江苏省苏州市2023-2024高二下学期6月期末考试化学试题(无答案)

苏州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学
2024.06
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料（其组成可表示为SiC/Al）制成，该材料不具有的性质是（）
A.耐高温 B.密度大 C.耐腐蚀 D.抗磨损
2.反应可制备超细氧化铬。下列说法正确的是（）
A.基态Cr原子外围电子排布式为 B.为极性分子
C.属于共价化合物 D.的空间结构为平面正三角形
3.实验室利用和制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）
A.用装置甲制备
B.用装置乙制备
C.用装置丙制备溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得晶体
4.氨硼烷（）、钛铁合金（Ti-Fe）、甲醇（）均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是（）
A.原子半径：
B.电负性：
C.甲醇分子中键角：
D.基态原子最外层电子数：
5.是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是（）
A.的电子式为
B.100℃时，纯水的
C.中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.0℃、101kPa时，水分子间的平均距离：（液态）（固态）
6.下列有关化学反应的说法正确的是（）
A.室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B.室温下和浓盐酸反应制取
C.室温下Al和NaOH溶液反应生成 D.室温下Na与空气中反应生成
阅读下列材料，完成7~9题：
氧元素及其化合物的应用广泛。性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物（）或超氧化物（）。超氧化物是强氧化剂，与剧烈反应放出。加热或重金属氧化物可得到。工业上采用电解溶液制备，阴极生成，阳极生成过二硫酸根离子（），再与水反应得到。
7.下列说法正确的是（）
A.、互称为同素异形体
B.和的中心原子轨道杂化类型均为
C.分子中的化学键均为极性共价键
D.晶体中存在与、之间的强烈相互作用
8.下列化学反应表示正确的是（）
A.加热分解制：
B.电解溶液制的阳极反应：
C.电解溶液制的阴极反应：
D.超氧化钾（）与水反应：
9.下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（）
A.具有还原性，可用作漂白剂
B.MgO难溶于水，可用作耐火材料
C.分子之间形成氢键，的热稳定性强
D.分子中存在过氧键，具有氧化性
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. B.
C. D.
11.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是目前已知的自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数和p能级上的电子数相等，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（）
A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
B.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.W在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D.X元素形成的单质均为分子晶体
12.下列实验方案能达到实验目的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 探究能否催化双氧水分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
B 探究溶液是否变质 取少量溶液，向其中滴加几滴溶液，观察现象
C 制备晶体 向2mL5%溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，过滤
D 制备胶体 向50mL溶液中加入5~6滴饱和溶液，加热煮沸
13.由废钯催化剂（主要含Pd，还有少量、等杂质）提取Pd的流程如下：
已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确的是（）
A.浸出过程中双氧水作还原剂
B.浸渣的主要成分为
C.氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为：
D.金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）电石（主要成分，还含有、等杂质）是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。
（1）为离子化合物，电子式为________。晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为______。
（2）电石溶于水产生两种杂质气体和。
①热稳定性：_______（填“>”或“<”）。
②在一定计量水存在的情况下可被氧化为。该反应的化学方程式为_______________。
（3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、和等。
①Mg和Al的第一电离能：________（填“>”或“<”）。
②1mol晶体中含有Si—O共价键的数目为___________。
③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是_______________________。
15.（15分）硫氰化亚铜（CuSCN）在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。
Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜
第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]；
第二步：加入NaSCN溶液，将H[]转化为CuSCN沉淀。
（1）第一步反应的离子方程式为______________________。
（2）与的结构相似，中键和键的个数比为__________。
（3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：（白色）。
①滴定终点观察到的现象为_______________。
②计算样品中CuSCN的纯度。（写出计算过程）
Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜
将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液pH=1~3，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。
（4）已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为______________。
（5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是________________。
16.（15分）硫酸工业尾气吸收液中含等物质，可用于除去溶液中含有的少量，所得可用于生产和。
（1）向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是___________________。
（2）“结晶”后的母液中含有的主要溶质为______________________（填化学式）。
（3）“转化”时需将制成浆料，与、反应。
①“转化”时发生反应的化学方程式为__________________。
②“转化”操作选择的加料方式为________（填字母）。
A.将浆料和的混合物缓慢加入到中
B.将缓慢加入到浆料和的混合物中
③反应时间对所得浓度的影响如题图-1所示，反应时间过长浓度减小的原因是__________________。
（4）水溶液中、、随pH的分布如题图2所示，的溶解度曲线如题图-3所示。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
17.（16分）水合肼（）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
Ⅰ.水合肼的制备
（1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为_______________。
（2）合成的装置如题图-1所示，操作时，不能将尿素水溶液加入到NaClO-NaOH混合溶液中，其原因是________________________。
（3）工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为，丙酮循环使用，其过程可表示如下：
相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是_________________________。
Ⅱ.水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。
（4）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为__________。
（5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是______________。
（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。
①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为_________________。
②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3所示：当时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是__________________。