广东省惠州市惠东县2023-2024高二下学期化学开学摸底考试试卷

广东省惠州市惠东县2023-2024学年高二下学期化学开学摸底考试试卷
一、单选题（1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分）
1．（2024高二下·惠东开学考）能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（　　）。
A B C D
天然气燃气炉 水电站 太阳能电池 电解精炼铜
化学能→热能 化学能→电能 太阳能→电能 电能→化学能
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高二下·惠东开学考）神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（　　）。
A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
D．和反应中产物总能量小于反应物总能量
3．（2024高二下·惠东开学考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）。
A．已知 ； ，则
B．已知 ，则氢气的燃烧热为
C．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ，则白磷比红磷稳定
4．（2024高二下·惠东开学考）某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（　　）。
2 4 6 8 10 12
C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在内，平均反应速率为
B．前正反应速率小于逆反应速率
C．后反应物消耗完，反应停止
D．在反应过程中转化率均有
5．（2024高二下·惠东开学考）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）。
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用除去废水中的 溶度积：
B 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解产生气体
C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污 油脂直接与纯碱发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高二下·惠东开学考）考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（　　）。
A．钱币表面绿色物质的主要成分是
B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀
C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化
D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
7．（2024高二下·惠东开学考）下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（　　）。
①、②、③、④、
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．（2024高二下·惠东开学考）下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（　　）。
A．吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．的反应均是自发进行的反应
C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行
D．大于0的反应一定不能发生
9．（2024高二下·惠东开学考）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（　　）。
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
10．（2024高二下·惠东开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
A．一定条件下，与足量反应生成数目为
B．将溶于水，溶液中与数目之和为
C．室温下，的溶液中数目为
D．室温下，的溶液中水电离产生的数目为
11．（2024高二下·惠东开学考）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）。
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
12．（2024高二下·惠东开学考）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　）。
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗，就有的溶解氧（已换算标准状况）参与反应
13．（2024高二下·惠东开学考）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（　　）。
A．三个基元反应中只有①是吸热反应
B．是该反应的中间产物
C．该过程的总反应为
D．
14．（2024高二下·惠东开学考）对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应①
反应②
反应③
下列说法不正确的是（　　）。
A．
B．
C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快
D．升高温度，增大，减小、不变
15．（2024高二下·惠东开学考）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）。
选项 实验目的 实验操作
A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B 探究化学反应是否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象
C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
16．（2023高二上·罗湖月考）、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（　　）
A．室温下，说明的电离度一定比的大
B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等
D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2024高二下·惠东开学考）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1）滴定醋酸的曲线是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）和的关系：　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验步骤如下：
①取水样于锥形瓶中，加入溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的　 　（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　 　。
A． B． C． D．
（4）步骤①发生反应的离子方程式为　 　。
（5）达到滴定终点的现象是　 　。
（6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
18．（2024高二下·惠东开学考）是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ.25℃时，的
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即
（1）的电子式　 　。
（2）溶液呈　 　性（填“酸”或“碱”），现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为　 　。
（3）某化学小组测定固体抗碱容量，实验步骤如下：
a．配置溶液；
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为　 　g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的　 　（填名称）。
③步骤b消耗的体积为ymL，则　 　。
（4）混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的pH变化不大。现有混合溶液（物质的量之比为），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是____。
A．常温下，该混合溶液呈酸性
B．溶液中离子浓度大小关系为：
C．溶液中离子浓度存在恒等式：
D．溶液中微粒间满足：
19．（2024高二下·惠东开学考）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①
②
（1）裂解反应的　 　。
（2）在某密闭容器中投入，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，的转化率为　 　；温度：　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为　 　。
③M点对应的压强平衡常数　 　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入、和，此时平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）在恒温恒容条件下，充入一定量，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是　 　（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
20．（2024高二下·惠东开学考）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0
③的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。
（1）化合物中钴元素的化合价为　 　价。
（2）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为，则此时正极的电极反应式为　 　。
（3）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为　 　。
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。
（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为　 　。
（6）“沉钴”过程中对产生的沉淀洗涤的实验操作为　 　。
（7）“沉锂”后，洗涤所得沉淀要使用　 　（填“热水”或“冷水”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；化学能与热能的相互转化；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.天然气燃气炉，是甲烷燃烧放出热量，是化学能转化为热能，A正确；
