山东省泰安市东平县2022-2023八年级下学期期中化学试题(无答案)

2022~2023学年度第二学期期中质量检测
八年级化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：C12 H1 O16 S32 K39 Hg201 C135.5
第I卷（选择题共40分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写（涂）正确。
2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（BCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。
3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.要提高全民的环保意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是
A.CO2 B.SO2 C.CO D.NO2
2.下列物质由原子直接构成的是
A.氮气 B.铜 C.水 D.氯化钠
3.成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A.磨杵成针 B.滴水成冰 C.木已成舟 D.火烧赤壁
4.下列物质中属于纯净物的是
A.自来水 B.洁净的空气 C.冰水共存物 D.矿泉水
5.酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是
A.52 B.24 C.28 D.76
6.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A.2N：表示两个氮元素
B.Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
C.2CO：表示两个一氧化碳分子
C.CO2：表示二氧化碳中含有两个氧原子
7.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A.氧气验满 B.收集二氧化碳
C.连接仪器 D.读出液体的体积
8.对下列事例解释错误的是
A.夏天钢轨之间的缝隙变小一一原子受热时体积变大
B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积很小
C.水由液态变为气态一一水分子获得能量，运动速度加快，分子间隔变大
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒一一构成两种气体的分子不同
9.下列有关催化剂的说法正确的是
A.催化剂只能加快反应速率 B.生成物的质量与催化剂无关
C.只有二氧化锰才能作催化剂 D.反应前后催化剂的质量和性质都不改变
10.下列有关空气中各成分的说法错误的是
A.液氮可用作制冷剂
B.酥脆的饼干长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发出不同颜色的光，可作电光源
D.氧气能支持燃烧，可以作燃料
11.下列由化学方程式 获取的信息中，错误的是
A.反应条件是加热 B.汞和氧气都属于单质
C.属于化合反应 D.参加反应的汞与氧气的质量比为2:1
12.下列有关实验现象的描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
C.石蜡在空气燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
13.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.空气的组成 D.构成物质的微粒
14.某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中
A.一定含有碳、氢、氧元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.只含碳、氢元素，不含氧元素 D.无法确定
15.氧气是一种重要的气体。小明在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：
①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰粉末；③插入带有火星的木条。
下列有关说法错误的是
A.在实验①中，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢没有分解，不放出氧气
B.在实验②中，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢分解的速率
C.在实验③中，当带有火星的木条复燃时，说明试管中有大量氧气产生
D.在H2O2中氧元素的化合价是-1价
16.下列事实能用质量守恒定律来解释的是
A.水结冰体积变大，质量不变
B.化学反应有的放出热量，有的吸收热量
C.50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
D.16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2
17.下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是
A.原子与离子的电子数可能相等
B.碳-12原子和碳-13原子的中子数不相同
C.在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.Fe3+和Fe2+核外电子数不同
18.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是
A.过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是6:1:12
D.过氧乙酸中碳元素所占的质量分数最大
19.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变
C.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
D.化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的变化一定是化学变化
20.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
A.27 B.16 C.44 D.54
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括3小题，共23分）
21.（8分）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，据表回答下列问题：
（1）如果两种元素原子的________________相同，则其化学性质相似。下列各组具有相似化学性质的元素是______________（填字母序号）；
A.Na、Cl B.O、S C.N、O D.Ne、Ar
（2）写出一条第二周期元素原子的核外电子排布规律___________________。
（3）第8号元素与第13号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；氧元素和铝元素最本质的区别是_______________不同；
（4）下图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，据图分析：
①钾元素位于元素周期表的第_______________周期，图中x的值为________________。
②钾原子在化学反应中易失去电子，形成的离子是_______________（填离子符号）。
22.（9分）水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。
（1）下图是某地矿泉水厂生产流程示意图，请你参与探究并回答下列问题：
①我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水需含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，其中的“铁、铜”指的是________________（填“原子”、“分子”或“元素”）。
②生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_______________（填“硬水”或“软水”）泡沫少、浮渣较多。
③自来水厂常用臭氧或氯气杀菌消毒，在此过程中发生________________变化（填“物理”或“化学”）。制备“84”消毒液的主要反应是： ，X的化学式是________________。
（2）电解水实验的示意图如下，请完成下列问题：
①图一中a管产生的气体具有________________（可燃性或助燃性）；从能量变化角度看，该反应将电能转化为________________能。
②由电解水实验判断，下列表述正确的是________________（填序号）。
A.水由氢气和氧气组成 B.水分子中含有氢分子和氧原子
C.水分子在化学反应中可以再分 D.水是由氢元素和氧元素组成
③写出此反应的化学方程式________________。
23.（6分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 32 0
乙 130 52
丙 10 98
丁 20 y
（1）y=________________。
（2）表中甲、乙、丙、丁四种物质，属于氧化物的是________________。
（3）由构成的物质中所代表的元素的化合价为________________。
（4）上述反应的化学方程式为________________。
三、（本题包括2小题，共26分）
24.（11分）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
（一）测定空气中氧气的含量
实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉到30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）本实验的反应原理为________________（用化学方程式表示）；
（2）实验时，铜粉过量的目的是________________；________________（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）计算：实验测得空气中氧气的体积分数为________________。
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是________________。
（二）探究质量守恒定律
（5）图1是四位同学设计的探究质量守恒定律的装置图，他们先分别把装置放到托盘天平上进行调平后取下，然后再进行反应。理论上最不合理的设计是________________组；如果按该同学的设计，反应后天平指针会________________（“偏左”、“偏右”）。综上分析在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________________装置中进行。
（6）由质量守恒定律可知，反应前后一定不变的是________________。（填序号）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量
（7）图2是某反应的微观示意图，反应后的方框内应再填入________________（填数字）个粒子。
25.（15分）制取气体并检验其性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出B中标有②的仪器名称：________________。
（2）实验室利用过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂）制取氧气，可选择的发生装置是________________（填字母序号，下同）。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→________→________。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为________________。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________________。
（6）在下图所示实验中：
①甲、乙、丙中发生的三个反应的共同特点是________________，写出甲或乙中发生反应的化学方程式________________。
②如图丁所示，从微观角度看，碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里________________，反应就越剧烈。
③丙中瓶底少量水的作用是________________，反应的化学方程式为________________。
④得出结论：氧气是一种化学性质________________（填“比较活泼”或“不活泼”）的气体。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）
26.（5分）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
（1）维生素C中，碳，氢、氧3种元素的原子个数比为________________（填最简整数比）;
（2）17.6维生素C中含________________g氢元素（计算结果精确到0.1g，下同）；
（3）若一定量的维生素C中含7.2g碳元素，则含________________g氧元素。
27.（6分）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KC1）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。
（1）反应后二氧化锰（MnO2）的质量为________________。
（2）实验后生成氧气的质量为_______________g（计算结果精确至0.1g）。
（3）计算参加反应的氯酸钾（KC1O3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g）