第二章 分子结构与性质 单元测试卷 （含解析） 2022-2023高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ）
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水结冰体积增大。
D．SbH3的沸点比PH3高
2．下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
3．下列分子的空间结构模型或键角正确的是
A． B．
C． D．
4．下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
6．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有1.5NA个P－P键
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．P4中P原子为sp2杂化
7．下列关于物质结构的说法错误的是
A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性
B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'
C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1
D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键
8．硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下。下列说法错误的是
A．焙烧过程中，搅拌的目的是使反应物混合均匀，使反应更充分
B．产物A是，烧渣中的物质B是
C．还原过程中发生的反应是：
D．根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为三角锥形
9．下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
B．I离子的空间结构是V形
C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D．NF3的键角小于NCl3的键角
10．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键
11．下列说法正确的是
A．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
B．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
C．和CH3-中所有原子都在同一平面
D．范德华力：HI＞HBr＞HCl
12．下列有关表述中正确的是
A．元素的第一电离能越小，金属性越强
B．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．由C-C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易发生加成反应
D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子
13．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是
劳动小妙招 原理
A 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 使次氯酸浓度增大
B 用风油精拭去门上的胶印 风油精与胶水发生化学反应
C 用白醋去除铁栏杆上的锈迹 乙酸可与铁锈反应
D 在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣 升温和加酶可增强去污效果
A．A B．B C．C D．D
14．硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A．分子中有2个σ键和1个π键
B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1
C．OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的
D．分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
15．下列粒子中与分子构型相同且中心原子的杂化方式也相同的是
A． B． C． D．
二、填空题
16．CH4的键角大于NH3的原因为_______。
17．试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度，解释为什么与水分子结构十分相似的的极性很小__________。
三、计算题
18．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
19．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
四、实验题
20．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构。取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
(1)根据实验数据，可确定X的实验式为____。
(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为____。用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式____。
(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为____。关于X的结构，下列说法正确的是____(填标号)。
A．X属于芳香烃 B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面 D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是____(写结构简式)。
①能使溴水褪色
②主链上的碳原子数不小于5
21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；
B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；
C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。
D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。
2．B
【详解】A．离子晶体存在离子键，也可能存在共价键，例如：NH4Cl中，铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子中氮氢原子间为极性共价键， A错误；
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，B正确；
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：由金刚石和石墨组成的物质中仅含有一种元素(碳元素)，但该物质为混合物，C错误；
D．干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子内共价键没有发生变化，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．甲烷是正四面体结构，碳原子在正四面体中心，键角为109°28'，故A正确；
B．H2S的中心原子S的价层电子对数=2+(6-2×1)=2+2=4，所以H2S是V形结构，不是直线形结构，故B错误；
C．NH3的中心原子N的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，所以NH3是三角锥形结构，键角小于109°28'，大约为107°，故C错误；
D．CO2的中心原子C的价层电子对数=2+(4-2×2)=2，所以CO2是直线形结构，故D错误；
故选A。
4．D
【分析】从题图可看出，丙氨酸的分子中有1个碳原子与、、和相连，是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性异构体。
【详解】A．虽然Ⅰ和Ⅱ的结构不同，但由于其所含官能团相同，化学性质相似，故A错误；
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，因此分子的极性相同，故B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ的空间结构不对称，故均是极性分子，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类(极性键和非极性键、σ键和π键、单键和双键)和数目完全相同，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故选D。
