2024年江苏省南京市中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用（含解析）

江苏省南京市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用
一．选择题（共41小题）
1．（2024 南京二模）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
2．（2024 玄武区二模）下列化学肥料中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3
3．（2024 玄武区二模）下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．冰 B．液态氧
C．五氧化二磷 D．海水
4．（2024 玄武区二模）下列关于碳单质及碳的氧化物叙述不正确的是（　　）
A．C60是一种结构形似足球的含碳化合物
B．一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属
C．金刚石、石墨的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同
D．一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
5．（2024 玄武区二模）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（　　）
A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽
6．（2024 玄武区二模）铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是（　　）
A．铬能与氧气反应
B．金属铬单质能与稀硫酸反应
C．金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜
D．可用洁净的铅片、CrSO4溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱
7．（2024 秦淮区二模）下列保护金属资源的做法中，不合理的是（　　）
A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属
C．严禁开采金属矿石 D．寻找金属的代用品
8．（2024 秦淮区二模）下列说法正确的是（　　）
A．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C．氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D．硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
9．（2024 秦淮区二模）下列溶液中的溶质，在通常状态下为气体的是（　　）
A．食盐水 B．稀盐酸
C．澄清石灰水 D．硫酸铜溶液
10．（2024 秦淮区二模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度可近似看作1g/cm3），下列说法正确的是（　　）
A．称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡
B．量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平
C．把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度
D．把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度
11．（2024 秦淮区二模）刮取少量铁制品表面的铁锈，分为两份，一份溶于稀硫酸，另一份在高温下与一氧化碳反应。下列说法不正确的是（　　）
A．铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3 xH2O
B．铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为浅绿色
C．铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳表现出还原性
D．铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触
12．（2024 秦淮区二模）取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7：8。下列反应后的情况符合题意的是（　　）
A．镁无剩余，铝有剩余 B．镁有剩余，铝无剩余
C．镁和铝均有剩余 D．镁和铝均无剩余
13．（2024 秦淮区二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．我们把pH＜7的降雨称为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性减弱
C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强
14．（2024 建邺区二模）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．尿素与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
15．（2024 建邺区二模）有关NaOH说法错误的是（　　）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH可干燥CO2
D．NaOH应密封保存
16．（2024 建邺区二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．需量取浓硫酸的体积为13.6mL
B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平
C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．若其他操作均正确，量取水时，俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%
17．（2024 建邺区二模）下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是（　　）
A．铝 B．铁 C．金 D．银
18．（2024 建邺区二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是（　　）
A．鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中
B．鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧
C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸
D．鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液
19．（2024 建邺区二模）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸铵 B．磷矿粉
C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵
20．（2024 南京二模）下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（　　）
A．O3 B．CO2 C．CO D．NO2
21．（2024 鼓楼区二模）在压强为101kPa时，氧气在﹣183℃时变成液体，液氧的颜色为（　　）
A．无色 B．黑色 C．黄绿色 D．淡蓝色
22．（2024 鼓楼区二模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C．t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
D．将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲＜乙
23．（2024 南京二模）下列叙述不正确的是（　　）
A．经淬火后的钢针可以弯曲
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
C．用互相刻画的方法，可比较黄铜和铜的硬度
D．用酒精溶液浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，可制得酸碱指示剂
24．（2024 秦淮区二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水（密度为1g/cm3）稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g
B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g
C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL
D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌
25．（2024 南京二模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．盐酸易挥发，可用于除铁锈
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
26．（2024 鼓楼区二模）依据不同的分类标准，水不属于（　　）
A．纯净物 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
27．（2024 鼓楼区二模）下列说法正确的是（　　）
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变
B．有能量变化的过程一定发生了化学反应
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．只要温度达到着火点，可燃物就一定能燃烧
28．（2024 南京二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
29．（2024 鼓楼区二模）在生物标本制作活动课上，某同学为制作叶脉书签，在实验室配制了10%的NaOH溶液备用，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．溶解氢氧化钠
30．（2024 鼓楼区二模）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ将化学能转化为电能
B．步骤Ⅱ的基本反应类型属于置换反应
C．步骤Ⅲ的化学方程式是NH3+3LiOH═Li3N+3H2O
D．该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为1：2
31．（2024 鼓楼区二模）下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀
C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2：1
32．（2024 南京二模）分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论中正确的有（　　）
