墨做成，这是因为石墨具有导电性
11. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
12. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是
A. 物质A的化学式为
B. 物质B不属于盐
C. 物质C、D都可用来改良酸性土壤
D. B→C的化学方程式为
13. 下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明稀硫酸与氢氧化钠反应 滴加稀硫酸至PH基本不变
B 鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
C 区分腈纶、羊毛线 点燃，闻燃烧产生的气味
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A. 无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①
C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克
第Ⅱ卷 非选择题（共43分）
二、完成下列各题（本题包括1个小题，共8分）
15. 根据图表回答问题。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是______________。浸泡大豆时，水的硬度会影响营养物提取率，区分软水和硬水常用的物质是______________。种植大豆过程中，需要施加KH2PO4，该肥料属于______________。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的______________。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在却常以天然气为燃料，其优点是______________（写一点）。
（4）点浆需要在陶瓷缸里进行，陶瓷属于______________（填“合成”、“复合”、“无机非金属”）材料；一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为______________。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的______________（填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。
三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
16. 根据下图，回答下列问题。
（1）在a处溶液呈______________性（填“酸”“中”或“碱”）；
（2）当40 gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH______________7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为7.3g，则该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为多少？请列方程式计算______________。
（3）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______________（填字母序号）。
A. 铁丝和银丝 B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
C. 二氧化碳和氧气 D. 木炭粉和氧化铜粉末
四、实验题（本题包括1个小题，共10分）
17. 我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______________。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为______________，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______________。（填“偏大”或“不变”或“偏小”）
②CO2的实验室制法：仪器a的名称______________；实验室制CO2的方程式______________；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是______________。从“仪器用品盒”中选择______________（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管______________（填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。
五、流程图题（本题包括1个小题，共8分）
18. 普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。
（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为______________；
环保粉笔只含生石膏（CaSO4·2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（2）研磨的目的是______________。
（3）加入稀硫酸的目的是______________，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有______________和H2O（填化学符号）。
（4）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于______________基本反应类型；该过程吸收热量，使可燃物的______________（从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。
（5）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体______________（填字母）是CaSO4。
六、实验与探究题（本题包括1个小题，共8分）
19. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。
【任务一】绘制简要的操作流程图：
技术人员先取样检测出。工厂排出的废水中含有一定量MgSO4和FeCl3等，然后缓慢加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
同学们绘制的操作流程如图所示：
【任务二】查阅并收集资料：
根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH值范围：
表1沉淀时溶液pH
沉淀 Fe （OH）3 Mg （OH）2
开始沉淀 15 8.9
完全沉淀 28 10.9
【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题：
（1）该工厂废水一定呈______性。
（2）用NaOH溶液调节废水的pH，把pH的控制在______范围内，先使Fe3+完全沉淀。
（3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为_______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图所示。
则在上述流程中，加热的温度至少在_______以上，图中N点的y值理论上为_________（保留0.1）。
（5）溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是_________（填化学式）。
【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识：
表2某用户某期缴纳的自来水费单
本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。
622 581 41
自来水费（含污水处理费）
用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元）
第一阶梯水量：36 3.03 109.08
第二阶梯水量：5 390 19.50
第三阶梯水量：0 6.51 0
本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58
（6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为692，则下期需要缴纳水费_________元。
（7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是________（写一条即可）。