第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析）2022-2023高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列叙述错误的是
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
2．化学和生活、生产、材料密切相关，下列说法正确的是
A．5G通信网络所用的光纤光缆的主要材料是硅
B．酸雨的pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等
C．“中国天眼”的镜片材料为碳化硅，属于新型硅酸盐材料
D．工业生产玻璃和水泥的原料中都含有石灰石
3．下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是
选项 目的 古代文献 说明
A 提纯 “…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫” 取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 溶解，蒸发结晶
B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO 4), “强烧之,紫青烟起，云是硝石也”—— 《本草经集注》 利用焰色反应
C 性质 “(火药) 乃焰消 (KNO3)，硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用诸药者”——《本草纲目》 利用KNO3的氧化性
D 使用 “…凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可测”——《天工开物》 KNO3能自燃
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．将煤置于空气中加强热可得到煤焦油
B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
C．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
D．天然气是不可再生能源
5．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是
A．研发催化剂将还原为甲醇
B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放
D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定
6．2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B．加大植树造林的力度
C．向海洋中排放未经处理的核废水 D．推广使用煤炭、石油脱硫技术
7．下列说法不正确的是
A．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C．储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
8．中国传统文化博大精深。下列常见古诗文对应化学知识正确的是
选项 古诗文 化学知识
A 《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” “碱”是指
B 《本草经集注》鉴别硝石()和朴硝()：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应
C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的小
D 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃” “蜃”的主要成分为
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2属于氮的固定
B． 与 互为同分异构体
C．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏、气化、液化都是化学变化
D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物
10．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．NO2溶于水 D．煤的液化
11．下列金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬。可用铝热法制备的有
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
12．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A．太阳能
B．化石能源
C．风能
D．潮汐能
二、非选择题（共10题）
13．(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。
a. 金属材料　　　　b. 无机非金属材料　　　　c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________(填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是________(填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是______（填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和______；属于防腐剂的是______。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式______。
（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是______；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少______和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________________________。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式___________________________________________。
14．阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将直接转化为等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3) /纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)图一转化过程中循环利用的物质有和_______；与电解水相比，该方法的优点是_______。
(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为_______能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为_______(以为例书写)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关
15．（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
① 粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成___________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是__________________。
② 食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于______________（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
③ 维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的 主要摄入途径是______________。
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_____________。
② 铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法___________________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式__________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______________________。
③ 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）① CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________________。
② 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③ 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有________________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______________________。
16．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
17．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
18．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：
(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。
19．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