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53：42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2：1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
33．（2024 南京二模）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
34．（2024 南京二模）下列物质溶于水，温度会降低的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
35．（2024 南京二模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
36．（2024 秦淮区二模）下列物质对应的用途不正确的是（　　）
A．汽油可用作油污乳化剂
B．二氧化碳可用作气体肥料
C．盐酸可用于金属表面除锈
D．硫酸铜可用于配制波尔多液
37．（2024 秦淮区二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤食盐水 D．蒸发食盐水
38．（2024 秦淮区二模）有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是（　　）
A．该固体样品可能是纯净物
B．碳酸钙的质量可能是7.5g
C．碳酸镁的质量可能是4.2g
D．氢氧化镁的质量可能是2.9g
39．（2024 江宁区二模）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（　　）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
40．（2024 江宁区二模）下列做法有不利于改善环境的是（　　）
A．积极植树造林 B．用塑料袋代替布袋
C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源
41．（2024 江宁区二模）生活处处有化学，下列叙述不正确的是（　　）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
二．填空题（共7小题）
42．（2024 秦淮区二模）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　 　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl（SO4）x 12H2O来表示，其中x＝　 　。
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。
她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 　 　（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 　 　决定物质的性质。
（3）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液 　 　乙溶液（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃所得溶液中溶质的质量：甲溶液 　 　乙溶液（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y＝　 　，每一份NaCl溶液中水的质量为 　 　g。
43．（2024 建邺区二模）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）金属的性质
①贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。
②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：　 　（用化学方程式表示）。
③向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 　 　。
（2）金属的冶炼
某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
（3）金属资源保护
汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 　 　。
44．（2024 建邺区二模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是 　 　。
（2）在蔗糖溶液中，蔗糖以 　 　（填粒子名称）的形式存在。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①当温度为 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。
③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。
④R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，Ⅰ、Ⅱ中没有固体析出，Ⅲ中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是 　 　（填字母）。
A.R是甲物质
B.Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ的上层清液是饱和溶液
D.Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小
45．（2024 玄武区二模）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　 　（填化学式）。
（2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　 　（填字母）。
a.计算
b.称量
c.溶解
d.量取
e.装瓶并贴上标签
（3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
①下列说法不正确的是 　 　。
A.曲线N为KNO3的溶解度曲线
B.a点对应的温度t1在30℃与40℃之间
C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液
D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法
②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　 　。
46．（2024 秦淮区二模）铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2。
（1）步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为2Cu+O2+　 　+　 　═CuCO3 Cu（OH）2。
（2）通过步骤②和④或者③和⑤，铜锈能够重新转化为铜。在初中阶段，可将CuCO3 Cu（OH）2简单看作是由CuCO3和Cu（OH）2混合而成的，请填写下表。
步骤 化学方程式 基本反应类型
② CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O 复分解反应
③ CuCO3CuO+CO2↑ 　 　 分解反应
④ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 　 　
⑤ 　 　
47．（2024 秦淮区二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）对天然水进行过滤 　 　（填“能”或“不能”）降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 　 　吸附水中的一些可溶性杂质。
（2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 　 　；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 　 　。
（3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如下。
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4
KCl 34.0 45.5 51.1
NH4Cl 37.2 55.2 65.6
KNO3 31.6 110 169
①图中曲线c对应的物质是 　 　（填名称）。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下，　 　（填化学式，下同）形成的溶液是不饱和溶液，　 　溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 　 　g。
48．（2024 江宁区二模）我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。
（1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是 　 　。
（2）晋葛洪《抱朴子内篇 黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为 　 　，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是 　 　。
（3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和 　 　发生反应的结果。
（4）在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 　 　。
三．实验题（共2小题）
49．（2024 玄武区二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。
（1）井水中通常含有较多的 　 　，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 　 　。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 　 　。
（2）如图1是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 　 　（填字母）。
该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 　 　（填字母）。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上
（3）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②烧杯甲中溶解的溶质是 　 　（写化学式），其溶质的质量分数 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
（4）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
50．（2024 秦淮区二模）化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出化学方程式：
