广西钦州市第六中学2022-2023高一下学期期中考试化学（高考班）试题（答案）
钦州六中2023年春季学期期中考试卷
高一化学（高考班）参考答案
1-5 DBDAA 6-10 CDCAD 11.BC 12.D 13.AC 14.B
1.【答案】D【解析】A.析出晶体是放热过程，A项正确；B.氧化铝是离子化合物，故工业上通常用电解氧化铝的方法制备金属铝，B正确；C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物。C项正确；D.干电池是一次电池，它不能实现电能转化为化学能，D错误。答案选D。
2.【答案】B【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，所以液氨常作制冷剂，液氨常做制冷剂的原因是氨气容易液化，故A错误；市售浓硝酸的质量分数约为69％，浓硝酸是无色液体，氮常因溶有少量NO2而略显黄色，故B正确C．常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，但并不是不反应，而是在反应过程中生成致密的氧化膜阻碍反应的进行，故C错误；D．氮气性质比较稳定，可与金属镁反应，故D错误。
3.【答案】D
【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．甲烷是正四面体结构，所以和结构相同，是同一种物质，故B正确；
C．和结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，故C正确；
D．和分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
4.【答案】A
【详解】A．在结构式中，原子间的共用电子对必须用短线“—”标明，乙烷的结构式是
B．甲烷为共价分子，电子式为，B项错误；
C．分子的空间构型为正四面体，由于碳原子半径大于氢原子半径，所以甲烷分子空间填充模型为，C项正确；
D．乙烷的分子式为C2H6，属于饱和烃，碳氢原子间均以共价单键结合，由于碳原子半径大于氢原子半径，所以乙烷分子的球棍模型：，D项正确；
5.【答案】A【详解】A．常温常压下，1mol四氯化碳中分子数为NA，A正确；B.足量的Cu与含0.4molHNO4的浓硝酸反应过程中，浓硝酸会变稀，所以气体不仅有NO2还有NO，B错误；C．1molN2与3molH2充分反应，此反应可逆，所以转移电子小于6NA，C错误；D．部分NO2会转化成N2O4，所含分子数为小于NA。
6.【答案】C【解析】A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变不是-419kJ mol-1，A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，但ΔH不变，B错误；C．由图示可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，曲线I活化能高、为未加催化剂的能量变化曲线，曲线II活化能低、为加催化剂的能量变化曲线，而催化剂不影响反应的ΔH，因此无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量，C正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，CH3OH液化会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH<0，则ΔH减小，D错误；答案选C。
7.【答案】D
【详解】A．结合题图知失电子，化合价升高，发生氧化反应，A项错误；
B．铁锈结构疏松，不能保护内层金属，B项错误；
C．钢片腐蚀时，作负极，发生氧化反应，C项错误；
D．该原电池反应发生时，化学能转化为电能，同时也会产生热能，因此该原理常被用于“暖宝宝”等自发热取暖产品，D正确；答案选D。
8.【答案】C
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂即Na2O2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，即Na2CO3，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，故可推断出：W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．简单离子半径：，A正确；
B．化合物Y2X2即和YZX即NaClO，二者都既含有离子键又含有共价键，B正确；
C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性强弱一致，即C与Cl的最高价氧化物对应水化物酸性：，而不是氧化物对应水化物的酸性，如H2CO3＞HClO，C错误；
D．、、等可用作水的消毒剂，D正确；故答案为：C。
9.【答案】A【解析】B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，会发生反应产生氢氧化铝白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此不可研究Al(OH)3的两性，B错误；
C．浓硫酸是难挥发性酸，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能产生白烟，C错误；
D．在加热的条件下氯化铵和碳酸氢钠均分解，达不到除杂的目的，D错误；答案选A。
10.【答案】D【解析】A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；B.在C中发生反应：，在该反应中作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C.E中收集到的气体为N2,N2不溶于水可以用排水法收集，但是由于它的密度略小于空气，所以不可以用排空气法收集；
D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
11.【答案】BC【解析】将各选项的物质代入题中的转化关系图中的“”，再结合已知条件，顺次推理，即可确定出答案。如，，故选BC。
12.【答案】D【解析】A．Ag2O中Ag化合价降低，发生还原反应，在正极反应，故A正确；
B．Zn在负极上失电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH 2e =Zn(OH)2，故B正确；
C．负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此负极c(OH-)减小，故C正确；
D．原电池原理中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误；
故选D。
13.【答案】AC【解析】A．NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥NH3，A错误；
B．当挤压胶头滴管时，水进入烧瓶，HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强小于外界大气压强，打开止水夹时烧杯中的水会不断进入烧瓶，即可产生喷泉，B正确；C．NO2能与水反应，因此不能使用排水方法收集NO2气体，C错误；D．甲为化学反应，乙组成闭合回路为电化学反应，二者均发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑，D正确；故合理选项是AC。
14.【答案】B【解析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根离子或是银离子，故A错误；B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，所以该溶液一定有NH，故B正确；C．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，钾离子需要透过蓝色钴玻璃观察才能判定有没有，故C错误；D．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，引进了Cl-，干扰了检验结果，应该用稀硝酸酸化，故D错误。
15.（14分）【答案】(1) N2O5 氧化 (2) AD
(3) ① 4NH3+5O24NO+6H2O ②无色气体变为红棕色 ③1:2
（4）2NH3+NO+NO22N2+3H2O
