专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题（答案） 2022-2023高二化学苏教版（2019）选择性必修2
专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．还原性：HF>HCl>HBr B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．金属活动性：Al>Mg>Na
2．下列说法错误的是
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs B．硬度：金刚石>金刚砂>晶体硅
C．沸点： D．熔点：NaCl>KCl>CsCl
3．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A．氮化铝属于分子晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
4．下列说法中，不正确的是
A．非极性键也可能存在于离子化合物中
B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．共价化合物在液态时不能导电
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
5．以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是
A．离子化合物有较高的熔点和沸点 B．离子化合物硬度较大
C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物只能有离子键
6．晶体硼的结构单元如图所示，每个面均是等边三角形。下列说法错误的是
A．每个结构单元含有25个B-B键
B．每个结构单元含有12个B原子
C．每个结构单元含有20个等边三角形
D．若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型
7．下列说法中正确的是
A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
B．分子晶体的溶沸点很低，常温下都呈液态或气态
C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
D．离子晶体中只存在离子键
8．下列说法正确的
A．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
B．电负性大于1.8的一定为非金属
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
9．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道
C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
10．下列说法中不正确的是
A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质
B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
11．固体分为晶体和非晶体。下列关于晶体的叙述正确的是
A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体
B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰
D．熔融态的SiO2冷却过快会生成水晶，反之则生成玛瑙
12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳
13．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．HCHO、 B．石墨、生铁
C．、 D．、
二、非选择题（共10题）
14．我国科学家通过测量SiO2中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：
（1）写出Be的核外电子式___，Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有___、___。
（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有___种不同运动状态的电子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：___。
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___。
（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径由大到小的顺序___；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（写名称），Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
15．(1)气态氢化物热稳定性NH3＞PH3，请从结构角度解释其原因_______________。
(2)(OCN)2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出(OCN)2的电子式_________。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___________。
16．填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；
(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键的离子化合物是________；
(4)含有非极性键的离子化合物是________。
17．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
18．如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏伽德罗常数的值)
19．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为_______，该能层最多能容纳_______个电子。
(2)W与Y形成的一种分子，用电子式表示该物质的形成过程：_______，该分子与混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______。
(3)化合物 ()中存在的主要化学键有_______。
a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。______
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液
B．YZ可用向上排空气法收集
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．阶段热分解只失去部分结晶水
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______。
20．光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。
已知：光气的熔点，沸点7.94℃；沸点76.8℃；沸点151℃。回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。
(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠_______相互吸引(填标号)。
A．共价键 B．氢键 C．范德华力 D．离子间静电作用
(3)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是_______。
(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是_______。
(5)E装置的作用是_______。
(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是_______。
(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。[已知为砖红色沉淀；溶解度]
①滴定终点的现象是_______。
②光气的纯度是_______。
21．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
22．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：
(1)F元素的名称________
(2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”)
(3)用电子式表示BD2的形成过程____________
(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)
23．现有七种元素，其中、、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。元素原子核外电子数和电子层数相同；的价电子层中未成对电子有个；元素为最活泼非金属元素；的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应；元素正三价离子的轨道上填充了个电子；元素基态原子的层全充满，层只有个电子。
(1)元素在元素周期表中的位置是___________，元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是___________。
(2)元素基态原子的价电子排布式为___________，为离子化合物，写出其阴离子的电子式___________(用化学符号表示)。
(3)元素的第一电高能___________元素的第一电离能(填“”“”或“”)，、、三种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用化学符号表示)，、、元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学符号表示)。
(4)元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是___________。
(5)向盛有的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是___________，深蓝色晶体中不存在的化学键有___________(填字母序号)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．A
14． 1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2O Be（OH）2+2HCl 镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 S2﹣＞Cl﹣＞Al3+ 高氯酸 氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，晶体中不含离子，熔融不能导电，不能电解，氧化铝为离子化合物熔融可以导电
15． 原子半径N
16． ②③⑩ ① ⑥⑨ ⑤
17． 2 2:3:1
18．cm
19．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O
20． 分液漏斗 C 防止挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 滴定至出现砖红色沉淀，且(或半分钟)内不变色 (或)
21． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘
22． 硫 离子化合物 ++→ HNO3 H2CO3
23． 第三周期IIIA族 3p 3d104s1 [：H]- ＞ F>O>N N3- Fe3+的3d轨道为半充满状态 Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O c
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