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 　 　。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 　 　。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择如图装置组装一套制取干燥氢气的装置，所选装置的接口连接顺序从左到右依次是（填各接口的字母）：　 　接 　 　； 　 　接 　 　。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g。
②过滤：操作中使用的玻璃仪器是 　 　。
③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 　 　。
④计算：得到精盐3.3g，则精盐的产率为 　 　（计算结果保留一位小数）。
（2）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
四．计算题（共1小题）
51．（2024 江宁区二模）某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　。
（2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 　 　。
（3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
（4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数）
五．推断题（共5小题）
52．（2024 玄武区二模）如图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为5：2，E是一种黑色固体。I俗称小苏打，G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A 　 　，C 　 　。
（2）写出E→F发生置换反应的化学方程式 　 　。
（3）写出D与G反应的化学方程式 　 　。
53．（2024 秦淮区二模）图中A～J是初中化学常见的物质。其中，A由一种元素组成，D、E由三种元素组成，其余均由两种元素组成；D可用于改良酸性土壤；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；H、I都可用于灭火；J中两种元素的质量比为7：3。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A 　 　，D 　 　，H 　 　。
（2）写出Ⅰ与足量E反应的化学方程式 　 　。
（3）写出J→F反应的化学方程式 　 　。
54．（2024 建邺区二模）图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）D的名称是 　 　。
（2）写出A与B反应的化学方程式 　 　。
（3）写出E→F反应的化学方程式 　 　。
（4）写出I与J反应的化学方程式 　 　。
55．（2024 南京二模）〇图中A～J是初中化学常见的物质，B俗称纯碱；G、H、J为单质，其余均为化合物，其中A、C、D、F都是由两种元素组成，F中元素质量比为4：1；D是赤铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B 　 　，D 　 　。
（2）写出G→J反应的化学方程式 　 　。
（3）写出H与I反应的化学方程式 　 　。
56．（2024 鼓楼区二模）图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、J为单质，B、C、H、I为氧化物；B、J均为黑色固体；C是一种常见液体，可用于灭火；F俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F 　 　；G 　 　。
（2）写出B与J反应的化学方程式 　 　。
（3）写出H→I反应的化学方程式 　 　，该反应 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
六．解答题（共1小题）
57．（2024 鼓楼区二模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。
（1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。
（2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 　 　和 　 　。
（3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 　 　（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 　 　。
（4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是 　 　（填字母）。
A.铁不活泼
B.密封缺氧
C.干燥少水
（5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？（在答题纸上写出完整计算过程）
七．工艺流程题（共2小题）
58．（2024 秦淮区二模）氧化锌（ZnO）具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化鎘（CdO），用其制取高纯氧化锌的工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的 　 　，所得溶液中含有的阳离子有 　 　种。
（2）某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4
完全沉淀时的pH 3.7 4.7 8.5 9.4
“调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是 　 　（填字母）。
A.2.7≤pH＜3.4
B.3.7≤pH＜4.7
C.4.7≤pH6.5
D.6.5≤pH＜9.4
（3）“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为 　 　。
（4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为2ZnSO4+4NH4HCO3═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+　 　+H2O。
59．（2024 南京二模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4 7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
（1）菱锌矿属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是 　 　。
（3）加入过量稀硫酸的目的是 　 　。
（4）滤液1中含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（5）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和 　 　（写一个即可）。
（6）下列说法正确的是 　 　（填字母）。
A．在“转化”中发生的都是置换反应
B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大
C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体
D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
八．综合应用题（共1小题）
60．（2024 玄武区二模）二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）二氧化碳的捕捉。把二氧化碳含量高的气体不断鼓入NaOH溶液中，最终生成NaHCO3，该反应的类型为化合反应，反应的化学方程式为 　 　。
（2）二氧化碳的转化。CO2的转化和资源化利用流程如图：
转化①中涉及的化学方程式为 　 　；转化②过程中CO2分子间的间隔 　 　（填“变小”或“变大”）；使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决 　 　污染问题的一种重要措施。
（3）二氧化碳的检验。
①将石灰石与某浓度的盐酸反应制得的气体，通入澄清石灰水中，未观察到石灰水变浑浊。为检验该气体中成分，某同学设计了如图2所示装置。将上述气体依次通过装置M、N后，发现M、N中溶液均变浑浊。则该气体中含有 　 　（填化学式）。
②某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
江苏省南京市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共41小题）
1．（2024 南京二模）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
【解答】解：甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，甲能和乙反应，甲能转化成丙，乙和丙能相互转化；
A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠，所以丙也可能是碱，故选项说法正确。
B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，故选项说法正确。
C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，故选项说法正确。
D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，故选项说法不正确。
故选：D。
2．（2024 玄武区二模）下列化学肥料中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3
【解答】解：A、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项不正确。
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
3．（2024 玄武区二模）下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．冰 B．液态氧
C．五氧化二磷 D．海水
【解答】解：A、冰是由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误；
B、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误；
C、五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误；
D、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项正确；
故选：D。
4．（2024 玄武区二模）下列关于碳单质及碳的氧化物叙述不正确的是（　　）
A．C60是一种结构形似足球的含碳化合物
B．一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属
C．金刚石、石墨的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同