【解析】(1)由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5；从化合价上看，X中氮具有最高价，化合价可以降低，具有氧化性。
(2)氨气具有碱性且可以和无水氯化钙反应，故不能用于干燥氨气的是A.浓硫酸、D.无水CaCl2，故选AD。
(3)①NH3→NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
②二氧化氮为红棕色气体，NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色。
③NO2+H2O→HNO3反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮生成硝酸发生氧化反应、生成一氧化氮发生还原反应，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。
(4)由图可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、3H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；
16.（14分）【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)干燥气体
(4)
(5) 吸收未反应的氯气，防止污染环境 浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色
(6) 分液
【详解】（1）分液漏斗;
浓盐酸与二氧化锰反应离子方程式：
（3）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体作用，答案：干燥气体；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明有碳产生，则置换出黑色小颗粒的化学方程式为 ，答案： ；
（5）氯气能与KI反应生成氯化钾和I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收氯气；反应现象是浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色，答案：吸收未反应的氯气防止污染环境，浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色；
（6）E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，分别是甲烷取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；该液态有机物从有机物分类来看属于卤代烃(或烃的衍生物)，氯代烃是难溶于水的液体，分离互不相溶的两种液体用分液的方法，答案：三，卤代烃(或烃的衍生物)，分液。
17.（12分）【答案】 （1） ③（1分） ④ （1分） （2）0.02 mol·L-1·min-1 AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 (3)AC （4）控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰 【解析】（1）探究温度对该反应速率的影响，则固体的表面积以及盐酸的浓度应该是一样的，所以实验①和③作为对照；探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响，要求实验温度以及盐酸的浓度是相等的，所以实验①和④作为对照；
（2）在30-40s范围内生成氢气的物质的量为，则消耗盐酸的物质的量是0.005mol，其浓度是0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L，所以在30-40min范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)＝0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·min)；单位时间内产生气体越多，反应速率越快，由图示可知，反应速率最快的是AB段，锌与稀盐酸反应放热，使温度升高，从而反应速率加快。
（3）在盐酸中加入蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减小，但产生的氢气量不变，A正确；在盐酸中加入加入NaNO3溶液相当于是硝酸，不能产生氢气，B错误；NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，C正确；在反应中加入硫酸铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，D错误；在盐酸中加入碳酸钠与盐酸发生反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，但产生的氢气体积也减小，E错误，故答案为C；
（4）由于阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰；
18.（14分）【答案】(1)40% (2)cd (3)bd (4) ① ②0mol/L
CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)
起始浓度 1/2mol/L 2/2mol/L 0 0
变化浓度
平衡（5min）时 0.2mol/L
根据化学计量数的关系推出
CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)
起始浓度 1/2mol/L 2/2mol/L 0 0
变化浓度 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L
平衡（5min）时 0.3mol/L 0.2mol/L
平衡转化率=（变化浓度/起始浓度）×100％=（0.2mol/L÷1/2mol/L）×100％=40％
(2)a．恒容条件下充入He，总压增大，分压不变，反应速率不变，故a错误；
b．增大体积，压强减小，反应速率减小，故b错误；
c．升高温度 ，增大反应速率，故c正确；
d．投入更多的H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故d正确；
(3)a．消耗1molCO2同时生成1molCH3OH，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．反应前后气体物质的量改变，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．CH3OH(g)的浓度保持不变是平衡标志，故d正确；答案选bd。
(4)①合成氨的反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应热等于反应物的总键能与生成物总键能之差，则，
则合成氨的热化学方程式是，故答案为：；
②若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，假设反应正向进行，则N2的最大转化浓度为0.1mol/L，则NH3的变化浓度为0.2mol/L，即平衡时NH3的浓度小于0.3mol/L，假设反应逆向进行，则NH3的变化浓度最大为0.1mol/L，即平衡时NH3的最小浓度为大于0mol/L，故NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L
高一化学（高考班）
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放热
B．铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝
C．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
D．干电池属于二次电池，可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
2．氮元素广泛应用与生活和生产当中，下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A．液氨常作制冷剂，因为氨分解吸热
B．市售浓硝酸的质量分数约为69％，常因溶有少量NO2而略显黄色
C．常温下，铝不和浓硝酸反应，可用铝制贮罐贮运浓硝酸
