2023-2024高一化学下学期期末复习专题06化学与可持续发展（辽宁专用）（含解析）

专题06 化学与可持续发展
考向1 自然资源的开发与利用
考向2 化学品的合理使用
考向3 环境保护与绿色化学
考向1 自然资源的开发与利用
(22-23高一上·辽宁抚顺·期末)
1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是
A．钛合金是一种新型金属单质 B．Ti-Fe合金是新型储氢合金
C．钛合金的性质与钛单质相同 D．钢和硬铝中都没有非金属元素
(22-23高一下·辽宁鞍山·期末)
2．下列过程中发生化学变化的是
A．氨气液化 B．煤的干馏 C．干冰升华 D．石油分馏
(22-23高一下·辽宁·期末)
3．煤和石油综合利用的说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
C．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
(23-24高一上·辽宁朝阳·期末)
4．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO
(22-23高一下·辽宁葫芦岛市·期末)
5．下列叙述不正确的是

A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿
B．步骤③的分离操作为过滤
C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原
D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色
(22-23高一下·辽宁辽阳·期末)
6．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是
A．以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料
B．煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C．石油的裂解和裂化都是化学变化
D．天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源
(22-23高一下·辽宁·期末)
7．下列说法正确的是
A．天然气和沼气均属于可再生新能源
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C．工业上，常通过电解氯化钠溶液来得到金属钠
D．硝酸铵常用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂
(23高一下·辽宁朝阳·期末)
8．下列实验方案不符合工业生产实际的是
A．
B．
C．
D．
(21-22高一下·辽宁丹东·期末)
9．下列说法错误的是
A．从海水中提取食盐采用的方法主要是蒸发溶剂法
B．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
(23-24高一上·辽宁沈阳·期末)
10．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活具有重要作用。下列说法中错误的是
A．通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属
B．储氢合金属于新型合金，可用于制造以氢气为燃料的汽车
C．纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
考向2 化学品的合理使用
(20-21高一下·辽宁朝阳·期末)
11．下列物质不能用作食品添加剂的是
A．谷氨酸钠 B．三聚氰胺 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢铵
(22-23高一下·辽宁·期末)
12．下列物质与用途对应不正确的是
A．凝固剂：谷氨酸钠 B．苯甲酸钠：食品防腐剂
C．碳酸氢钠：膨松剂 D．阿司匹林：解热镇痛药
(21-22高一下·辽宁朝阳·期末)
13．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
(22-23高一上·辽宁辽阳·期末)
14．生活中处处是化学，下列说法错误的是
选项 A B C D
生活中的化学 树林中的丁达尔效应 维生素C片 节日烟火 碳酸氢钠片
化学原理(或用途) 是由胶体粒子对光的反射引起的 能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性 属于金属元素的焰色试验 常用来治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
(22-23高一下·辽宁鞍山·期末)
15．劳动创造幸福，实干成就伟业，下列劳动项目所涉及的化学知识叙述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电动汽车中的能量转化是将化学能直接转化为动能
B 营养师进行膳食指导：是否需要多补充 纤维素与蔗糖互为同分异构体
C 食品采用真空包装 减慢食品氧化速率
D 面包师用奶油给糕点裱花 奶油是高分子化合物
A．A B．B C．C D．D
(22-23高一下·辽宁大连·期末)
16．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是
A．为满足中老年人补钙的要求，可在中老年奶粉中加入
B．为防止水果罐头被氧化而变质，可加入抗坏血酸(即维生素C)
C．受热会产生有刺激性气味的，不可用作食品膨松剂
D．能使蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
(22-23高一下·辽宁大连·期末)
17．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列不属于精细化学品的是
A．化肥 B．农药 C．医药 D．食品添加剂
(22-23高一下·辽宁·期末)
18．食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是
选项 A B C D
物质 谷氨酸钠 碳酸氢铵 碘酸钾 碳酸钙
类别 增味剂 膨松剂 防腐剂 营养强化剂
A．A B．B C．C D．D
考向3 环境保护与绿色化学
(22-23高一下·江西南昌·期末)
19．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
(20-21高一下·辽宁葫芦岛·期末)
20．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．选用回收废纸制造的纸箱
B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
C．将生活垃圾进行分类处理
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行
(20-21高一下·辽宁丹东·期末)
21．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”、“低碳”、“能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A．太阳能、地热能、生物质能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图所示，甲烷经—氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
(20-21高一下·辽宁铁岭·期末)
22．某省要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是
A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
(21-22高一下·辽宁大连·期末)
23．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是
A．为场馆提供电能的硅太阳能电池，利用了硅的半导体性能
B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于合成有机高分子材料
C．氢燃料电池车采用全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D．颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型有机高分子材料
(23-24高一上·江苏盐城·期末)