D．一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【解答】解：A、C60是一种结构形似足球的含碳元素的单质，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、金刚石、石墨的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，故选项说法正确。
D、一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
故选：A。
5．（2024 玄武区二模）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（　　）
A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽
【解答】解：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕，体现了金属铜具有延展性。
故选：A。
6．（2024 玄武区二模）铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是（　　）
A．铬能与氧气反应
B．金属铬单质能与稀硫酸反应
C．金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜
D．可用洁净的铅片、CrSO4溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱
【解答】解：A、铬的金属活动性介于锌和铅之间，则铬能与氧气反应，故选项说法正确。
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铬的金属活动性介于锌和铅之间，则铬的位置排在氢之前，能与稀硫酸反应，故选项说法正确。
C、铬的金属活动性介于锌和铅之间，铬的位置排在铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故选项说法错误。
D、铅片不能与CrSO4溶液反应，说明了金属活动性铬＞铅；锌片能与CrSO4溶液反应，说明了金属活动性锌＞铬，可得出金属活动性锌＞铬＞铅，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2024 秦淮区二模）下列保护金属资源的做法中，不合理的是（　　）
A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属
C．严禁开采金属矿石 D．寻找金属的代用品
【解答】解：A、防止金属腐蚀，有利于保护金属资源，做法合理，故选项错误。
B、回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源，做法合理，故选项错误。
C、严禁开采金属矿石，是不现实的，应合理开采使用，做法不合理，故选项正确。
D、寻找金属的代用品，减少了金属的使用，有利于保护金属资源，做法合理，故选项错误。
故选：C。
8．（2024 秦淮区二模）下列说法正确的是（　　）
A．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C．氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D．硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
【解答】解：A、硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，选项说法错误；
C、氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，选项说法正确；
D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项说法错误。
故选：C。
9．（2024 秦淮区二模）下列溶液中的溶质，在通常状态下为气体的是（　　）
A．食盐水 B．稀盐酸
C．澄清石灰水 D．硫酸铜溶液
【解答】解：A、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，在通常状态下为固体，故选项错误。
B、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，在通常状态下为气体，故选项正确。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，在通常状态下为固体，故选项错误。
D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，在通常状态下为固体，故选项错误。
故选：B。
10．（2024 秦淮区二模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度可近似看作1g/cm3），下列说法正确的是（　　）
A．称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡
B．量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平
C．把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度
D．把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度
【解答】解：A、称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左边，说明药品质量大于砝码质量，应取下适量的氯化钠，直至天平平衡，故选项说法错误。
B、量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项说法错误。
C、把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会影响溶液浓度，故选项说法正确。
故选：D。
11．（2024 秦淮区二模）刮取少量铁制品表面的铁锈，分为两份，一份溶于稀硫酸，另一份在高温下与一氧化碳反应。下列说法不正确的是（　　）
A．铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3 xH2O
B．铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为浅绿色
C．铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳表现出还原性
D．铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触
【解答】解：A．铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3 xH2O，故A正确；
B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为黄色，故B错误；
C．铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳可以夺取氧化铁中的铁，表现出还原性，故C正确；
D．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，故D正确。
故选：B。
12．（2024 秦淮区二模）取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7：8。下列反应后的情况符合题意的是（　　）
A．镁无剩余，铝有剩余 B．镁有剩余，铝无剩余
C．镁和铝均有剩余 D．镁和铝均无剩余
【解答】解：反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
84 7
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
72 8
生成氢气的质量比为7：8时，消耗镁和铝的质量比是84：72。
A、镁无剩余，铝有剩余，该选项正确。
B、镁无剩余，铝有剩余，该选项不正确。
C、镁和铝均有剩余时生成氢气质量相等，该选项不正确。
D、镁和铝均无剩余，生成氢气质量比不是7：8，该选项不正确。
故选：A。
13．（2024 秦淮区二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．我们把pH＜7的降雨称为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性减弱
C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强
【解答】解：A、pH＜5.6的降雨称为酸雨，故A错误；
B、在测定期间，雨水的pH逐渐减小，其酸性增强，故B错误；
C、过多排放二氧化碳是造成温室效应的主要原因，不是形成酸雨的原因，故C错误；
D、酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强，故D正确；
故选：D。
14．（2024 建邺区二模）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．尿素与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【解答】解：A.细铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B.尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰研磨，无明显变化，故错误；
C.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故错误；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故正确。
故选：D。
15．（2024 建邺区二模）有关NaOH说法错误的是（　　）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH可干燥CO2
D．NaOH应密封保存
【解答】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
16．（2024 建邺区二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．需量取浓硫酸的体积为13.6mL
B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平
C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．若其他操作均正确，量取水时，俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%
【解答】解：A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：
v×1.84g/cm3×98%＝245g×10%
v＝13.6cm3＝13.6mL，故A正确；
B、配制稀硫酸不用托盘天平，故B错误；
C、液体试剂应存放在细口瓶内，故C错误；
D、量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误。
故选：A。
17．（2024 建邺区二模）下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是（　　）