B.水电站，是重力势能转化为动能，动能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误；
C.太阳能电池，是太阳能转化为电能，C正确；
D.电解精炼铜，是电解制Cu，是电能转化为化学能，D正确；
答案：B
【分析】A.天然气燃气炉甲烷燃烧放出热量；
B.水电站，是重力势能转化为动能，动能转化为电能；
C.太阳能电池，是太阳能转化为电能；
D.电解精炼铜，是电解制Cu，是电能转化为化学能。
2．【答案】A
【知识点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.液氢和液氧气化过程是物理变化，不是吸热反应，是吸热过程，A错误；
B.液态N2O4气化过程中，发生N2O42NO2，部分N2O4转化成NO2，呈红棕色气体，B正确；
C.液氢和液氧燃烧放出大量热量，生成产物H2O对环境友好，无污染，C正确；
D.N2O4和N2H4反应是放热反应，产物总能量小于反应物总能量，D正确；
答案：A
【分析】A.物理变化，不是吸热反应，是吸热过程；只有化学反应是吸热或放热反应；
B.N2O4气化过程中发生N2O42NO2；
C.液氢和液氧生成产物H2O；
D.放热反应的产物总能量小于反应物总能量。
3．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.碳单质完全燃烧生成稳定氧化物CO2放出的热量更多，但△H是负数，因此a＜b，A错误；
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成H2O(l)，不是H2O(g)，B错误；
C.醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，含40.0g即1molNaOH的稀溶液，与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C正确；
D.已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ，白磷能量高，根据能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D错误；
答案：C
【分析】A.碳单质完全燃烧生成稳定氧化物CO2放出的热量更多，但△H是负数；
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成H2O(l)；
C.醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，1molNaOH的稀溶液，与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ；
D.白磷能量高，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定。
4．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.在0～6s内，C物质的量浓度变化0.42mol/L， v(A)=2v(C)==0.14mol L-1 s-1，A错误；
B.由表格数据可以看出8s后反应达到平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；
C.8s后反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，C错误；
D.A和B以物质的量之比为2：1投料，以化学计量数2.：1反应，转化率始终 ，D正确；
答案：D
【分析】A.速率之比等于系数之比，v(A)=2v(C)；
B.平衡前正反应速率大于逆反应速率；
C.反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止；
D.A和B以物质的量之比为2：1投料，以化学计量数2.：1反应，转化率始终相等。
5．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的重要化合物；酸的通性
【解析】【解答】A.KSP(FeS)=c(Fe2+) c(S2-)，.KSP(HgS)=c(Hg2+) c(S2-)，用FeS除去废水中的Hg2+，当c(S2-)相同时，结构相似KSP小的先沉淀，A正确；
B.NaHCO3受热易分解产生气体，可以作发泡剂烘焙面包，B正确；
C.水垢主要成分为碳酸钙等碳酸盐，醋中所含醋酸酸性强，会与其发生反应，产生溶于水的物质矿物质和二氧化碳气体，C正确；
D.Na2CO3水解显碱性，碱性条件下促进油脂的水解，不是油脂直接与纯碱发生化学反应，D错误；
答案：D
【分析】A.当难溶物的结构相似时，KSP大的可以转化为KSP小的，即沉淀的转发；
B.NaHCO3受热易分解产生气体，可以作发泡剂烘焙面包；
C.醋酸酸性强，与碳酸钙发生反应，达到除水垢的的母的；
D.Na2CO3水解显碱性，碱性条件下促进油脂的水解。
6．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铜及其化合物
【解析】【解答】A.钱币主要成分是铜合金，钱币表面绿色物质的主要成分碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；
B.Cu不如氢活泼，不能置换出H2来，B错误；
C.在潮湿的环境中Cu发生电化学腐蚀，Cu失电子，发生氧化反应，C正确；
D.保护钱币防止铜发生腐蚀，可采取在干燥环境中、涂保护层等措施，S正确；
答案：B
【分析】A.钱币表面绿色物质的主要成分碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3；
B.Cu不如氢活泼，不能置换出H2来，铜不可能发生析氢腐蚀；
C.在潮湿的环境中Cu发生电化学腐蚀，Cu失电子，发生氧化反应；
D.保护钱币防止铜发生腐蚀，可采取在干燥环境中、涂保护层等措施。
7．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】①FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸形成的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3；A不符合题意；
②NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3受热不分解，所以最后得到的固体都是Na2CO3；
③NaAlO2、AICl3中，NaAIO2也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO2；AICl3水解生成HCI挥发，促进了水解的进行到底，得到AI(OH)3受热分解最后得到Al2O3，两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同；
④CuCl2溶液受热水解产生Cu(OH)2、HCl，HCl挥发，产生的Cu(OH)2受热分解产生CuO，则最后得到的固体是CuO；CuSO4水解产生Cu(OH)2、H2SO4，H2SO4是难挥发性性的酸，二者反应又产生CuSO4，最后得到的固体是CuSO4，可见两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同；
根据以上分析可得
A.①FeCl2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，②NaHCO3、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，不符合题意，A错误；
B.②NaHCO3、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，③NaAlO2、AICl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，不符合题意，B错误；
C.③NaAlO2、AICl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，④CuCl2、CuSO4溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，符合题意，C正确；
D.①FeCl2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，④CuCl2、CuSO4溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，不符合题意，D错误；
答案：C
【分析】①FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸形成的盐，能水解到底，生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3；
②NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3受热不分解，所以最后得到的固体都是Na2CO3；
③NaAlO2、AICl3中，NaAIO2也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO2；AICl3水解生成HCI挥发，促进了水解的进行到底，得到AI(OH)3受热分解最后得到Al2O3；
④CuCl2、CuSO4溶液，CuCl2溶液受热水解产生Cu(OH)2、HCl，HCl挥发，产生的Cu(OH)2受热分解产生CuO，则最后得到的固体是CuO；CuSO4水解产生Cu(OH)2、H2SO4，H2SO4是难挥发性性的酸，二者反应又产生CuSO4，最后得到的固体是CuSO4，可见两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同。
8．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；焓变和熵变
【解析】【解答】A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，吸热的自发过程，△H＞0，T＞0，则△H-T△S＜0时，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；
B.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，仅 无法保证△G＜0，不一定是自发反应，B错误；
C.碳酸钙分解方程式为CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，△S＞0，△H＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，因此碳酸钙分解在室温不能自发进行，在高温才能自发进行，C错误；
D.反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，当△G＞0时反应不能自发进行， 但不是所有△G大于0的反应都不能发生只不过它在理论上不能自发发生而已，如果改变条件，降低反应活化能，使其在动力学上可以反应，D错误；
答案；A
【分析】△G=△H-T△S＜0，反应自发进行
当△H＜0，△S＞0时反应自发进行；
△H＞0，△S＜0时反应不能自发进行；
△H＞0，△S＞0时反应高温自发进行；
△H＜0，△S＜0时反应低温自发进行。
9．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.0.1mol/L的HX溶液pH=4，说明HX没有完全电离，如果完全电离，pH=1，可以证明HX是弱酸，不符合题意，A错误；
