广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024高一下学期6月期末考试化学试题（答案）

2023-2024学年高一第二学期期末热身试
化 学
本试卷共8页20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2、选择题的作答:选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小
题4分。每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是

A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．滁州剪纸 D．朱雀青铜顶饰
A．A B．B C．C D．D
2．化学用语是化学重要的组成部分,下列关于化学用语的说法错误的是
A．硫离子的结构示意图： B．的结构式:
C．丙烷的球棍模型 D． 的质子数为53，中子数为131
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，
其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子式为C9H8O4
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
5．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的
选项 劳动项目 化学知识
A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有还原性
C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性
6．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是
A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D．用海水制取蒸馏水
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl
C 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D 向0.1mol/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢 溶液紫红色褪去 过氧化氢有氧化性
8．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明
反应已达到化学平衡的是
A．B的体积分数不随时间变化而变化 B．压强不随时间变化而变化
C．混合气体的密度不再发生改变 D．单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC
9．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：
溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．可通过电解第②步制得的无水可获得镁单质，无水也可用MgO代替
C．第③步反应的离子方程式为
D．要检验HBr溶液中生成的可用溶液
10．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B.1L 1mol·L-1 H2SO4 溶液含有氧原子数目为4NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75NA
D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应后产物的分子数为2NA
12．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作正极
B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C．正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH-
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023
13．室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．氯化铁溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．加入金属铝能产生的溶液中：、、、
14．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应
15．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是
A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
B．品红溶液褪色，说明SO2的氧化性
C．石蕊试液变红但不褪色
D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO
16．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
B．该过程中NO2为催化剂
C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA
D．还原性SO＞HNO2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
(1)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和 CH3OH(g)浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______________________________。
②能够判断该反应达到平衡的是___________(填选项)。
A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C． CO的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH3OH
E．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂
（2）已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下:　
化学键 H—H C—O CO H—O C—H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413
请判断该反应为 （“吸热”或“放热”）反应，生成1molCH3OH （“吸收”或“放出”） kJ的热量。
（3）实际生产中也可以利用CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）来生产甲醇。
某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是_____
________________________________________________________________。
18．印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图：
回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是_______________
____________________________________________________________________。
(3)“滤渣A”的成分为___ (填写名称，下同)。“试剂C”是_____________________。
(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：
(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其
原因可能是___________________________________________________________________。
19．为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________。
(2)若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为_________________________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式
_________________________，装置B中的实验现象为_____________________________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。
实验序号 温度(℃) 6mol/L硝酸(mL) 铜片(g) NaNO2(g) B中溶液变色的时间(s)
① 25 20 5 0 t1
② 25 20 5 1.0 t2
(4)已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________________________________________________________________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO2 固体的作用是_____________________________。
(6)实验测得 t1＞t2，可得出的结论是_____________________________。
20．A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
(1)A和B中官能团名称分别是_________和_______________。
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为________________________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_________________________。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____________________。
(4)反应①﹣⑦属取代反应的有______________；反应②的化学方程式为
_______________________________________________________________。
(5)某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、____________________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为
________________________________________。
写出B和D反应生成E的化学方程式
_______________________________________________________。
2023-2024学年高一第二学期期末热身试化学参考答案
1-5 BDCCB 6-10DABCD 11-16 ADABCB
17．（14分）
（1）①0.25mol/(L·min) （2分） *数据正确，单位写错扣1分；数据不正确得0分
② CD（4分）*只写对一个得2分，有错不得分
（2）放热（2分） 放出（2分） 99 （2分）
（3）二氧化碳来源广泛，成本更低，且无毒 （2分）
*从成本方面分析得1分，从环保角度分析占1分
18．（14分）（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （2分）
*反应物生成物正确，配平错扣1分；写离子方程式得1分
（2）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 （2分）
*写出加KSCN溶液1分，现象1分
（3）铜、铁 （2分）*只写对一个得2分，有错不得分； 盐酸 （2分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
*反应物生成物正确，配平错扣1分；写化学方程式得1分
（5）2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O （2分）
*反应物生成物正确，配平错扣1分；写化学方程式得1分
（6）Cu2(OH)2CO3受热分解生成了黑色的CuO （2分）
19．（14）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对
气体产物的观察产生干扰（2分）
（2）溶液变成红色(或血红色) （2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ；
一段时间后溶液变成棕色 （2分）
（4） 2NO2+H2O=HNO3+HNO2 （2分）
（5） NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照 （2分）
（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO2对铜与稀硝酸反应有催化作用)（2分）
20．（14分）（1）碳碳双键（1分） 羟基（1分）
（2）正四面体（1分） 3（1分） C(CH3)4（1分） （3）⑦ （1分）
（4）④⑥（2分） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）
（5）分液漏斗（1分）；防倒吸（1分）； （2分）