A．铝 B．铁 C．金 D．银
【解答】解：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是铁。
故选：B。
18．（2024 建邺区二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是（　　）
A．鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中
B．鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧
C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸
D．鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液
【解答】解：A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，可以鉴别，故错误；
B.木炭粉和氧化铜粉在空气中灼烧，氧化铜粉不反应，木炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，可以鉴别，故错误；
C.黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故错误；
D.氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故正确。
故选：D。
19．（2024 建邺区二模）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸铵 B．磷矿粉
C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵
【解答】解：A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误。
D、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
20．（2024 南京二模）下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（　　）
A．O3 B．CO2 C．CO D．NO2
【解答】解：A、大气中O3的含量增多，会造成温室效应，不会形成酸雨，故选项错误；
B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不会形成酸雨，故选项错误；
C、大气中CO含量增多，不会形成酸雨，故选项错误；
D、大气中NO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故选项正确；
故选：D。
21．（2024 鼓楼区二模）在压强为101kPa时，氧气在﹣183℃时变成液体，液氧的颜色为（　　）
A．无色 B．黑色 C．黄绿色 D．淡蓝色
【解答】解：液氧是一种淡蓝色的液体。
故选：D。
22．（2024 鼓楼区二模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C．t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
D．将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲＜乙
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：100g＝1：5，故B错误；
C、t2℃时，等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等，没说溶液质量，不能判断含有溶质多少，故C错误；
D、t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以乙中含有溶剂多于甲中含有的溶剂，分别降温至t2℃，溶剂质量不变，还是甲＜乙，故D正确。
故选：D。
23．（2024 南京二模）下列叙述不正确的是（　　）
A．经淬火后的钢针可以弯曲
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
C．用互相刻画的方法，可比较黄铜和铜的硬度
D．用酒精溶液浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，可制得酸碱指示剂
【解答】解：A、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，故选项说法错误。
B、蜡烛不充分燃烧时能生成黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用互相刻画的方法，可比较黄铜和铜的硬度，故选项说法正确。
D、牵牛花花瓣中的物质在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂，该物质易溶于酒精，可用酒精提取，故选项说法正确。
故选：A。
24．（2024 秦淮区二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水（密度为1g/cm3）稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g
B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g
C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL
D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌
【解答】解：A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液稀释前后，溶质的质量均为50g×98%＝49g，故选项说法错误。
B、设稀释后得到20%的稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则20%x＝49g，x＝245g，故选项说法正确。
C、稀释过程中需要蒸馏水的质量为245g﹣50g＝195g，合195mL，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：B。
25．（2024 南京二模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．盐酸易挥发，可用于除铁锈
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
【解答】解：A、盐酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂而不是燃料，故选项说法错误。
C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，故选项说法错误。
D、氮气化学性质不活泼，不易发生化学反应，可用作粮食瓜果保护气，故选项说法正确。
故选：D。
26．（2024 鼓楼区二模）依据不同的分类标准，水不属于（　　）
A．纯净物 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
【解答】解：A、水是由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物，故D不符合题意。
故选：C。
27．（2024 鼓楼区二模）下列说法正确的是（　　）
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变
B．有能量变化的过程一定发生了化学反应
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．只要温度达到着火点，可燃物就一定能燃烧
【解答】解：A、由催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，故选项说法正确。
B、有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，故选项说法错误。
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误。
故选：A。
28．（2024 南京二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
【解答】解：A、往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一开始溶液的pH小于7，说明CuSO4溶液显酸性，故选项说法正确。
B、图乙中B点和D点电导率相同，不是因为它们溶液的成分相同，B点时溶液中溶质是硫酸铜，D点时溶液中溶质中氢氧化钡，故选项说法错误。
C、图乙中的C点溶液的导电性最低，表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法正确。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，则图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性，故选项说法正确。
故选：B。
29．（2024 鼓楼区二模）在生物标本制作活动课上，某同学为制作叶脉书签，在实验室配制了10%的NaOH溶液备用，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．溶解氢氧化钠
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
30．（2024 鼓楼区二模）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ将化学能转化为电能
B．步骤Ⅱ的基本反应类型属于置换反应
C．步骤Ⅲ的化学方程式是NH3+3LiOH═Li3N+3H2O
D．该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为1：2
【解答】解：A、步骤Ⅰ将电能转化成化学能，该选项不正确。
B、步骤Ⅱ中，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项不正确。
C、步骤Ⅲ的化学方程式是Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH，该选项不正确。
D、由4LiOH4Li+2H2O+O2↑、Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH可知，12LiOH12Li+6H2O+3O2↑、4Li3N+12H2O═4NH3↑+12LiOH，，该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为6：12＝1：2，该选项正确。
故选：D。
31．（2024 鼓楼区二模）下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀
C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2：1
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法不正确。
B、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，生成氢氧化铜是结论而不是现象，故选项说法不正确。