B.NaX和H2CO3反应生成HX，说明H2CO3酸性比HX强，根据强酸制弱酸原理，证明HX是一元弱酸，不符合题意，B错误；
C. 0.1mol/L的HX溶液比0.1mol/L硝酸导电能力弱 ，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸，不符合题意，C错误；
D.不论HX是强酸还是弱酸，10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L的HX溶液恰好中和，不能证明HX是弱酸还是强酸，符合题意，D错误；
答案：D
【分析】A.0.1mol/L的HX溶液pH=4，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸；
B.NaX和H2CO3反应生成HX，说明H2CO3酸性比HX强，证明HX是一元弱酸；
C. 0.1mol/L的HX溶液比0.1mol/L硝酸导电能力弱 ，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸 ；
D.不论HX是强酸还是弱酸，10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L的HX溶液恰好中和，不能证明HX是弱酸还是强酸。
10．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；pH的简单计算；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.N2与H2反应生成NH3为可逆反应：N2+H22NH3，1molN2与足量H2反应不能生成2molNH3，NH3数目小于2NA，A错误；
B.7.8gNa2S的物质的量为1mol，在水中S2-水解生成HS-、HS-水解生成H2S，溶液中S2-、HS-、H2S数目之和为0.1NA，B错误；
C. 温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，H+数目为0.1NA，C正确；
D.不知溶液体积，无法计算数目，D错误；
答案：C
【分析】A.N2与H2反应生成NH3为可逆反应：N2+H22NH3，可逆反应不能进行到底；
B.Na2S溶液中，含S微粒有S2-、HS-、H2S，元素守恒，三者之和为0.1NA；
C.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，H+数目为0.1NA；
D.不知溶液体积，无法计算数目。
11．【答案】C
【知识点】pH的简单计算；离子共存；镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.Fe3+溶液显黄色，Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3不能大量共存，A错误；
B.Al3+与HCO3-发生双水解不能大量共存，B错误；
C.pH=11的溶液呈碱性，但 CO32-、K+、NO3-、SO42- 与OH-均能相互共存，C正确；
D. 由水电离出的的溶液，可能显酸性也可能显碱性，碱性溶液Fe2+、Al3+不能共存，酸性条件H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
答案：C
【分析】A.无色溶液中不能有有颜色的离子Fe3+，Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3不能大量共存；
B.Al3+与HCO3-发生双水解不能大量共存；
C.pH=11的溶液呈碱性；
D.由水电离出的的溶液，可能显酸性也可能显碱性。
12．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Al活泼，为负极，石墨为正极，A正确；
B.该装置是原电池，工作时Na+向正极移动，即Na+向b极移动，B错误；
C.a极发生：Al-3e-=Al3+，Al3+水解显酸性， 紧邻a电极区域的海水呈酸性，C错误；
D.每消耗27g即1molA了，转移3mole-，此时正极消耗0.75molO2，即消耗16.8LO2，D错误；
答案：A
【分析】 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池 ，Al为负极，发生氧化反应：Al-3e-=Al3+；石墨为正极，O2在正极上发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。
A.Al活泼，为负极，石墨为正极
B.该装置是原电池，工作时离子“正向正，负向负”；
C.Al3+水解显酸性， 紧邻a电极区域的海水呈酸性；
D.根据电路转移电子守恒求得正极消耗0.75molO2，即消耗16.8LO2。
13．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用；催化剂
【解析】【解答】A.根据图像可以看出只有 ① 的反应物能量小于生成物能量，是吸热反应，A正确；
B.在①中生成，在②中消耗，为中间产物，B正确；
C.由始态和终态可知，该过程是NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO=CO2+N2，C正确；
D.由盖斯定律可知，①＋②＋③得2CO＋2NO =N2+2CO2，ΔH=(+199.2kJ/mol)+ （-513.5 kJ／mol）＋［（-（ΔE-248.3）kJ／mol）］＝-620.9kJ／mol，则ΔE＝554.9kJ／mol，D错误；
答案：D
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
①2NO=N2O2，ΔH1=+199.2kJ/mol
②N2O2+CO=CO2+N2O，ΔH2=-513.5 kJ/mol
③CO2+N2O+CO=2CO2+N2，ΔH3=-(ΔE-248.3)kJ/mol；
A.反应物能量小于生成物能量是吸热反应，反应物能量大于生成物能量，是放热反应；
B.会区分催化剂和中间产物，催化剂先消耗再生成，中间产物先生成再消耗；
C.由始态和终态可求化学方程式；
D.由盖斯定律求ΔE。
14．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.由盖斯定律可知 ③ = ① + ② ，K3=K1×K2，A正确；
B.由盖斯定律可知 ③ = ① + ② ，△H3=△H1+△H2，B正确；
C. 增大压强 ，反应①②③速率加快，C正确；
D.由图像可知△H1＞0，△H2＜0，△H3＜0，升高温度，K1增大，K2、K3均减小，D错误；
答案：D
【分析】A.反应③ = ① + ② ，则K3=K1×K2；
B.反应③ = ① + ② ，△H3=△H1+△H2；
C.增大压强 ，反应速率加快；
D.升高温度，放热反应的K减小，吸热反应的K增大。
15．【答案】B
【知识点】化学反应的可逆性；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸的通性
【解析】【解答】A.向1mL0.1mol／L的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为0.1mol／L的NaCl溶液，发生反应Ag+ ＋Cl-＝AgCl产生白色沉淀，由于NaCl不足，硝酸银有剩余，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，发生反应Ag+＋I-＝AgI产生黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是AgCl白色沉淀转化生成的，故不能比较AgI和AgCl溶度积大小，A错误；
B.Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，c(I-)过量，c(Fe3+)不足， 充分反应后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液 ，若溶液变红，可以证明Fe3+与I-是可逆反应，B正确；
C.CO32-在水中水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加酚酞溶液变红，向碳酸钠溶液中加水，溶液碱性减弱，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向，B错误；
D.NaClO溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且NaClO溶液和CH3COONa溶液未知，不能比较酸性强弱，D错误；
答案：B
【分析】A.硝酸银过量，均生成沉淀，不是沉淀的转发，无法比较AgI和AgCl溶度积大小；
B.c(Fe3+)不足，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液 ，若溶液变红，可以证明Fe3+与I-是可逆反应；
C.CO32-在水中水解显碱性，加水促进水解，但加水稀释c(OH-)减小，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向；
D..NaClO溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且NaClO溶液和CH3COONa溶液未知，不能比较酸性强弱。
16．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，则酸性HCN＜CH3COOH。电离度与电离平衡移动有关，电离常数的大小与电离度无绝对关系，A不符合题意。
B、加水稀释过程中给，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小，但CH3COO-的水解平衡常数保持不变，所以保持不变，B符合题意。
C、水的离子积常数Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。因此25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等，C不符合题意。
D、温度相同时，组成和结构相似的两种难溶电解质，其Ksp越小，则溶解度越小。若温度不同，或难溶电解质的组成不同，则无法由Ksp的大小比较溶解度的大小，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、酸的电离常数越大，则酸性越强，但电离度不一定越大。
B、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
C、水的离子积常数Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
D、温度相同时，组成和结构相似的两种难溶电解质，Ksp越小，则其溶解度越小。
17．【答案】（1）Ⅰ
（2）＜
（3）C；D
（4）
（5）滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（6）B；C
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】Ⅰ(1)的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。
醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时pH醋酸大于盐酸， 滴定醋酸的曲线是 Ⅰ ；
(2)醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH＝7，需要少加氢氧化钠，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；