24．2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列活动不符合这一主题的是
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
(22-23高一下·吉林通化·期末)
25．下列反应符合“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．
(22-23高一下·辽宁阜新·期末)
26．下列有关环境污染的叙述错误的是
A．酸雨通常是指pH在7以下的降水
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
(22-23高一上·辽宁·期末)
27．春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥
B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．可用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质
(22-23高一下·河南新乡·期末)
28．科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是
A B C D
三维石墨烯气凝胶材料 竹纤维状陶瓷复合材料 在铈合金中掺杂钇做成的变色材料 本征型自修复聚硅氧烷材料
A．A B．B C．C D．D
(22-23高一下·辽宁葫芦岛·期末)
29．下列说法不正确的是
A．农药应向着高效、低毒和低残留方向发展
B．可以将废旧塑料制品裂解为化工原料
C．氯化镁等很多化学物质均不能做为食品添加剂
D．阿司匹林可预防某些疾病但不能长期大量服用
(22-23高一下·辽宁·期末)
30．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．生活中常用95%的乙醇溶液杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D．实验后含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理
(22-23高一下·辽宁丹东·期末)
31．实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置
B．①海带提碘中的氧化：
C．⑤也可以用萃取碘水中的
D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘
(23-24高一上·辽宁·期末)
32．日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是
A．硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料
B．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D．生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金
(22-23高一下·辽宁锦州·期末)
33．按照绿色化学的思想，下列化学反应中最理想的“原子经济性反应”是
A．
B．
C．
D．
(22-23高一下·辽宁大连·期末)
34．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．铝土矿制铝：
B．海水提溴：
C．海带提碘：
D．海水提镁：
(22-23高一下·辽宁铁岭·期末)
35．某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法不正确的是

A．操作①是过滤
B．②中双氧水作氧化剂
C．③的离子方程式是
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集
(23-24高一上·辽宁沈阳·期末)
36．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
B．Ti－Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．半导体器件的研制始于硅，后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
(22-23高一上·辽宁·期末)
37．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和
B．步骤②通入足量反应的离子方程式为：
C．受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()，目的是增强导电性
(22-23高一上·河北沧州·期末)
38．溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。
海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2
下列有关说法正确的是
A．浓缩海水的过程中发生了化学变化
B．在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应
C．用水溶液吸收的目的是富集溴元素
D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小
(22-23高一下·辽宁丹东·期末)
39．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D．大量SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾
(22-23高一下·辽宁铁岭·期末)
40．生活离不开化学。下列有关说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．碳酸氢钠用作食品膨松剂而谷氨酸钠用作食品防腐剂
(22-23高一上·辽宁鞍山·期末)
41．工业上可通过电解生产金属钠，流程如下。有关说法错误的是
A．粗钠中含有金属钙
B．过程I发生的是置换反应
C．过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠
D．过程Ⅱ的化学方程式为：
(22-23高一下·辽宁抚顺·期末)
42．下列关于有机物的说法中，都是错误的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏得到
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④通常情况下，异丁烷的沸点比正丁烷的沸点低
⑤异戊烷的一氯代物有4种
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①④⑤ D．①②③
(22-23高一下·辽宁·期末)
43．Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)氯元素在周期表中的位置是 。
(2)提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式 。经过2次Br→Br2转化的目的是 。
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是 。
(4)Mg(OH)2的电子式为 ，通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg，无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是 。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

(5)该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
(6)电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。
(7)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
(23-24高一上·辽宁·期末)
44．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
物质 Al Fe
熔点/℃ 660 2054 1535 1460
沸点/℃ 2467 2980 2750