20．一种从乙醛工业中产生的废钯（Pd）催化剂（钯5-6%，炭93-94%，铁、铜、锌、镍1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工艺流程如图所示：
已知：钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd(NH3)42+等络离子。请回答：
（1）“焚烧”的主要目的为______________，实验室中可在______________（填仪器名称）中模拟该过程。
（2）“酸溶”时，Pd转化为PdCl2，其化学方程式为______________；该过程需控温70-80℃，温度不能太低或太高的原因为______________。
（3）“络合”时，溶液的pH需始终维持8-9，则络合后溶液中含铁离子的浓度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分别为4×10-17、2.8×10-39）
（4）“酸析”时生成沉淀的离子方程式为______________。
（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反应机理如下：
i.；
ii.______________；
iii.。
ii的化学方程式为______________。
（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺点是______________（写出一条即可）。
21．化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。
22．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。
①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏
⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。
(3)将重油转化为汽油_______、___________变化。
(4)将海水淡化_______、___________变化。
(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。
参考答案：
1．C
A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；
B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；
C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；
故选：C。
2．D
A．光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A错误；
B．造成酸雨的主要成分是SO2、NO2等，B错误；
C．“中国天眼”使用的碳化硅不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，C错误；
D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥是黏土和石灰石，D正确；
故选D。
3．D
硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提取，故A正确；钾元素的焰色是紫色，故B正确；火药爆炸生成K2S、N2、CO2,硝酸钾、硫磺是氧化剂、碳粉是还原剂，故C正确；KNO3撞击可爆炸，KNO3不能自燃，故D错误。
4．A
A．将煤隔绝空气加强热可得到煤焦油，故A错误；
B．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量和质量，故B正确；
C．水煤气主要成分为一氧化碳和氢气，可合成液态碳氢化合物和含氧有机物（如甲醇等），故C正确；
D．天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故D正确；
故选：A。
5．C
A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项正确；
B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项正确；
C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项错误；
D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项正确；
答案选C。
6．C
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A不选；
B．加大植树造林的力度，有利于改善环境，符合可持续发展宗旨，B不选；
C．向海洋中排放未经处理的核废水会引起核污染，不利于可持续发展，C选；
D．推广使用煤炭、石油脱硫技术，有助于减少污染，利于可持续发展，D不选；
故选C。
7．A
A．铝是活泼的金属，不能由铁置换得到，工业上可采用电解熔融Al2O3的方法制Al，A错误；
B．钛合金、耐热合金等新型合金具有优良的性质，因此广泛应用于航空航天等领域，B正确；
C．储氢合金具有能大量吸收氢气的优点，同时能与氢气结合成金属氢化物，C正确；
D．金属铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；
答案选A。
8．B
A．烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾K2CO3，故A错误；
B．鉴别硝石()和朴硝()，火烧时焰色反应不同，硝石的火焰为紫色、朴消的火焰为黄色，所以可鉴别，故B正确；
C．剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，故C错误；
D．牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，所以“蜃“的主要成分为CaO，故D错误；
故选：B。
9．C
A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，反应物中没有氮气参与，不属于氮的固定，A项错误；
B． 与 是同一结构，即为同种物质，B项错误；
C．石油的分馏利用沸点不同，是物理变化，而煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，是化学变化，C项正确；
D．CH3OH和HOCH2CH2OH分子上不是相差若干个CH2原子团，不是同系物，D项错误；
答案选C。
10．A
．石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同的特点，加热使其分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．SO2溶于水生成了亚硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。
11．A
试题分析：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取。
考点：金属冶炼的一般原理
12．B
太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
13． b a a c 线型 KCl 柠檬黄 山梨酸钾 C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） SO2 N（氮） 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 解热镇痛 Mg2Si3O8 nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2 H2O + (n－1)H2O
（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，是无机非金属材料，故选b；
②a．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故a选；
b．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故b不选；
c．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故c不选；
故答案为a；
③a.铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+3）×2+（+4）×2+（-2）×x+（-1）×y=0，即2x+y=14，a．x、y为5、4，2x+y=14，符合题意，故a正确；
b．x、y为6、3，2x+y=15，不符合题意，故b错误；
c．x、y为7、2，2x+y=16，不符合题意，故c错误；
故答案为a；
④a．宣纸是纤维素为天然高分子材料，故a错误；
b．羊毛是天然物质，故b错误；
c．保鲜膜是合成高分子材料，故c正确；
故答案为c；
⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯，天然橡胶是线性结构；
（2）①无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物，所以属于无机盐的是KCl；
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂，则属于防腐剂的是山梨酸钾；
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖在人体内水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；
（3）①二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少氮元素与磷元素及化学需氧量对水体的污染；
故填：SO2；N（氮）；
②在催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；
③阿司匹林作为一种药物，主要具有解热镇痛作用；Mg2Si3O8 nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，其与胃酸反应生成SiO2 H2O、氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg2Si3O8 nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2 H2O + (n－1)H2O。