答案：Ⅰ ；＜；
(3)① 标准溶液（显碱性） 需用碱式滴定管，排气泡时方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，答案选C；
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应＞25mL-10mL＝15mL，答案选D；
答案：C； D；
(4)饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，其离子方程式为：Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-；
答案：Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-；
(5)淀粉遇I2变蓝，当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，则说明到达滴定终点；
答案： 滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色 ；
(6)A.锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误；
B.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确；
C.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，C正确；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，D错误；
答案：BC；
【分析】(1)醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时pH醋酸大于盐酸；
(2)醋酸和氢氧化钠当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，需要少加氢氧化钠；
(3)①碱性溶液用碱式滴定管，排气泡时方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴；
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读；
(4)饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生氧化还原反应；
(5)淀粉遇I2变蓝，先看清一开始溶液的颜色；
(6)配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小；
装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小；
滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小。
18．【答案】（1）
（2）酸；4.6
（3）1.6；锥形瓶、碱式滴定管；（或）
（4）C
【知识点】离子浓度大小的比较；配制一定物质的量浓度的溶液；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）NH4Cl是离子化合物，电子式为：；
答案：；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
NH4+水解方程式为：NH4++H2ONH3 H2O+H+，Kh==，c(NH4+)=1mol/L，c(H+)=c(NH3 H2O)，解c(H+)==10-4.6mol/L，pH=4.6；
答案： 酸 ；4.6；
（3）① 配置100mL0.4mol/LNaOH溶液 ，n(NaOH)=0.1L×0.4mol/L×40g/mol=1.6g；
②步骤b是用标准液NaOH滴定NH4Cl，标准液NaOH放在碱式滴定管中，待测液放在锥形瓶中，故答案为：锥形瓶、碱式滴定管；
③抗碱容量σ===；
答案：1.6；锥形瓶、碱式滴定管；；
（4）A.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6，Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，溶液显碱性，A错误；
B.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6，Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，则c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C.根据电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，C正确；
D.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，由元素守恒得：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-)，D错误；
答案：C；
【分析】（1）NH4Cl是离子化合物；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）步骤b是用标准液NaOH滴定NH4Cl，标准液NaOH放在碱式滴定管中，待测液放在锥形瓶中；
抗碱容量σ=代入公式即可；
（4）NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6；
A.Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，溶液显碱性；
B.Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，则c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)；
C.根据电荷守恒得出；
D.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，由元素守恒得出。
19．【答案】（1）
（2）25％；＞；；；逆反应
（3）bd
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡常数；化学平衡的调控；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)由盖斯定律得①-②，得出△H=-456.6kJ/mol-（-571.6kJ/mol）=115kJ/mol；
答案：115kJ/mol
(2) 在某密闭容器中投入 ，发生，△H=115kJ/mol；
①m点时n(C2H4)=0.25mol，CH4的转化率为×=25%；
升高温度，平衡正向移动，CH4转化率增大，得T1＞T2；
②该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，得出 ；
③根据题意列三段式
　 C2H4(g) +2H2(g)
起始(mol) 2 0 0
变化(mol) 0.5 0.25 0.5
平衡(mol) 1.5 0.25 0.5
n(总)=2.25mol，P(CH4)=P1×，P(C2H4)=P1×，P(H2)=P1×，
M点对应的压强平衡常数= ；
④设容器的体积为V，Kc==，Q(C)==，Q(C)＞Kc，此时平衡逆反应移动；
答案： 25％ ； ＞；；； 逆反应 ；
(3)a、 平衡状态时，v(正)=v(逆)，用不同物质表示时须和系数成比例，即2，a错误；
b、 平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数也不变，b正确；
c、 混合气体的密度ρ=，各物质均为气体，气体质量不变， 恒温恒容条件 ，v不变，则混合气体的密度ρ不变，c错误；
d、 同一时间内 ， 消耗0.04molH2 ，即消耗0.02molC2H4， 同时生成0.02molC2H4，C2H4的物质的量不变，d正确；
答案： bd
【分析】(1)由盖斯定律得焓变值；
(2)①利用图像求CH4的转化率；
升高温度，平衡正向移动，CH4转化率增大，得T1＞T2；
②K与温度有关，对吸热反应，升温k增大；
③根据题意列三段式求出Kp；
④题目没有给出体积，设体积，求出Kc和Qc，比较大小，判断反应移动的方向；
（3）a、平衡状态时，v(正)=v(逆)，用不同物质表示时须和系数成比例；
b、平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数也不变
c、 混合气体的密度ρ=，各物质均为气体，气体质量不变， 恒温恒容条件 ，v不变，则混合气体的密度ρ不变；
d、平衡状态时，各物质的物质的量不变。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
（5）
（6）将沉淀放入到过滤器中，用玻璃棒引流加水浸没沉淀，然后让水自然流下，重复操作2～3次即可。
（7）热水
【知识点】电极反应和电池反应方程式；过滤；离子方程式的书写；溶解度、饱和溶液的概念
【解析】【解答】（1） 化合物LiCoO2中钴元素的化合价为+3价；
答案：+3；
（2） 该电池是锂离子电池 ，根据电池放电时的总反应为LixCy＋Li1-xCoO2＝LiCoO2＋Cy，C化合价升高，失去电子，作负极，则Li1-xCoO2中钴化合价降低变为LiCoO2，则此时正极的电极反应式为
Li1-xCoO2＋xLi＋＋xe-＝LiCoO2；
答案：Li1-xCoO2＋xLi＋＋xe-＝LiCoO2；
（3）“碱溶”过程主要发生少量Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为： ；
答案：；
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有为提高“酸溶”的速率，主要从浓度、温度、接触面积进行思考，则可采取的措施有搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度；
答案：搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
（5）“调pH”时，主要是沉淀Fe3+，不能沉淀Co3+，因此pH值应大于Fe3+沉淀完全的值，又应该小于Co3+开始沉淀的pH值，则用氨水调节pH的范围为3.7≤pH＜7.0；
答案：3.7≤pH＜7.0；
（6）“沉钴”过程是硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴、硫酸铵、水和二氧化碳，其发生反应的化学方程式为CoSO4＋2NH4HCO3＝CoCO3＋（NH4)2SO4＋H2O＋CO2；
答案：CoSO4＋2NH4HCO3＝CoCO3＋（NH4)2SO4＋H2O＋CO2；
（7）根据碳酸钴随温度的升高，溶解度减小，为了尽量减少洗涤时碳酸钴的溶解，因此“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水，理由为Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
答案：热水；
【分析】（1）利用化合物代数和为0求出Co的化合价；
（2） 该电池是锂离子电池 ，根据电池放电时的总反应为LixCy＋Li1-xCoO2＝LiCoO2＋Cy，C化合价升高，失去电子，作负极，则Li1-xCoO2中钴化合价降低变为LiCoO2；
（3）“碱溶”过程主要发生少量Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有为提高“酸溶”的速率，主要从浓度、温度、接触面积进行思考；
