四川省成都市名校2022-2023高二下学期期中考试化学试题（答案）

2022-2023 学年度下期高 2024届半期考试
化学试题
100 分 90 分钟
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65
一、选择题（60 分，每题 3 分，只有一个正确选项）
1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）
A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器
2．生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是（ ）
A．天然金刚石形成于地壳中
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器
C．细胞双分子膜的两边都亲水
D．生物机体可以产生具有光学活性的分子
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．乙醛的比例模型（空间填充模型）：
4 2
C．CO 2-3 中存在的大 π 键可以表示为 π 44 D．基态铁原子的价层电子排布式：3d 4s
4．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3 ClF -4 + ClF +2 ，下列推测不合理的是（ ）
A．ClF3分子的中心原子杂化方式不是sp
2
B．ClF3与 Fe反应生成FeCl2 和FeF2
C．ClF3分子是含有极性键的极性分子 D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
6．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为 25，Y 是地壳中含量最多的
元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．W 和 Y 可以组成离子化合物
B．化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．X 的最高价氧化物的水化物分子式为H2CO3
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表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成 OH 自由基，光生电

子则与O2等反应在催化剂表面生成O H O2 、 2 2 等物质，这些物质作用于尾气中的SO2 、NO 等污染物并将
其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是（ ）
A．SO2 和 O3是等电子体，立体构型为 V 形
B．与·OH 自由基电子数相等的·CH3 的立体构
型名称为平面三角形
C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率
D．尾气中含有大量有害物质， 经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质
13．我国科研人员提出了由CO 和CH4 转化为高附加值产品CH COOH2 3 的催化反应历程，该历程示意如
下。则下列说法不正确的是（ ）
A．① → ② 过程形成了 sp3 - sp2 σ 键 B． 相同数目的CO CH2和 4 分子中 σ 键数之比为 1:2
C．CH 33COOH 分子中 C 原子的杂化方式为 sp 和 sp2
D．CH4 →CH3COOH 过程中，形成的键只有非极性共价键
14．羰基硫（COS）存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与CO2、CS2 相似，已知C=O的键能为
745kJ mol 1，下列有关羰基硫的说法正确的是（ ）
A．分子中只含 π键 B．可推测 C=S 的键能大于745kJ mol 1
C．COS属于含有极性键的非极性分子 D．CS2 、COS、CO2 完全分解消耗的能量依次增大
15．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲测定中和反应的反应热 B．装置乙可以判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应
C．用装置丙测定锌和硫酸的反应速率 D．用装置丁不能比较锌和铜的金属性强弱
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16．Na/Fe 双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
－
A．放电时，转移 0.1mol e ，电极 b 质量增加 3.1g
B．电极 a 的电势低于电极 b 的电势
C．有机电解质不能用水溶液代替
＋ －
D．充电时，阳极的电极反应式为：CaFeO2.5＋0.5Na2O＋Na = CaFeO3 + e
17．近日，某团队分步进行 8 电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理

是：按照 2+ 6 电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降
低 8 电子还原过程的能垒，提高其反应活性。
下列叙述正确的是（ ）
A．N 极为负极，发生了还原反应