14．(1) FeO 能耗低
(2) 化学
(3)AD
【解析】（1）
从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有和；与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；
（2）
通过光催化得到太阳能燃料，燃料中储存化学能，故该过程是将光能转化为化学能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光催化将直接转化为等太阳能燃料，其中燃烧的化学方程式为；
（3）
A．通过本题可以发现，能源结构向多元、清洁、低碳转型，A正确；
B．太阳能属于可再生能源，B错误；
C．生活中的废热可以转化为电能，实现资源的重复利用，C错误；
D．开发新能源能够减少化石能源的燃烧，减少硫、氮氧化物的排放，都与化学关系密切，D正确；
故选AD。
15． 葡萄糖 提供生命活动所需能量 防腐剂 新鲜水果、绿色蔬菜 低 灼烧，铜锌合金会变黑（真金不怕火烧） Cu-2e-=Cu2+ Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ C 减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、减少二氧化碳的排放，利用太阳能和风能（任写一种） 明矾 Al(OH)3胶体 A、C、D、E 废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染
（1）①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量；
②亚硝酸盐有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂；
③维生素C是还原剂，具有还原性；
④淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解氨基酸；胶体有丁达尔效应，碘单质遇淀粉变蓝色；
（2）①合金的硬度大熔点低；
②金不与硫酸、盐酸等反应；铜腐蚀时做负极时失去电子；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应；
③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；
C．原电池能加快化学反应速率；
（3）①燃料的燃烧产生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，从减少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面进行分析；
②胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
③垃圾是发错地方的资源，有些垃圾可以回收利用，减少资源的浪费，电池中含有重金属，应回收，防止污染环境。
(1)①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，葡萄糖在人体内被氧化为人体提供生命活动所需能量，故答案为葡萄糖；提供生命活动所需能量；
②亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，故答案为防腐剂；
③新鲜水果、绿色蔬菜富含维生素C，由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+，故答案为新鲜水果、绿色蔬菜；
(2)①合金的熔点比各成分金属的低，故答案为低；
②灼烧，铜锌合金会变黑，而金不会反应，可鉴别是黄铜还是黄金；铜腐蚀时做负极时失去电子：Cu 2e =Cu2+；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为灼烧，铜锌合金会变黑；Cu 2e =Cu2+；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
③A. 外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，A项正确；
B. 镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，B项正确；
C. 原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，C项错误；
答案选C；
(3)①燃料的燃烧产生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，所以为减少二氧化碳的排放，采取的措施有：
减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、减少二氧化碳的排放，利用太阳能和风能（任写一种）；
②明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
故答案为明矾，Al(OH)3胶体；
③废纸、易拉罐、玻璃瓶和塑料制品可以回收利用，同时减少资源的浪费，ACDE项正确；电池中含有重金属铬、铅等，随意丢弃电池对环境造成污染，所以电池对环境的主要危害是废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染；
故答案为A、C、D、E；废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染。
16． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
17． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
18．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3
(2)Fe3O4
(3)0.8mol
(1)根据铝热反应的概念及质量守恒；
(2)根据V1求出铁的质量，根据V2求出铝的质量，依据铝热反应的化学方程式及V2：V1=4：3；
(3)根据铁的氧化物与盐酸反应求出铁的氧化物的物质的量，再根据铝热反应求出铝粉的质量。
（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：
解得：n(Fe)=mol；
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：
解得：n(Al)=mol；
根据
得：=，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）因Fe3O4能与盐酸反应：
根据
故铝粉的物质的量为0.8mol。
19． 0.1 700 600
据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。
(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6 0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。
20． 除去炭减少酸溶时王水的用量 坩埚 温度太低反应速率过慢，温度太高王水易分解挥发 使用腐蚀性强的王水对设备要求高或产生的 有污染
将Pd废催化剂焚烧，可以除去废催化剂中的C，溶于王水，可将金属单质转化为离子形式，以便在溶液中进行后续操作，已知钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd（NH3）42+等络离子，所以加入氨水后，Fe元素以 的形式沉淀，溶液中的其他元素以络离子的形式存在于溶液中，加入盐酸后，酸析，可得到 沉淀，经过一系列操作后得到 。
（1）焚烧的目的是为了将废钯催化剂中含量93%的C除去，可以减少后续操作中王水的用量；实验室中使用坩埚来灼烧固体，所以实验室中可在坩埚中模拟该过程。
（2）“酸溶”时，Pd被氧化为PdCl2，根据流程图可知，酸溶时的还原产物为NOCl，其化学方程式为，该过程需控温70-80℃，温度过低会，导致反应速率比较慢，温度过高时，王水会挥发分解。
（3）加入王水后，溶液中铁元素以 形式存在，加氨水络合后，溶液 维持在 ，当 时， 最大，最大为 ，故络合后含铁离子浓度 。
（4）酸析时溶液中 离子结合 形成 沉淀，则离子方程式为：。
（5）乙烯氧化为乙醛的化学方程式为 为反应机理ⅰ、ⅱ、ⅲ的加和方程式，故机理ⅱ的化学方程式为：。
（6）上述提取 和 方案的缺点是使用腐蚀性强的王水对设备要求高或产生的 有污染。
21． 过滤 分液漏斗 Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③ 5 1 6 2 10 分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3
(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；
(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；
(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；
(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。
(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为： ；
(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。
22． ⑤ 化学 )③ 物理 ④ 化学 ⑥ 物理 ⑦ 化学
(1)将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油和焦炭等化工原料的过程称为煤的干馏，属于化学变化，故答案为：⑤；化学；
(2)根据原油中各组分的沸点不同，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等各种馏分的方法为分馏，为物理变化，故答案为：③；物理；
(3)将由长链烃组成的重油转化为短链烃组成的汽油的过程称为裂化，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：④；化学；
(4)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化，故答案为：⑥；物理；
(5)电解熔融状态的MgCl2生产金属镁，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：⑦；化学