（5）“调pH”时，主要是沉淀Fe3+，不能沉淀Co3+；
（6）“沉钴”过程是硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴、硫酸铵、水和二氧化碳；
（7）根据碳酸钴随温度的升高，溶解度减小，为了尽量减少洗涤时碳酸钴的溶解，因此“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。
广东省惠州市惠东县2023-2024学年高二下学期化学开学摸底考试试卷
一、单选题（1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分）
1．（2024高二下·惠东开学考）能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（　　）。
A B C D
天然气燃气炉 水电站 太阳能电池 电解精炼铜
化学能→热能 化学能→电能 太阳能→电能 电能→化学能
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；化学能与热能的相互转化；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.天然气燃气炉，是甲烷燃烧放出热量，是化学能转化为热能，A正确；
B.水电站，是重力势能转化为动能，动能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误；
C.太阳能电池，是太阳能转化为电能，C正确；
D.电解精炼铜，是电解制Cu，是电能转化为化学能，D正确；
答案：B
【分析】A.天然气燃气炉甲烷燃烧放出热量；
B.水电站，是重力势能转化为动能，动能转化为电能；
C.太阳能电池，是太阳能转化为电能；
D.电解精炼铜，是电解制Cu，是电能转化为化学能。
2．（2024高二下·惠东开学考）神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（　　）。
A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
D．和反应中产物总能量小于反应物总能量
【答案】A
【知识点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.液氢和液氧气化过程是物理变化，不是吸热反应，是吸热过程，A错误；
B.液态N2O4气化过程中，发生N2O42NO2，部分N2O4转化成NO2，呈红棕色气体，B正确；
C.液氢和液氧燃烧放出大量热量，生成产物H2O对环境友好，无污染，C正确；
D.N2O4和N2H4反应是放热反应，产物总能量小于反应物总能量，D正确；
答案：A
【分析】A.物理变化，不是吸热反应，是吸热过程；只有化学反应是吸热或放热反应；
B.N2O4气化过程中发生N2O42NO2；
C.液氢和液氧生成产物H2O；
D.放热反应的产物总能量小于反应物总能量。
3．（2024高二下·惠东开学考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）。
A．已知 ； ，则
B．已知 ，则氢气的燃烧热为
C．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ，则白磷比红磷稳定
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.碳单质完全燃烧生成稳定氧化物CO2放出的热量更多，但△H是负数，因此a＜b，A错误；
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成H2O(l)，不是H2O(g)，B错误；
C.醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，含40.0g即1molNaOH的稀溶液，与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C正确；
D.已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ，白磷能量高，根据能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D错误；
答案：C
【分析】A.碳单质完全燃烧生成稳定氧化物CO2放出的热量更多，但△H是负数；
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成H2O(l)；
C.醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，1molNaOH的稀溶液，与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ；
D.白磷能量高，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定。
4．（2024高二下·惠东开学考）某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（　　）。
2 4 6 8 10 12
C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在内，平均反应速率为
B．前正反应速率小于逆反应速率
C．后反应物消耗完，反应停止
D．在反应过程中转化率均有
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.在0～6s内，C物质的量浓度变化0.42mol/L， v(A)=2v(C)==0.14mol L-1 s-1，A错误；
B.由表格数据可以看出8s后反应达到平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；
C.8s后反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，C错误；
D.A和B以物质的量之比为2：1投料，以化学计量数2.：1反应，转化率始终 ，D正确；
答案：D
【分析】A.速率之比等于系数之比，v(A)=2v(C)；
B.平衡前正反应速率大于逆反应速率；
C.反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止；
D.A和B以物质的量之比为2：1投料，以化学计量数2.：1反应，转化率始终相等。
5．（2024高二下·惠东开学考）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）。
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用除去废水中的 溶度积：
B 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解产生气体
C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污 油脂直接与纯碱发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的重要化合物；酸的通性
【解析】【解答】A.KSP(FeS)=c(Fe2+) c(S2-)，.KSP(HgS)=c(Hg2+) c(S2-)，用FeS除去废水中的Hg2+，当c(S2-)相同时，结构相似KSP小的先沉淀，A正确；
B.NaHCO3受热易分解产生气体，可以作发泡剂烘焙面包，B正确；
C.水垢主要成分为碳酸钙等碳酸盐，醋中所含醋酸酸性强，会与其发生反应，产生溶于水的物质矿物质和二氧化碳气体，C正确；
D.Na2CO3水解显碱性，碱性条件下促进油脂的水解，不是油脂直接与纯碱发生化学反应，D错误；
答案：D
【分析】A.当难溶物的结构相似时，KSP大的可以转化为KSP小的，即沉淀的转发；
B.NaHCO3受热易分解产生气体，可以作发泡剂烘焙面包；
C.醋酸酸性强，与碳酸钙发生反应，达到除水垢的的母的；
D.Na2CO3水解显碱性，碱性条件下促进油脂的水解。
6．（2024高二下·惠东开学考）考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（　　）。
A．钱币表面绿色物质的主要成分是
B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀
C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化
D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铜及其化合物
【解析】【解答】A.钱币主要成分是铜合金，钱币表面绿色物质的主要成分碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；
B.Cu不如氢活泼，不能置换出H2来，B错误；
C.在潮湿的环境中Cu发生电化学腐蚀，Cu失电子，发生氧化反应，C正确；
D.保护钱币防止铜发生腐蚀，可采取在干燥环境中、涂保护层等措施，S正确；
答案：B
【分析】A.钱币表面绿色物质的主要成分碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3；
B.Cu不如氢活泼，不能置换出H2来，铜不可能发生析氢腐蚀；
C.在潮湿的环境中Cu发生电化学腐蚀，Cu失电子，发生氧化反应；
D.保护钱币防止铜发生腐蚀，可采取在干燥环境中、涂保护层等措施。
7．（2024高二下·惠东开学考）下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（　　）。
①、②、③、④、
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】①FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸形成的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3；A不符合题意；
②NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3受热不分解，所以最后得到的固体都是Na2CO3；
③NaAlO2、AICl3中，NaAIO2也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO2；AICl3水解生成HCI挥发，促进了水解的进行到底，得到AI(OH)3受热分解最后得到Al2O3，两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同；
④CuCl2溶液受热水解产生Cu(OH)2、HCl，HCl挥发，产生的Cu(OH)2受热分解产生CuO，则最后得到的固体是CuO；CuSO4水解产生Cu(OH)2、H2SO4，H2SO4是难挥发性性的酸，二者反应又产生CuSO4，最后得到的固体是CuSO4，可见两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同；
根据以上分析可得
A.①FeCl2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，②NaHCO3、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，不符合题意，A错误；
B.②NaHCO3、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，③NaAlO2、AICl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，不符合题意，B错误；