C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
D、电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为1：2，故选项说法不正确。
故选：C。
32．（2024 南京二模）分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论中正确的有（　　）
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53：42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2：1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：①最终气压相等，说明反应生成的二氧化碳质量相等，消耗的Na2CO3与NaHCO3的质量之比是106：84＝53：42，故选项正确。
②碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素完全转化到二氧化碳中，Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1，故选项正确。
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是117：58.5＝2：1，故选项正确。
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快，故选项正确。
故选：D。
33．（2024 南京二模）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
34．（2024 南京二模）下列物质溶于水，温度会降低的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误。
C、生石灰溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项正确。
故选：D。
35．（2024 南京二模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
【解答】解：A、石墨质软，呈灰黑色，可用于制作铅笔芯，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项说法正确。
C、氦气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误。
D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故选项说法错误。
故选：B。
36．（2024 秦淮区二模）下列物质对应的用途不正确的是（　　）
A．汽油可用作油污乳化剂
B．二氧化碳可用作气体肥料
C．盐酸可用于金属表面除锈
D．硫酸铜可用于配制波尔多液
【解答】解：A.汽油能溶解油污，可用汽油洗去油污，故A错误；
B.二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故B正确；
C.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故C正确；
D.硫酸铜可用于配制波尔多液，故D正确。
故选：A。
37．（2024 秦淮区二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤食盐水 D．蒸发食盐水
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
38．（2024 秦淮区二模）有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是（　　）
A．该固体样品可能是纯净物
B．碳酸钙的质量可能是7.5g
C．碳酸镁的质量可能是4.2g
D．氢氧化镁的质量可能是2.9g
【解答】解：A、由分析可知，该固体样品可能只有碳酸钙，属于纯净物，故选项说法正确。
B、当碳酸钙的质量为7.5g时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7.5g 3.3g
剩余的1.1g二氧化碳由碳酸镁反应生成，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
2.1g 1.1g
则该固体中还有10g﹣7.5g﹣2.1g＝0.4g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确。
C、当碳酸镁的质量为4.2g时，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
4.2g 2.2g
剩余的2.2g二氧化碳由碳酸钙反应生成，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g 2.2g
则该固体中还有10g﹣4.2g﹣5g＝0.8g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确。
D、当氢氧化镁的质量为2.9g时，要使产生气体质量最大，剩余固体全部是碳酸镁，碳酸镁质量为：10g﹣2.9g＝7.1g；
设生成二氧化碳的质量为x。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
7.1g x
x≈3.7g
3.7g＜4.4g，所以氢氧化镁的质量不能为2.9g，故选项说法不正确。
故选：D。
39．（2024 江宁区二模）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（　　）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误；
故选：A。
40．（2024 江宁区二模）下列做法有不利于改善环境的是（　　）
A．积极植树造林 B．用塑料袋代替布袋
C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源
【解答】解：A、积极植树造林，可以防止空气污染，有利于保护环境，不符合题意，故选项错误；
B、用塑料袋代替布袋，会造成白色污染，不利于改善环境，符合题意，故选项正确；
C、垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，不符合题意，故选项错误；
D、开发、利用清洁能源，既节约了能源，又有利于保护环境，不符合题意，故选项错误；
故选：B。
41．（2024 江宁区二模）生活处处有化学，下列叙述不正确的是（　　）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
【解答】解：A.木炭有很强的吸附性能，放在冰箱里可以吸附冰箱里的异味，因此常用作冰箱中的除味剂，故A正确；
B.蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可溶的醋酸钙，所以用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，故B正确；
C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成炭黑，所以可得到炭黑，故C正确；
D.氯化铵和硫酸铵中加熟石灰粉末研磨都会生成氨气，因此加熟石灰粉末研磨，不能区分氯化铵和硫酸铵，故D错误。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
42．（2024 秦淮区二模）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　吸附　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl（SO4）x 12H2O来表示，其中x＝　2　。
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。
她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 　溶剂　（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 　结构　决定物质的性质。
（3）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液 　＝　乙溶液（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃所得溶液中溶质的质量：甲溶液 　＜　乙溶液（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y＝　4.6　，每一份NaCl溶液中水的质量为 　35　g。
【解答】解：（1）明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；明矾[KAl（SO4）x 12H2O]，其中钾元素化合价是+1，铝元素化合价是+3，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和我看可知，x的值为2；
（2）青蒿素不溶于水，能溶解于乙醚中，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质；
（3）①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数；
②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，由于该温度范围内甲的溶解度差大于乙，析出甲的质量大于析出乙的质量，故所得溶液中溶质的质量：甲溶液＜乙溶液；
（4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体y＝1g+3.6g＝4.6g；饱和溶液中含有9g固体，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，设饱和溶液中含有溶剂质量是x，则：，解得x＝25g，所以一份氯化钠溶液中水的质量是：25g+10g＝35g。
故答案为：
（1）吸附；2；
（2）溶剂；结构；
（3）①＝；
②＜；
（4）4.6；35。
43．（2024 建邺区二模）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）金属的性质
①贴金技艺利用了金具有良好的 　延展　性，将黄金锤成极薄的薄片。
②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）。
③向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 　硫酸铝、硫酸亚铁　。
（2）金属的冶炼
某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
（3）金属资源保护
汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 　隔绝氧气和水　。
【解答】解：（1）①贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片。
故答案为：延展。
②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3。