(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 (填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为 。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是 (填化学式)。该同学的实验方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。理由： (用离子方程式说明)。
(21-22高一下·辽宁·期末)
45．Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。
(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式 。
(2)当X是氢氧化钠溶液时，C的化学式 。
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式 。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是 (填字母)。
a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是 。
②工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： 。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式： 。
(22-23高一下·辽宁铁岭·期末)
46．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是 。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为 。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
(一)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
(二)第①步的化学方程式 。
(三)第③步加入的化学试剂为 (填名称)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．合金是由金属与金属或金属与与非金属融合而成的具有金属特性的物质，不是新的单质，A错误；
B．Ti-Fe合金活化后在室温下即能可逆吸放大量的氢，是新型储氢合金，B正确；
C．合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，C错误；
D．钢中含有非金属C，D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误；
B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确；
C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，生成的CaSO3又被空气中的氧气氧化为CaSO4，故B错误；
C．石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化得到裂化汽油，故C正确；
D．焦炭是煤干馏得到的，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油和沥青等，故D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；
B．丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，B错误；
C．黄金化学活动性很弱，不易被氧化，C错误；
D．铜锈的主要成分是，D错误；
故选A。
5．A
【分析】海带灼烧后浸泡过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰和稀硫酸反应得到含有碘单质的溶液，萃取后蒸馏分离出碘单质；
【详解】A．步骤①灼烧使用到的仪器有坩埚而不是蒸发皿，A错误；
B．步骤③的分离固液的操作，为过滤，B正确；
C．步骤④中碘元素化合价由-1变为0，锰元素化合价由+4变为+2，根据电子守恒可知，理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原，C正确；
D．四氯化碳密度大于水，步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，故A正确；
B．煤的干馏可以获得苯、甲苯等芳香烃，故B错误；
C．石油的裂解、裂化过程中均生成了新物质，均为化学变化，故C正确；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生资源，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．天然气属于不可再生新能源，故A错误；
B．煤的气化是通过化学反应将煤转化为可燃性气体的过程，故B正确；
C．工业上制取金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，故C错误；
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，故A不符合题意；
B．生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Cl2反应生成，故B不符合题意；
C．C和O2在高温条件下反应生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO和Fe2O3在高温条件下反应生成Fe，故C不符合题意；
D．工业生产中不会用与点燃制取，一般用海水晒盐的方法，D项符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．从海水中提取食盐采用的方法主要是蒸发结晶法，原理即为蒸发溶剂，故A正确；
B．电解MgCl2 溶液会生成氢氧化镁，工业上通过电解熔融氯化镁可获得镁单质，故B错误；
C．石油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．裂解是深度裂化，获得小分子烃，如乙烯、丙烯等，所以通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确。
故答案选B。
10．C
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，合金是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，故A正确；
B．储氢合金属于新型合金，故B正确；
C．纯铝质软，不能用于制造飞机外壳。硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，故C错误；
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性和抗腐蚀性等，故D正确；
选C。
11．B
【详解】A．谷氨酸钠是味精额主要成分，是一种鲜味调味剂，可用作食品添加剂，故A不符合题意；
B．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，不法商贩添加三聚氰胺以提高牛奶中的N含量，故B符合题意；
C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可用作火腿肠的防腐剂，故C不符合题意；
D．碳酸氢铵是一种安全的食品添加剂，一般用于做蛋糕之类的产品，故D不符合题意；
故答案选B。
12．A
【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，气主要功能是增加食品鲜味，属于增味剂而不是凝固剂，A符合题意；
B．防腐剂的主要功能是防止食品腐败变质，如苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钾盐等，故苯甲酸钠属于食品防腐剂，B不合题意；
C．碳酸氢钠，利用其受热分解生成CO2，使食品蓬松，NaHCO3属于膨松剂，C不合题意；
D．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，D不合题意；
故答案为：A。
13．A
【分析】人体胃酸的主要成分是盐酸，胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适，抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃部过多的胃酸，且不引入有害离子如重金属离子，据此分析解答。
【详解】A．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，A符合题意；