C.③NaAlO2、AICl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，④CuCl2、CuSO4溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，符合题意，C正确；
D.①FeCl2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分相同，④CuCl2、CuSO4溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同，不符合题意，D错误；
答案：C
【分析】①FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸形成的盐，能水解到底，生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3；
②NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3受热不分解，所以最后得到的固体都是Na2CO3；
③NaAlO2、AICl3中，NaAIO2也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到NaAlO2；AICl3水解生成HCI挥发，促进了水解的进行到底，得到AI(OH)3受热分解最后得到Al2O3；
④CuCl2、CuSO4溶液，CuCl2溶液受热水解产生Cu(OH)2、HCl，HCl挥发，产生的Cu(OH)2受热分解产生CuO，则最后得到的固体是CuO；CuSO4水解产生Cu(OH)2、H2SO4，H2SO4是难挥发性性的酸，二者反应又产生CuSO4，最后得到的固体是CuSO4，可见两种物质溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同。
8．（2024高二下·惠东开学考）下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（　　）。
A．吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．的反应均是自发进行的反应
C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行
D．大于0的反应一定不能发生
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；焓变和熵变
【解析】【解答】A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，吸热的自发过程，△H＞0，T＞0，则△H-T△S＜0时，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；
B.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，仅 无法保证△G＜0，不一定是自发反应，B错误；
C.碳酸钙分解方程式为CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，△S＞0，△H＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，因此碳酸钙分解在室温不能自发进行，在高温才能自发进行，C错误；
D.反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，当△G＞0时反应不能自发进行， 但不是所有△G大于0的反应都不能发生只不过它在理论上不能自发发生而已，如果改变条件，降低反应活化能，使其在动力学上可以反应，D错误；
答案；A
【分析】△G=△H-T△S＜0，反应自发进行
当△H＜0，△S＞0时反应自发进行；
△H＞0，△S＜0时反应不能自发进行；
△H＞0，△S＞0时反应高温自发进行；
△H＜0，△S＜0时反应低温自发进行。
9．（2024高二下·惠东开学考）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（　　）。
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.0.1mol/L的HX溶液pH=4，说明HX没有完全电离，如果完全电离，pH=1，可以证明HX是弱酸，不符合题意，A错误；
B.NaX和H2CO3反应生成HX，说明H2CO3酸性比HX强，根据强酸制弱酸原理，证明HX是一元弱酸，不符合题意，B错误；
C. 0.1mol/L的HX溶液比0.1mol/L硝酸导电能力弱 ，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸，不符合题意，C错误；
D.不论HX是强酸还是弱酸，10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L的HX溶液恰好中和，不能证明HX是弱酸还是强酸，符合题意，D错误；
答案：D
【分析】A.0.1mol/L的HX溶液pH=4，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸；
B.NaX和H2CO3反应生成HX，说明H2CO3酸性比HX强，证明HX是一元弱酸；
C. 0.1mol/L的HX溶液比0.1mol/L硝酸导电能力弱 ，说明HX没有完全电离，证明HX是弱酸 ；
D.不论HX是强酸还是弱酸，10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L的HX溶液恰好中和，不能证明HX是弱酸还是强酸。
10．（2024高二下·惠东开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
A．一定条件下，与足量反应生成数目为
B．将溶于水，溶液中与数目之和为
C．室温下，的溶液中数目为
D．室温下，的溶液中水电离产生的数目为
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；pH的简单计算；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.N2与H2反应生成NH3为可逆反应：N2+H22NH3，1molN2与足量H2反应不能生成2molNH3，NH3数目小于2NA，A错误；
B.7.8gNa2S的物质的量为1mol，在水中S2-水解生成HS-、HS-水解生成H2S，溶液中S2-、HS-、H2S数目之和为0.1NA，B错误；
C. 温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，H+数目为0.1NA，C正确；
D.不知溶液体积，无法计算数目，D错误；
答案：C
【分析】A.N2与H2反应生成NH3为可逆反应：N2+H22NH3，可逆反应不能进行到底；
B.Na2S溶液中，含S微粒有S2-、HS-、H2S，元素守恒，三者之和为0.1NA；
C.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，H+数目为0.1NA；
D.不知溶液体积，无法计算数目。
11．（2024高二下·惠东开学考）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）。
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
【答案】C
【知识点】pH的简单计算；离子共存；镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.Fe3+溶液显黄色，Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3不能大量共存，A错误；
B.Al3+与HCO3-发生双水解不能大量共存，B错误；
C.pH=11的溶液呈碱性，但 CO32-、K+、NO3-、SO42- 与OH-均能相互共存，C正确；
D. 由水电离出的的溶液，可能显酸性也可能显碱性，碱性溶液Fe2+、Al3+不能共存，酸性条件H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
答案：C
【分析】A.无色溶液中不能有有颜色的离子Fe3+，Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3不能大量共存；
B.Al3+与HCO3-发生双水解不能大量共存；
C.pH=11的溶液呈碱性；
D.由水电离出的的溶液，可能显酸性也可能显碱性。
12．（2024高二下·惠东开学考）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　）。
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗，就有的溶解氧（已换算标准状况）参与反应
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Al活泼，为负极，石墨为正极，A正确；
B.该装置是原电池，工作时Na+向正极移动，即Na+向b极移动，B错误；
C.a极发生：Al-3e-=Al3+，Al3+水解显酸性， 紧邻a电极区域的海水呈酸性，C错误；
D.每消耗27g即1molA了，转移3mole-，此时正极消耗0.75molO2，即消耗16.8LO2，D错误；
答案：A
【分析】 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池 ，Al为负极，发生氧化反应：Al-3e-=Al3+；石墨为正极，O2在正极上发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。
A.Al活泼，为负极，石墨为正极
B.该装置是原电池，工作时离子“正向正，负向负”；
C.Al3+水解显酸性， 紧邻a电极区域的海水呈酸性；
D.根据电路转移电子守恒求得正极消耗0.75molO2，即消耗16.8LO2。
13．（2024高二下·惠东开学考）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（　　）。
A．三个基元反应中只有①是吸热反应
B．是该反应的中间产物
C．该过程的总反应为
D．
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用；催化剂
【解析】【解答】A.根据图像可以看出只有 ① 的反应物能量小于生成物能量，是吸热反应，A正确；
B.在①中生成，在②中消耗，为中间产物，B正确；
C.由始态和终态可知，该过程是NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO=CO2+N2，C正确；
D.由盖斯定律可知，①＋②＋③得2CO＋2NO =N2+2CO2，ΔH=(+199.2kJ/mol)+ （-513.5 kJ／mol）＋［（-（ΔE-248.3）kJ／mol）］＝-620.9kJ／mol，则ΔE＝554.9kJ／mol，D错误；
答案：D
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
①2NO=N2O2，ΔH1=+199.2kJ/mol
②N2O2+CO=CO2+N2O，ΔH2=-513.5 kJ/mol
③CO2+N2O+CO=2CO2+N2，ΔH3=-(ΔE-248.3)kJ/mol；
A.反应物能量小于生成物能量是吸热反应，反应物能量大于生成物能量，是放热反应；
B.会区分催化剂和中间产物，催化剂先消耗再生成，中间产物先生成再消耗；
C.由始态和终态可求化学方程式；
D.由盖斯定律求ΔE。