③向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，铁不能和硫酸铝反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁过量，则滤液中的溶质是没有反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁。
故答案为：硫酸铝、硫酸亚铁。
（2）设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4000t×70% x×98%
x＝2000t
答：理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2000t。
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
故答案为：隔绝氧气和水。
44．（2024 建邺区二模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是 　蒸馏　。
（2）在蔗糖溶液中，蔗糖以 　分子　（填粒子名称）的形式存在。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①当温度为 　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 　3：13　（填最简整数比）。
③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　丙　。
④R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，Ⅰ、Ⅱ中没有固体析出，Ⅲ中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是 　BD　（填字母）。
A.R是甲物质
B.Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ的上层清液是饱和溶液
D.Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小
【解答】解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是蒸馏；
（2）在蔗糖溶液中，蔗糖以分子的形式存在；
（3）①由图1可知，当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度为30g，则甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为30g：（100g+30g）＝3：13；
③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变为饱和溶液，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小；
④A、Ⅱ中没有固体析出，说明t3℃R的溶解度大于或等于50g，降温到t2℃时有固体析出，说明t2℃时R的溶解度小于50g，则R为乙，故A错误；
B、Ⅰ中固体完全溶解，Ⅱ中没有固体析出，则Ⅰ和Ⅱ的溶液中，溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时乙的溶解度是50g，则Ⅱ的溶液也是饱和溶液，故C错误；
D、Ⅰ的溶液中溶质的质量分数为100%＝20%，Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数为100%≈23%，则Ⅰ的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小，故D正确；
故选：BD。
故答案为：（1）蒸馏；
（2）分子；
（3）①t1；
②3：13；
③丙；
④BD。
45．（2024 玄武区二模）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　C2H5OH　（填化学式）。
（2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 　100　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　abdce　（填字母）。
a.计算
b.称量
c.溶解
d.量取
e.装瓶并贴上标签
（3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
①下列说法不正确的是 　AB　。
A.曲线N为KNO3的溶解度曲线
B.a点对应的温度t1在30℃与40℃之间
C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液
D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法
②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　大于　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　21：34　。
【解答】解：（1）消毒剂碘酒中的溶剂为酒精，酒精的化学为C2H5OH；
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×（1﹣16%）＝84g，水的体积为84g÷1g/mL＝84mL，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100mL的量筒，本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce；
（3）①A、60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，而不是曲线N为KNO3的溶解度曲线，故A错误；
B、由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20℃～30℃之间，故B错误；
C、t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，故C正确；
D、欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法，故D正确；
故选：AB；
②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者；
③60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得x100%＝（x+y）×20%，则x：y＝21：34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 21：34。
故答案为：（1）C2H5OH；
（2）100；abdce；
（3）①AB；
②大于；
③21：34。
46．（2024 秦淮区二模）铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3 Cu（OH）2。
（1）步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为2Cu+O2+　CO2　+　H2O　═CuCO3 Cu（OH）2。
（2）通过步骤②和④或者③和⑤，铜锈能够重新转化为铜。在初中阶段，可将CuCO3 Cu（OH）2简单看作是由CuCO3和Cu（OH）2混合而成的，请填写下表。
步骤 化学方程式 基本反应类型
② CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O 复分解反应
③ CuCO3CuO+CO2↑ 　Cu（OH）2CuO+H2O　 分解反应
④ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 　置换反应　
⑤ 　C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O　
【解答】解：（1）空气的成分中主要有氮气、氧气、二氧化碳、水，根据化学反应前后元素的种类不变可知，步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═CuCO3 Cu（OH）2。
（2）③氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；该反应为分解反应；
⑤氧化铜与还原剂反应生成铜，因此碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；或氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，H2+CuOCu+H2O；以上两个反应满足“单换单”反应条件，均为置换反应；
故答案为：
（1）CO2；H2O；
（2）③Cu（OH）2CuO+H2O；⑤C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O；置换反应。
47．（2024 秦淮区二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）对天然水进行过滤 　不能　（填“能”或“不能”）降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 　活性炭　吸附水中的一些可溶性杂质。
（2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 　氧气、氢气　；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 　硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子　。
（3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如下。
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4
KCl 34.0 45.5 51.1
NH4Cl 37.2 55.2 65.6
KNO3 31.6 110 169
①图中曲线c对应的物质是 　氯化钾　（填名称）。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下，　NH4Cl、KNO3　（填化学式，下同）形成的溶液是不饱和溶液，　NaCl　溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 　120.3　g。
【解答】解：（1）过滤只能除去不溶性杂质，对天然水进行过滤不能降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：氧气、氢气；水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因是：硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子；
（3）①60℃时，氯化钾的溶解度时45.5g，所以图中曲线c对应的物质是氯化钾；
②60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化钾的溶解度是45.5g，氯化铵的溶解度是55.2g，硝酸钾的溶解度是110g，所以分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，该条件下，NH4Cl、KNO3形成的溶液是不饱和溶液，NaCl溶液中溶质的质量分数最小；