B．NH3、NO2 的 VSEPR 模型名称分别为三角锥形、直线形

C．生成NO2 的电极反应式为NO3 + 2e +H2O = NO

2 + 2OH


D．由NO 生成 34g NH3 3时至少转移 12mol 电子
18．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO 和O2，经历两步反应：
① 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ；② 2NO2(g) N2O4(g)。反应体系中NO2 、NO 、N2O4的浓度 (c)随
时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线 a 是c (NO2 )随时间 t的变化曲线
B． t1 时，c (NO) = c (NO2 ) = 2c (N2O4 )
c c (NO )
C． t2 时，c (NO2 )的生成速率大于消耗速率 D． t 时， ( ) 0 23 c N 2O4 =
2
19．图 1：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1mol / LCuSO4 溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯
化钠加入量的变化关系。图 2：CuCl2 溶液中氯离子浓度随温度变化关系。下列推断合理的是（ ）
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已知：CuSO4 溶液蓝色，存在平衡 ① ： Cu
2+ + 4H2O [Cu(H2O)4]2+（蓝色）
浓的CuCl2 溶液呈绿色，存在平衡 ② ：4Cl
- +[Cu(H2O) ]2+4 [CuCl ]-4 (黄色) + 4H2O
A．平衡① 的存在是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图 2 可知平衡②为放热反应
C．平衡② 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因
D．CuCl2 溶液加水稀释，溶液逐渐变为蓝色
8 17
20．HY 是一元强酸，二元酸 (H2X)的电离常数Kal =1.67 10 、Ka2 = 3.34 10 ; BaX 难溶于水，BaY2易
2
溶于水。常温下，将BaX溶解在一定浓度的 HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c (H+ )与
c2 (Ba2+ )的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaHX 溶液显碱性
K 21 2 2B．溶度积 sp (BaX) 6.18 10 mol L
2+ + 2
C．b 点：2c (Ba )+ c (H ) = 2c (X )+ c (HX )+ c (OH )+ c (Y )
D．若0.01mol BaX 溶于1L x mol/L HY 溶液中得到c点溶液，则 x = 0.4
二、填空题（40 分）
21．（10 分）I、（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电
路中每通过 0.4 mol e-，负极质量减少________ g；
（2）一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置
工作时，Y 极发生的电极反应式为：
_________________________________________。
II．“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
（3） “锂—空气” 电池的反应原理可表示为： 2Li + O2 Li2O2，其放电时的工作原理如图所示：
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电池工作时，发生氧化反应的是___________极（填“A”或“B”）。
（4）空气中的 CO2、H2O 影响电池放电。探究 H2O 对放电的影响：向非
水电解液中加入少量水，放电后检测 A、B 电极上的固体物质。
A 极：LiOH B 极：Li2O2、LiOH
① B 电极产生 LiOH 的化学方程式分别是__________。
② H2O 降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。
（5）探究 CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消
n（e-）
耗 O2 的比值[ 。
n（O2）
① 放电时，实验 i 中 B 极的电极反应式为____________。
② 下列分析正确的是_________________。
a．放电时，i、iii 中通过外电路的电子数相等
n（e-）
b．ⅲ中 B 极所发生的电极反应的产物主要为 Li2O2 c．ⅲ中 2 ，说明 CO2未与 Li2O2反应
n（O2）
22．（10 分）
二氯异氰尿酸钠C3N3O3Cl2Na 为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实
验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠（夹持装置略去）。
实验原理： (CNO) H3 + 2NaClO = Na (CNO) Cl2 +NaOH+H O 3 3 2
回答下列问题：
（1）装置 A 中的药品可以是____________（填一种化学式）。
（2）实验发现装置 B 中NaOH 溶液的利用率较低，改进方法是
_________________________________________________。
（3） ① 当装置 B 内出现_____________________________现象时，打开装置 B 的活塞加入C3H3N3O3 溶
液，在反应过程中不断通入Cl2 。
② 实验过程中 B 的温度必须保持为 7℃～12℃，pH 值控制在 6.5～8.5 的范围，则该实验的控温方式是
_______________。
③ 若温度过高，pH 过低，会生成NCl3 和CO2等，写出该反应的化学方程式________________。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含
量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250mL 溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和
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1
过量KI溶液，密封在暗处静置5min ；用0.1000mol L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉

指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 v mL。已知： C3N3O3Cl2 + 2H2O+H
+ =C3H3N3O3 + 2HClO
HClO +2I- + H+ = I +Cl-2 +H2O I + 2S O
2- = S O 2- +2I-2 2 3 4 6
下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______（填标号）
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗 b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸过量
（5）OH- 可以写成结构式 [O-H]-，结合所学知识写出 CNO- 可能的结构式________________
23．（10 分）我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应。
CO2 (g)+3H2 (g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ，需通过以下两步实现：
Ⅰ. CO2 (g)+H2 (g) =CO(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ. CO(g)+ 2H2 (g) =CH3OH (g) ΔH2
（1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
H2 = _______KJ/mol。
（2）若CO2 (g)+3H2 (g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔS = 175J mol
1 K 1，下列温度下反应能自发进行的
是_______（填序号）。
A．5℃ B．10℃ C．50℃ D．500℃
（3）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出
H2O）的两个同体积容器中通入 1mol CO2 和 3mol H2，甲醇的产率随
温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率
大于无分子监膜的原因为_______。
（4）按照 n(CO2) :n(H2) = 1:3 投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2 的平衡转化率随温度和压强变化如
图所示。
① 压强P1、P2 、P3 由大到小的顺序是_______。
② 压强为P2 时，温度高于 670℃之后，随着温度升高平衡转化率增
大的原因是________________________；
③ 同时增大 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的产率可采取的措施是_______。
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④ 一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原
CO2制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为
_______，双极膜内每消耗 18g 水，理论上石墨电极产生标准状况
下_______L O2。
24．（10 分）
VA 族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，
则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因
是不符合__ _____
3 3
（2）沸点：PH3 _______ NH3（填“ >”或“＜”，下同），键角：AsO3 _____ AsO4 。
（3）As、Ge、Se 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
3
（4）基态 As 原子的价层电子排布式为_______，与AsO4 互为等电子体的分子为_______（任写一种）。
（5）雌黄（As2S3）中 As 原子的杂化方式为 。
（6）根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式 。
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④ CO2 6HCO

3 6e CH3OH 6CO
2
3 H2O （2 分） 5.6（1 分）
24．（10 分）
（1） （1 分） 洪特规则（1 分）
（2） <（1 分） <（1 分）
（3）As > Se > Ge（1 分）
（4） 4s24p3 （1 分） CCl4（或 SiCl4 等）（1 分）
（5）sp3 杂化（1 分）
（6） AlTi3N4 （2 分）
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