14．（2024高二下·惠东开学考）对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应①
反应②
反应③
下列说法不正确的是（　　）。
A．
B．
C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快
D．升高温度，增大，减小、不变
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.由盖斯定律可知 ③ = ① + ② ，K3=K1×K2，A正确；
B.由盖斯定律可知 ③ = ① + ② ，△H3=△H1+△H2，B正确；
C. 增大压强 ，反应①②③速率加快，C正确；
D.由图像可知△H1＞0，△H2＜0，△H3＜0，升高温度，K1增大，K2、K3均减小，D错误；
答案：D
【分析】A.反应③ = ① + ② ，则K3=K1×K2；
B.反应③ = ① + ② ，△H3=△H1+△H2；
C.增大压强 ，反应速率加快；
D.升高温度，放热反应的K减小，吸热反应的K增大。
15．（2024高二下·惠东开学考）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）。
选项 实验目的 实验操作
A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B 探究化学反应是否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象
C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学反应的可逆性；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸的通性
【解析】【解答】A.向1mL0.1mol／L的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为0.1mol／L的NaCl溶液，发生反应Ag+ ＋Cl-＝AgCl产生白色沉淀，由于NaCl不足，硝酸银有剩余，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，发生反应Ag+＋I-＝AgI产生黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是AgCl白色沉淀转化生成的，故不能比较AgI和AgCl溶度积大小，A错误；
B.Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，c(I-)过量，c(Fe3+)不足， 充分反应后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液 ，若溶液变红，可以证明Fe3+与I-是可逆反应，B正确；
C.CO32-在水中水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加酚酞溶液变红，向碳酸钠溶液中加水，溶液碱性减弱，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向，B错误；
D.NaClO溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且NaClO溶液和CH3COONa溶液未知，不能比较酸性强弱，D错误；
答案：B
【分析】A.硝酸银过量，均生成沉淀，不是沉淀的转发，无法比较AgI和AgCl溶度积大小；
B.c(Fe3+)不足，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液 ，若溶液变红，可以证明Fe3+与I-是可逆反应；
C.CO32-在水中水解显碱性，加水促进水解，但加水稀释c(OH-)减小，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向；
D..NaClO溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且NaClO溶液和CH3COONa溶液未知，不能比较酸性强弱。
16．（2023高二上·罗湖月考）、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（　　）
A．室温下，说明的电离度一定比的大
B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等
D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，则酸性HCN＜CH3COOH。电离度与电离平衡移动有关，电离常数的大小与电离度无绝对关系，A不符合题意。
B、加水稀释过程中给，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小，但CH3COO-的水解平衡常数保持不变，所以保持不变，B符合题意。
C、水的离子积常数Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。因此25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等，C不符合题意。
D、温度相同时，组成和结构相似的两种难溶电解质，其Ksp越小，则溶解度越小。若温度不同，或难溶电解质的组成不同，则无法由Ksp的大小比较溶解度的大小，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、酸的电离常数越大，则酸性越强，但电离度不一定越大。
B、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
C、水的离子积常数Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
D、温度相同时，组成和结构相似的两种难溶电解质，Ksp越小，则其溶解度越小。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2024高二下·惠东开学考）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1）滴定醋酸的曲线是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）和的关系：　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验步骤如下：
①取水样于锥形瓶中，加入溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的　 　（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　 　。
A． B． C． D．
（4）步骤①发生反应的离子方程式为　 　。
（5）达到滴定终点的现象是　 　。
（6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
【答案】（1）Ⅰ
（2）＜
（3）C；D
（4）
（5）滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（6）B；C
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】Ⅰ(1)的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。
醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时pH醋酸大于盐酸， 滴定醋酸的曲线是 Ⅰ ；
(2)醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH＝7，需要少加氢氧化钠，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；
答案：Ⅰ ；＜；
(3)① 标准溶液（显碱性） 需用碱式滴定管，排气泡时方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，答案选C；
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应＞25mL-10mL＝15mL，答案选D；
答案：C； D；
(4)饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，其离子方程式为：Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-；
答案：Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-；
(5)淀粉遇I2变蓝，当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，则说明到达滴定终点；
答案： 滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色 ；
(6)A.锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误；
B.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确；
C.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，C正确；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，D错误；
答案：BC；
【分析】(1)醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时pH醋酸大于盐酸；
(2)醋酸和氢氧化钠当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，需要少加氢氧化钠；
(3)①碱性溶液用碱式滴定管，排气泡时方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴；
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读；
(4)饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生氧化还原反应；
(5)淀粉遇I2变蓝，先看清一开始溶液的颜色；
(6)配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小；
装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小；
滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小。
18．（2024高二下·惠东开学考）是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ.25℃时，的
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即
（1）的电子式　 　。
（2）溶液呈　 　性（填“酸”或“碱”），现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为　 　。
（3）某化学小组测定固体抗碱容量，实验步骤如下：
a．配置溶液；
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为　 　g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的　 　（填名称）。