B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。
【点睛】本题考查抗酸药的选择，明确明确常见治疗胃酸药品的类型及特点为解答关键。
14．A
【详解】A．树林中的丁达尔效应主要是由胶体粒子对光的散射引起的，故A错误；
B．维生素C片具有还原性，能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，故B正确；
C．节日烟火是应用金属元素的焰色试验，发出不同颜色的光，故C正确；
D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此常用碳酸氢钠片来治疗胃酸过多，故D正确。
综上所述，答案为A。
15．C
【详解】A．电动汽车中的能量转化是将化学能转化为电能，电能转化为动能，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；纤维素为高分子化合物、蔗糖不是高分子物质，不互为同分异构体，B错误；
C．真空包装隔绝氧气，可减慢食品氧化速率，C正确；
D．奶油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．可以提供人体所需的钙元素，是一种营养强化剂，A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，可防止水果罐头被氧化而变质，B不符合题意；
C．受热分解产生的会挥发，挥发后对人体无害，可用作食品膨松剂，C符合题意；
D．豆浆是一种胶体，加入电解质可使其聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，D不符合题意；
故选C。
17．A
【分析】精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品；化学品分类：乙烯、硫酸、纯碱、化肥等属于大宗化学品，医药，农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。
【详解】A．化肥等属于大宗化学品，不属于精细化学品，A符合题意；
B．农药具有特定应用功能，符合精细化学品，B不符合题意；
C．医药应用广泛，具有特定的应用功能，C不符合题意；
D．食品添加剂具有特定应用功能，符合精细化学品，D不符合题意；
故选A。
18．C
【详解】A．谷氨酸钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，故A正确；
B．碳酸氢铵与酸会生成CO2等气体，可作馒头、面包等食物的膨松剂，故B正确；
C．食盐中加入碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，属于营养强化剂，故C错误；
D．碳酸钙可以为人体补充钙元素促进骨骼生长，是营养强化剂，故D正确；
故选C。
19．C
【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；
B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；
C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；
D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
20．B
【详解】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故A不合题意；
B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故B符合题意；
C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故C不合题意；
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D不合题意；
答案选B。
21．B
【详解】A．太阳能、地热能、生物质、风能、氢能等能均属于“新能源”，故A正确；
B．“低碳”是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；
C．如图所示，甲烷经—氯甲烷生成低碳烯烃，控制二氧化碳的排放量，实现了“节能减排”的思想，故C正确；
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用，故D正确。
综上所述，答案为B。
22．B
【详解】A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳排放，节约能源，A正确；
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护，只是被动防御，不符合这一理念，B错误；
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等，有利于节能环保，C正确；
D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理，可以减少大气污染物排放，有利于节能减排，D正确；
答案选B。
23．D
【详解】A．硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，故A说法正确；
B．聚氨酯材料是人工合成的有机高分子材料，故B说法正确；
C．氢燃料电池产物是水，无污染，体现了“绿色出行”的理念，故C说法正确；
D．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，故D说法错误；
答案为D。
24．C
【详解】A．机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确；
B．风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，故B正确；
C．秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，故C错误；
D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：C。
25．D
【分析】“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
【详解】A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中有两种生成物，原子利用率小于100%；
B．反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中有两种生成物，原子利用率小于100%；
C．反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有三种生成物，原子利用率小于100%；
D．反应2CH2=CH2+O22中只有一种生成物，原子利用率为100%；
符合“原子经济性反应”的是2CH2=CH2+O22，答案选D。
26．A
【详解】A．常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故A错误；
B．氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故B正确；
C．CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等均为环境污染物，可引起大气污染，故C正确；
D．N与S的氧化物有毒，直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病，故D正确；
故选A。
27．D
【详解】A．草木灰中含有K2CO3，含有钾元素，常用作钾肥，故A正确；
B．贝壳煅烧成灰的过程是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，该过程中发生了分解反应，故B正确；
C．“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰) ，“灰”和“蜃”混合加水反应生成KOH和碳酸钙，所得溶液中含有KOH，故C正确；
D．钾的焰色反应为紫色，因此不能用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质，故D错误。
综上所述，答案为D。
28．C
【详解】A．形成石墨烯的元素是C元素，属于非金属，故A错误；
B．陶瓷复合材料是硅元素和氮元素形成的化合物，是非金属元素形成的化合物，不是金属材料，故B错误；
C．铈合金中掺杂钇做成的材料，铈和钇都是金属，合金也是金属材料，故C正确；
D．聚硅氧烷不属于金属材料，故D错误；