③80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，氯化钾的溶解度时51.1g，269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液中分别含有硝酸钾169g，氯化钾51.1g，溶剂都是100g，分别降低温度到20℃，溶解度是31.6g、34g理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多（169g﹣31.6g）﹣（51.1g﹣34g）＝120.3g。
故答案为：（1）不能；活性炭；
（2）氧气、氢气；硫酸钠在水中会解离出钠离子和硫酸根离子；
（3）①氯化钾；
②NH4Cl、KNO3；NaCl；
③120.3。
48．（2024 江宁区二模）我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。
（1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是 　在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来　。
（2）晋葛洪《抱朴子内篇 黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是 　在金属活动性顺序中铁比铜活泼　。
（3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和 　氧气和水　发生反应的结果。
（4）在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
【解答】解：（1）高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与铁的化合物高温下反应生成铁单质；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，铁与硫酸铜的反应属于置换反应，铁能与铜盐发生置换反应，表明金属活动性Fe＞Cu；
（3）铁制品生锈，主要原因是铁和氧气、水发生反应的结果；
（4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：（1）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；在金属活动性顺序中铁比铜活泼；
（3）氧气和水；
（4）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
三．实验题（共2小题）
49．（2024 玄武区二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。
（1）井水中通常含有较多的 　可溶性钙、镁化合物　，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 　产生较多浮渣，较少泡沫　。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 　溶液具有稳定性　。
（2）如图1是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 　C　（填字母）。
该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 　ABD　（填字母）。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上
（3）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②烧杯甲中溶解的溶质是 　KCl　（写化学式），其溶质的质量分数 　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
（4）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤　 　有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹　 　有白色固体出现的是硫酸钠溶液；无任何痕迹的则是蒸馏水　
【解答】解：（1）井水中通常含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性；故答案为：可溶性钙、镁化合物；产生较多浮渣，较少泡沫；溶液具有稳定性；
（2）操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌；
A.食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意；
B.蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意；
D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意；
故答案为：C；ABD；
（3）①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液；故答案为：饱和；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl，两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数；故答案为：KCl；大于；
（4）蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，最终有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，蒸馏水和氯化钡溶液不反应，故可分别取样于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无明显现象的是蒸馏水，故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体出现的是硫酸钠溶液；无任何痕迹的则是蒸馏水
（合理即可）。
50．（2024 秦淮区二模）化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出化学方程式：
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 　2H2O22H2O+O2↑　。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择如图装置组装一套制取干燥氢气的装置，所选装置的接口连接顺序从左到右依次是（填各接口的字母）：　b　接 　f　； 　g　接 　e　。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g。
②过滤：操作中使用的玻璃仪器是 　烧杯、玻璃棒、漏斗　。
③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 　氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大　。
④计算：得到精盐3.3g，则精盐的产率为 　91.7%　（计算结果保留一位小数）。
（2）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
【解答】解：Ⅰ.（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型；制取干燥的氢气，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸进行干燥，进气管与出气管的方向是“长进短出”；氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，从e端进气，将空气从长导管排出，则所选装置的接口连接顺序从左到右依次是b、f、g、e。
Ⅱ.（1）②过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中操作中使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
③实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐，依据是氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。
④得到精盐3.3g，称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g，则精盐的产率为100%≈91.7%。
（2）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
故答案为：
Ⅰ.（1）①2H2O22H2O+O2↑；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）b；f；g；e；
Ⅱ.（1）②烧杯、玻璃棒、漏斗；③氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；④91.7%；
（2）混合物。
四．计算题（共1小题）
51．（2024 江宁区二模）某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　　。
（2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 　混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（表述合理即可）　。
（3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火　 　①听到尖锐的爆鸣声或②听到噗的一声　 　①氢气不纯或②氢气已纯　
（4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）可燃性气体与助燃性气体混合，在爆炸极限内点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前，要检验其纯度；
（3）检验氢纯度的方法为：集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯净；若听到噗的一声，证明氢气纯净了；
（4）设得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
6.3g x
x≈0.6g
答：生成氧气0.6g。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（合理即可）；
（3）收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火；①听到尖锐的爆鸣声或②听到噗的一声；①氢气不纯或②氢气已纯；
（4）0.6g。
五．推断题（共5小题）
52．（2024 玄武区二模）如图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为5：2，E是一种黑色固体。I俗称小苏打，G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A 　CaO　，C 　CaCO3　。
（2）写出E→F发生置换反应的化学方程式 　2CuO+C2Cu+CO2↑　。
（3）写出D与G反应的化学方程式 　2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氧化钙，C是碳酸钙，化学式分别为：CaO、C