③步骤b消耗的体积为ymL，则　 　。
（4）混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的pH变化不大。现有混合溶液（物质的量之比为），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是____。
A．常温下，该混合溶液呈酸性
B．溶液中离子浓度大小关系为：
C．溶液中离子浓度存在恒等式：
D．溶液中微粒间满足：
【答案】（1）
（2）酸；4.6
（3）1.6；锥形瓶、碱式滴定管；（或）
（4）C
【知识点】离子浓度大小的比较；配制一定物质的量浓度的溶液；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）NH4Cl是离子化合物，电子式为：；
答案：；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
NH4+水解方程式为：NH4++H2ONH3 H2O+H+，Kh==，c(NH4+)=1mol/L，c(H+)=c(NH3 H2O)，解c(H+)==10-4.6mol/L，pH=4.6；
答案： 酸 ；4.6；
（3）① 配置100mL0.4mol/LNaOH溶液 ，n(NaOH)=0.1L×0.4mol/L×40g/mol=1.6g；
②步骤b是用标准液NaOH滴定NH4Cl，标准液NaOH放在碱式滴定管中，待测液放在锥形瓶中，故答案为：锥形瓶、碱式滴定管；
③抗碱容量σ===；
答案：1.6；锥形瓶、碱式滴定管；；
（4）A.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6，Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，溶液显碱性，A错误；
B.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6，Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，则c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C.根据电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，C正确；
D.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，由元素守恒得：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-)，D错误；
答案：C；
【分析】（1）NH4Cl是离子化合物；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）步骤b是用标准液NaOH滴定NH4Cl，标准液NaOH放在碱式滴定管中，待测液放在锥形瓶中；
抗碱容量σ=代入公式即可；
（4）NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，NH4+水解Kh==10-9.6；
A.Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，溶液显碱性；
B.Kh＜Kb，以NH3 H2O的电离为主，则c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)；
C.根据电荷守恒得出；
D.NH4Cl-NH3 H2O混合液物质的量1：1，由元素守恒得出。
19．（2024高二下·惠东开学考）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①
②
（1）裂解反应的　 　。
（2）在某密闭容器中投入，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，的转化率为　 　；温度：　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为　 　。
③M点对应的压强平衡常数　 　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入、和，此时平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）在恒温恒容条件下，充入一定量，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是　 　（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
【答案】（1）
（2）25％；＞；；；逆反应
（3）bd
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡常数；化学平衡的调控；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)由盖斯定律得①-②，得出△H=-456.6kJ/mol-（-571.6kJ/mol）=115kJ/mol；
答案：115kJ/mol
(2) 在某密闭容器中投入 ，发生，△H=115kJ/mol；
①m点时n(C2H4)=0.25mol，CH4的转化率为×=25%；
升高温度，平衡正向移动，CH4转化率增大，得T1＞T2；
②该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，得出 ；
③根据题意列三段式
　 C2H4(g) +2H2(g)
起始(mol) 2 0 0
变化(mol) 0.5 0.25 0.5
平衡(mol) 1.5 0.25 0.5
n(总)=2.25mol，P(CH4)=P1×，P(C2H4)=P1×，P(H2)=P1×，
M点对应的压强平衡常数= ；
④设容器的体积为V，Kc==，Q(C)==，Q(C)＞Kc，此时平衡逆反应移动；
答案： 25％ ； ＞；；； 逆反应 ；
(3)a、 平衡状态时，v(正)=v(逆)，用不同物质表示时须和系数成比例，即2，a错误；
b、 平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数也不变，b正确；
c、 混合气体的密度ρ=，各物质均为气体，气体质量不变， 恒温恒容条件 ，v不变，则混合气体的密度ρ不变，c错误；
d、 同一时间内 ， 消耗0.04molH2 ，即消耗0.02molC2H4， 同时生成0.02molC2H4，C2H4的物质的量不变，d正确；
答案： bd
【分析】(1)由盖斯定律得焓变值；
(2)①利用图像求CH4的转化率；
升高温度，平衡正向移动，CH4转化率增大，得T1＞T2；
②K与温度有关，对吸热反应，升温k增大；
③根据题意列三段式求出Kp；
④题目没有给出体积，设体积，求出Kc和Qc，比较大小，判断反应移动的方向；
（3）a、平衡状态时，v(正)=v(逆)，用不同物质表示时须和系数成比例；
b、平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数也不变
c、 混合气体的密度ρ=，各物质均为气体，气体质量不变， 恒温恒容条件 ，v不变，则混合气体的密度ρ不变；
d、平衡状态时，各物质的物质的量不变。
20．（2024高二下·惠东开学考）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0
③的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。
（1）化合物中钴元素的化合价为　 　价。
（2）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为，则此时正极的电极反应式为　 　。
（3）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为　 　。
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。
（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为　 　。
（6）“沉钴”过程中对产生的沉淀洗涤的实验操作为　 　。
（7）“沉锂”后，洗涤所得沉淀要使用　 　（填“热水”或“冷水”）。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
（5）
（6）将沉淀放入到过滤器中，用玻璃棒引流加水浸没沉淀，然后让水自然流下，重复操作2～3次即可。
（7）热水
【知识点】电极反应和电池反应方程式；过滤；离子方程式的书写；溶解度、饱和溶液的概念
【解析】【解答】（1） 化合物LiCoO2中钴元素的化合价为+3价；
答案：+3；
（2） 该电池是锂离子电池 ，根据电池放电时的总反应为LixCy＋Li1-xCoO2＝LiCoO2＋Cy，C化合价升高，失去电子，作负极，则Li1-xCoO2中钴化合价降低变为LiCoO2，则此时正极的电极反应式为
Li1-xCoO2＋xLi＋＋xe-＝LiCoO2；
答案：Li1-xCoO2＋xLi＋＋xe-＝LiCoO2；
（3）“碱溶”过程主要发生少量Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为： ；
答案：；
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有为提高“酸溶”的速率，主要从浓度、温度、接触面积进行思考，则可采取的措施有搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度；
答案：搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
（5）“调pH”时，主要是沉淀Fe3+，不能沉淀Co3+，因此pH值应大于Fe3+沉淀完全的值，又应该小于Co3+开始沉淀的pH值，则用氨水调节pH的范围为3.7≤pH＜7.0；
答案：3.7≤pH＜7.0；
（6）“沉钴”过程是硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴、硫酸铵、水和二氧化碳，其发生反应的化学方程式为CoSO4＋2NH4HCO3＝CoCO3＋（NH4)2SO4＋H2O＋CO2；
答案：CoSO4＋2NH4HCO3＝CoCO3＋（NH4)2SO4＋H2O＋CO2；
（7）根据碳酸钴随温度的升高，溶解度减小，为了尽量减少洗涤时碳酸钴的溶解，因此“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水，理由为Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
答案：热水；
【分析】（1）利用化合物代数和为0求出Co的化合价；
（2） 该电池是锂离子电池 ，根据电池放电时的总反应为LixCy＋Li1-xCoO2＝LiCoO2＋Cy，C化合价升高，失去电子，作负极，则Li1-xCoO2中钴化合价降低变为LiCoO2；
（3）“碱溶”过程主要发生少量Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有为提高“酸溶”的速率，主要从浓度、温度、接触面积进行思考；
（5）“调pH”时，主要是沉淀Fe3+，不能沉淀Co3+；
（6）“沉钴”过程是硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴、硫酸铵、水和二氧化碳；
（7）根据碳酸钴随温度的升高，溶解度减小，为了尽量减少洗涤时碳酸钴的溶解，因此“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。