上海南汇中学2023-2024高一上学期期末考试化学试卷（答案）

上海南汇中学2023学年第一学期期末考试
高一化学
满分：100分 完成时间：60分钟
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Mn-55 Cl-35.5
一、原子结构(共16分）
浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。
1．下列关于锂的说法错误的是（ ）
A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子
C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+
2．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅（）放射源的电离室。下列相关说法正确的是（ ）
A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95
3．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg（ ）
A．互为同素异形体 B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+
5．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为（ ）
A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8%
6．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（ ）
A．Cl﹣ B．Cl﹣ C．Cl+ D．Cl+
7．根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语：
（1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_________（电子式）
（2）L层电子数是M层电子数2倍的原子：_________（结构示意图）
（3）最外层电子数是次外层电子数4倍的﹣2价负离子：_________（电子式）
（4）电子总数为18的M+（M代表某元素符号）：_________（电子式）
二、氯及其化合物的性质（27分）
如图所示,实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省略)。
8．装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、II、III应依次放入____、____、 ____。 （填编号，每个编号限填一次）
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙
9．装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________。
10．装置B中长颈漏斗的作用是________________________________________________。
11．设计装置D、E的目的是比较Cl2和I2的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是__________________________。
12．请指出本实验中需改进的一处：____________________________________________。
13．久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如下曲线：
请结合必要的化学用语，分析上图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因。________________
14．在如图所示的装置中，将液体 Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体 Y不可能是 （ ）
选项 A B C D
气体X Cl2 Cl2 HCl HCl
液体Y 饱和 食盐水 NaOH 浓溶液 水 饱和 食盐水
15．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl挥发，则反应后所得氯气的物质的量（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
16．将盛满Cl2的试管倒立在水槽中，经充分光照后，试管中剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如下：
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；
过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
17．实验①中观察到的现象为______________________________________________。
18．用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：
使pH试纸变红的微粒X是___，使pH试纸变白的微粒Y是____。（填微粒符号）
通过pH试纸颜色变化情况说出 X、Y 两种微粒某项性质的差异。（任写一条）
___________________________________________________________________。
三、氧化还原反应（本大题共16分）
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
19．下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是（ ）
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.海水晒盐
20.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.Ca+、HCO3-、Cl-、Mg2+ B.Fe2+、H+、MnO4-、SO42-
C.K+、NH4+、OH﹣、SO42- D.H+、Na+、S2-、Cl﹣
高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
21.K2FeO4中铁元素的化合价为_________价。
22.过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，
该过程的还原产物是_________（填离子符号）。
23.根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________、_________。
24.制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
25.通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣___________FeO42-（填“＞”、“═”或“＜”）。
26.若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_______ mol
四、电解质的电离与离子反应（本大题共33分）
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。
27.NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： 。
28.某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验，
滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液（烧杯中为NaHSO4溶液），则灯泡明亮程度有何变化？__________________，其原因是_________________________________________。
现有下列物质：①KClO3晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸
⑦医用消毒酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 ⑩液溴
29.其中，属于混合物的是（填序号，下同）______________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________；能导电的有______________；含离子键的电解质有______________；含共价键的化合物有______________。
30.⑨与NaHSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________________。
31.下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
① ② ③ ④
①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由 。
32.结合31题图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。
A. 由②③可知，a为Cl-，b为Na+
B. 在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒
C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解
D. NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
33.写出31题图③状态下发生反应的化学方程式 。写出该反应中属于电解质的电子式 可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液
34.由31题图④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是 。
35.若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。（不定项）
A. B. C. D.
五、海洋资源的综合利用（共8分）
实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：
36.选择合适实验操作名称填入流程图中：①_____，②_____。
A.溶解 B.过滤 C.萃取、分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。
37.装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是 。
38.装置A中，温度计所处的正确位置是_____。(选填编号)
A B C
2023学年高一第一学期期末化学考试评分标准
一、原子结构（共16分）
1.A（2分） 2.D（2分） 3.C（2分） 4.A（2分） 5.B（2分） 6. D（2分）
7.（1）Be原子电子式 （2）硅原子结构示意图 （3）氧离子电子式 （4）钾离子电子式(每空1分）
二、氯及其化合物（共25分）
8.②（1分） ⑤（1分） ①（1分）
9.除去Cl2中的HCl（2分）
10.防止C中发生堵塞，造成A、B、C中压强过大（2分）
11.分层，上层紫红色（2分）
12.装置E 敞口，有毒的Cl2和苯会挥发而污染空气。
C和D之间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止D中的水分进入U形管。（任写其一，合理即给分）（2分）
13.
所以，氯水中氯离子的浓度及氧气的体积分数都随着光照时间延长而增大。（2分）
（需说明两条曲线的变化趋势）
A（2分）
B（2分）
B（2分）
17.产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失（2分）（任写两点，得2分）
18.H+ （1分）；HClO（1分）
H+使指示剂变色速率大于HClO的漂白速率 或 H+在pH试纸上的扩散速率大于HClO等（2分）（合理即给分）
三、氧化还原反应（共18分，除特别说明外，每空2分）
19.D（2分）
20.B（2分）
21.+6（2分）
22.还原（2分）；Fe3+（2分）
23.杀菌消毒（1分）、净水（1分）
24. 方向是Fe(OH)3中的Fe指向KClO中Cl ，数目是6e- （共2分：方向1分，数目1分）
25.＞ （2分）
26.0.15 mol（2分）
四、电解质的电离与离子反应（共33分）
27.NaHSO4＝Na++HSO4- （2分）
28.灯泡逐渐变暗再变亮。（1分）
反应消耗SO42-、H+，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性变弱；当不再产生沉淀时继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2+和OH-浓度不断增大，导电性增强。（2分）
29. ⑥⑦⑨；①②⑤⑧；③；④⑥⑧⑨；①⑤⑧；①②③⑤。（每空2分，共12分）
30.NaHSO4＝Na++H++SO42- （2分）
31.离子不能自由移动 （1分）
32. D （2分）
（2分） NaCl、H2O 、NaOH的电子式（略） （3分）
C （1分）
34.正极 （1分） ②. 溶于水或处于熔融状态（或者：存在自由移动的离子）合理即可 （2分）
35.CD （2分）
五、海洋资源的综合利用（共8分）
36.（1）①. B （2分） ②. C （2分）
37.冷凝水的进出口反了 （2分）
38.b （2分）