答案选C。
29．C
【详解】A．很多农药毒性强，在环境中残留时间长，对环境危害大，所以农药向着高效、低毒和低残留的方向发展，以减轻对环境的影响，A正确；
B．废旧塑料制品裂解为化工原料，可以减少白色污染，有利于保护环境，B正确；
C．一种物质被添加入食品，首要考虑是否对人体有当。很多化学物质都能增稠、染色、添香、乳化、消泡，但只有通过食品安全性检验和毒理学测试后，方被允许加入食品。其次，食品添加剂还必须符合食品等级生产流程；此外，食品添加剂的用量也有限制。食品添加剂可以改变食品的保质期、改善食品的营养价值等，氯化镁等对人体无害，能够维持神经系统的功能、适当补充可以给人体补充适量缺乏元素的物质，故也是能做为食品添加剂的，C错误；
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，因此可预防某些疾病，但不能长期大量服用，否则会导致水杨酸中毒症状，D正确；
故合理选项是C。
30．B
【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，A正确；
B．生活中常用75%的乙醇溶液杀菌消毒，B错误；
C．SO2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，常用作葡萄酒中作抗氧化剂，C正确；
D．实验后含有重金属的固体废渣，含有重金属属于有害垃圾，应集中送至环保单位进一步处理，D正确；
故选B。
31．B
【详解】A．①在坩埚中灼烧碎海带，可用如图乙装置，故A正确；
B．①海带提碘中的氧化，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，，故B错误；
C．I2易溶于，不溶于水，也可以用萃取碘水中的，故C正确；
D．苯和碘单质的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法将苯蒸出去得到I2，故D正确；
选B。
32．D
【详解】A．硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的机械性能、强度大、密度小、抗腐蚀，是理想的制造飞机材料，A正确；
B．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，B正确；
C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，是一类能够大量吸收氢气，并能释放出氢气的材料，C正确；
D．在中国历史上使用最早的金属是青铜，在现代社会使用量最大、用途最广的合金是钢，D错误；
故选D。
33．A
【分析】原子经济是指在化学合成中最大限度地利用原料分子中的每一个原子，使之结合到目标分子中(如完全的加成反应A+B→C)而达到零排放。
【详解】A．反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合绿色化学思想，A正确；
B．产物有三种，原子利用率低且产生污染性气体Cl2，B错误；
C．产物不唯一，原子的利用率不是100%，C错误；
D．产物不唯一，原子的利用率不是100%，，D错误；
故选A。
34．D
【详解】A．铝土矿制铝，可先提纯铝土矿获得，然后采用电解熔融法制备铝，A不符合题意；
B．溴元素在海水中以存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，B不符合题意；
C．海带经灼烧、浸泡、过滤后可获得含的溶液，在酸性条件下加入过氧化氢可得到含的溶液，再经萃取分液即制得，C不符合题意；
D．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，D符合题意；
故选D。
35．C
【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I–和IO，分液后向含I–和IO的溶液中加稀硫酸发生5I–+IO+6H+=3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘。
【详解】A．操作①是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故A正确；
B．向滤液中加入双氧水是将I–氧化为I2，体现双氧水的氧化性，故B正确；
C．I–和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素，故D正确；
故选C。
36．B
【详解】A．铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故A错误；
B．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确；
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，但半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故C错误；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，故D错误；
答案选B。
37．C
【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。
【详解】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na＋，A错误；
B．酸化②通足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，B错误；
C．Al(OH)3受热分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作高温耐火材料，C正确；
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．浓缩过程中只发生物理变化，选项A错误；
B．反应①为，反应②为，反应③为。反应②中溴元素发生了还原反应，选项B错误；
C．低浓度经过热空气法吹出，用水溶液吸收得到较大浓度，目的是富集溴，选项C正确；
D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，选项D错误；
答案选C。
39．C
【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故A错误；
B．亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起防腐作用，加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，但要严格控制用量，故B错误；
C．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．大量SO2排放到空气中能形成酸雨，SO2不能产生光化学烟雾，故D错误；
选C。
40．C
【详解】A．聚氯乙烯塑料制品在受热时会产生Cl原子进入食物，对人体产生危害，因此不能用于食品包装，A错误；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，因此不能用于制取乳酸，B错误；
C．维生素C是具有还原性的物质，能够与具有强氧化性的物质发生反应，因此可在人体内起抗氧化作用，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2气体能够使食物松软，因此用作食品膨松剂；谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作日常食品的调味剂，不能用作食品防腐剂，D错误；
故合理选项是C。
41．B
【分析】电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，生成氯气、钠和钙；粗钠和过氧化钠发生反应生成金属钠和氧化钙，据此回答。
【详解】A．根据分析知电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，在阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成钠和钙，A正确；
B．过程I发生的是分解反应，B错误；
C．钠的熔点低，过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠，C正确；
D．根据流程可知过程Ⅱ的化学方程式为：，D正确；
故选B。
42．D
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误；
②煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，错误；
③煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，错误；
④具有相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，通常情况下，异丁烷的沸点比正丁烷的沸点低，正确；
⑤异戊烷有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，正确；
⑥乙烯和溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶可除去中的少量，正确；
故选D。
43．(1)第三周期VIIA族
(2) 富集溴元素
(3)
(4)
(5) 空气
(6)a
(7)80
【详解】（1）Cl的质子数为17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族；
（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式为；提取溴的过程经过2次Br→Br2转化的目的是为了富集溴元素；
（3）吸收塔中是二氧化硫和溴单质发生反应，故离子方程式为；
（4）
Mg(OH)2是离子化合物，其电子数为；无水MgCl2制取单质Mg是通过电解熔融的氯化镁，故反应的方程式为；
（5）肼-空气燃料电池中肼(N2H4)中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，由电荷守恒有，再由质量守恒得，通入空气的一极为正极；
（6）根据小问（5）分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
（7）由负极电极反应式知电池放电转移10 mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为，质量为。
44．(1)
(2)
(3) 不合理
【详解】（1）钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑C和一种白色固体即碳酸钠，反应方程式为，该反应碳元素化合价降低，二氧化碳是氧化剂，且3个CO2中只有1个二氧化碳表现氧化性，钠元素化合价升高，钠是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（2）铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝；
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理。
45．(1)
(2)NO
(3)
(4)c
(5) 过滤 10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O
【分析】Ⅰ.B连续与Y反应生成D，C的相对分子质量比D少16，初步判断D比C多一个氧原子，可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫氢化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐，此时X为强碱，综合而得A应为NH4HS。
Ⅱ. 铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)，加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化剂，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，在酸性条件下电解得到铬；
【详解】（1）
当X是盐酸时，由分析可知，A为NH4HS，则A中的阴离子的电子式为，故答案为：；
（2）当X是氢氧化钠溶液时，A为铵盐，则B为NH3，可知C的化学式为NO，故答案为：NO；
（3）A为NH4HS，A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式，故答案为：；
（4）a．Hg、Ag 性质稳定，通常用热分解氧化物的方法制取，故a不选；
b．Na、Mg等活泼金属通常用电解法制取，故b不选
c．Al性质活泼，用电解法冶炼，Fe用热还原法制取，通常是用还原剂(C、CO、H2或活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故c选；
d．Na、Ca都是活泼金属通常用电解法制取，故d不选；
故选：c；
（5）①“操作②”分离固体和液体，操作名称是过滤；
②固体A为SiO2，工业上用焦炭还原二氧化硅生成粗硅，反应方程式为：；
③溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～，铬化合价(+3→+6)，H2O2～H2O，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O。
46．(1)c
(2)H2
(3)c
(4) MgCl2=Mg2++2Cl- CaCO3CaO+CO2↑ 稀盐酸
【分析】(一)海水分离得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应工业上的应用称为氯碱工业。得到氯化钠饱和溶液后，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，母液通入氯气，氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，通过富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
(二)贝壳煅烧分解产生CaO，向其中加入水反应产生石灰乳，将石灰乳加入到含有NaCl、MgCl2等的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤分离得到Mg(OH)2沉淀和滤液，将沉淀洗涤，然后用HCl溶解得到MgCl2溶液，经一系列操作得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，制取得到金属Mg；滤液经蒸发结晶可得到粗盐NaCl。
【详解】（1）a．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，a错误；
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到蒸发皿内加热浓缩，b错误；
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干得到晶体，c正确；
d．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，d错误；
故合理选项是c；
（2）“氯碱工业”通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的气体为氢气，化学式为H2；
（3）a．在反应③中溴元素得电子化合价降低，所以溴元素被还原，a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用石灰水鉴别两种溶液，b错误；
c．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可以先加入过量NaOH除去Mg2+，再加过量的BaCl2溶液除去，然后用Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，经过滤后，向滤液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3，c正确;
d．海水中还含有碘元素，但其是I-形式操作，应先将海水中的碘氧化生成碘单质，经萃取分液、蒸馏得到碘单质，而不可直接制备单质碘，d错误；
故合理选项是c；
（4）(一)MgCl2在水中溶解并电离产生Mg2+、Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
(二)贝壳主要成分是CaCO3，CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2，故第①步的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
(三)Mg(OH)2是碱，能够与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、H2O，故第③步反应需加入的化学试剂为稀盐酸。
答案第1页，共2页
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