D．氮气性质稳定，在制金属镁时可用作保护气
3．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．和是同一种物质
C．和互为同系物 D．和互为同分异构体
4．下列化学用语不正确的是
A．乙烷的结构式为 B．甲烷的电子式为
C．分子的空间填充模型： D．乙烷分子的球棍模型：
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol CCl4所含分子数为NA
B．足量的Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，生成NO2的分子数为0.2NA
C．1molN2与3molH2充分反应，转移的电子数为6NA
D．标况下，22.4LNO2所含分子数为NA
6．已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH=-491kJ mol-1
B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小
C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
7. 在一块表面无锈的钢片上滴食盐水，放置一段时间后看到钢片上有铁锈出现。钢片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．钢片发生还原反应而被腐蚀
B．钢片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
C．钢片腐蚀过程中负极发生的电极反应：
-
D．该原理常被用于“暖宝宝”等自发热取暖产品
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y
C．W、Z的氧化物对应水化物的酸性：W
9．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
A．在浓氨水中加碱石灰可制得氨气
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
10．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
E中收集到的气体不仅可以用排水法收集，也可以用排空气法收集
装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每题有一个或两个符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. A、B、C、D、E是含有同一种元素的五种无机物，在一定条件下发生如右图所示的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是
A． B． C． D．
12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2O
B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
13．关于下列图示的说法中错误的是
A．用图1所示装置可以干燥SO2、NH3 B．用图2所示装置演示喷泉实验
C．用图3所示装置制备并收集少量NO2气体 D．图4中两个烧杯内发生的化学总反应式相同
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
C 灼烧某盐溶液，火焰为黄色 说明该溶液一定有Na+，肯定没有K+
D 向某无色溶液中，先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
二、填空题（若无特别说明，每空2分，共54分）
15. (14分)根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：
(1) X的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2) 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2
(3) 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO的化学方程式为：
②NO→NO2实验现象是 。
③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为 。
16．（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
盛浓盐酸的仪器名称是 ；
(2) A装置中发生反应的离子方程式是 ；
(3) B装置有三种功能：① ，②显示气流速度，③均匀混合气体；
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 ；
(5) D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是 ，反应现象是 ；
(6) E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称
为___________________。
17．（12分）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 T/℃ 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的
① 25℃ 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和 (1分)探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和 (1分)探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
② 25℃ 粗颗粒 1.00
③ 35℃ 粗颗粒 2.00
④ 25℃ 细颗粒 2.00
根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率
ν(HCl)= （忽略溶液体积变化），在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ，该时间段反应速率最大的主要原因是 。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液
D．CuSO4溶液 E.Na2CO3
（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验，甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
18.（14分）CH4、CH3OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应如下：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，此时CO的浓度为0.2mol/L。则0～5min内，CH4的平衡转化率为 。
(2)一定条件下将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应如下：
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填选项序号)。
a.恒容条件下充入He b.增大体积 c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填选项序号)。
a.消耗1molCO2同时生成1molCH3OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①已知：
化学键 H—H N≡N N—H
键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量) 436 945 391
则合成氨的热化学方程式是 。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是 。
以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。
回答下列问题：
①该原电池的正极是 (填“甲”或“乙”)
②负极的电极反应式 。
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