5．D
【详解】A．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故A正确；
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2，故B正确；
C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；
D．结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；
答案为D。
6．B
【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误；
B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确；
C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误；
D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；
B．CH4和的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109°28'，B正确；
C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1，C正确；
D．甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．搅拌的目的是使铜阳极泥和氧气充分混合，使反应更充分，故A正确；
B．和氧气焙烧生成Ag和，产物A是，烧渣中的物质B是，故B错误；
C．还原过程是H2SeO3被甲酸还原为Se，甲酸被氧化为二氧化碳，Se元素化合价由+4降低为0，C元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，发生的反应的方程式是，故C正确；
D． 中Se的价电子对数是4，有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，的空间构型为三角锥形，故D正确；
选B。
9．C
【详解】A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，故A正确；
B．I离子与ClO离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO离子的空间结构是V形，则I离子的空间结构也是V形，故B正确；
C．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子，故C错误；
D．电负性：F>Cl，使得NF3分子成键电子对距离N比NCl3分子中成键电子对距离N小，成键电子对距离大排斥力大，因此键角大小为NF3故选C。
10．C
【详解】A．O4和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A不选；
B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同，故B不选；
C．O4的摩尔质量是64g/mol，而O2的摩尔质量是32g/mol，则它们摩尔质量不相同，故C选；
D．O4和O2均由共价键结合成分子，故D不选；
故选：C。
11．D
【详解】A．无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3分子中含有3个H原子，但属于二元酸，A错误；
B．CH4为含有极性键的非极性分子，C2H2为含有极性键和非极性键的非极性分子，而HCN为含有极性键的极性分子，B错误；
C．是平面三角形结构，所有原子都在同一平面；而CH3-可看作是CH4分子失去一个H形成的，由于甲烷是正四面体型分子，则CH3-中所有原子不都在同一平面上，C错误；
D．HI、HBr、HCl都是由分子构成的物质，结构相似；物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，由于相对分子质量：HI＞HBr＞HCl，所以范德华力：HI＞HBr＞HCl，D正确；
故合理选项是D。
12．D
【详解】A．对同一主族元素来说,，元素的第一电离能越小，金属性越强，A错误；
B．根据构造原理，同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误
C．碳碳双键和碳碳三键中均含有π键，乙烯和乙炔都容易发生加成反应，C错误；
D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，但是所含原子不同，键角不相同，分别是109°28′、109°28′、60°；CO2、C2H2键角均为180°，均为直线形分子，D正确。
故选D。
13．C
【详解】A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；
B．风油精中含有有机物，根据相似相容原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；
C．白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；
D．酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．羰基硫结构为S=C=O，分子中有2个σ键和2个π键，A错误；
B．硫的电负性比氧弱，C=S键的键能小于745kJ mol-1，B错误；
C．COS分子结构为S=C=O，中心原子碳原子的价层电子对数为2，无孤对电子，则中心原子采用sp杂化，C正确；
D．电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：C＜S＜O，故分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高，D错误；
答案选C。
15．B
【分析】中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，中心原子采用sp2杂化，分子为平面三角形结构。
【详解】A．中心P原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为三角锥形结构，故A不选；
B．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，中心原子采用sp2杂化，分子为平面三角形结构，故B选；
C．中心O原子的价层电子对数为，有二对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为V形结构，故C不选；
D．中心N原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为三角锥形结构，故D不选；
故选：B。
16．CH4和NH3的中心原子均为sp3杂化，NH3分子中有未成键的孤电子对，对成键电子对斥力较大，键角较小
【详解】CH4的中心C原子和NH3的中心N原子均为sp3杂化，但NH3分子中N原子上有未成键的孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力比成键电子对之间的排斥力大，导致物质分子内键角减小，故CH4的键角大于NH3的键角。
17．从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强
【详解】从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小，故答案为：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强；
18．945.6
【详解】设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。
19．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
【详解】（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
20．(1)CH2
(2) 84 C6H12+9O26CO2+6H2O
(3) CD
(4) 9 CH3CH2CH=CHCH2CH3
【分析】由实验装置图可知，盛装X的铂舟中X在酒精喷灯加热的条件下和氧气充分燃烧，燃烧炉中氧化铜的目的是将燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，盛有高氯酸镁装置的作用是用于吸收测定燃烧生成水的质量，盛有碱石棉装置的作用是吸收测定生成二氧化碳的质量，则由题意可知，6.72gX燃烧生成水和二氧化碳的质量分别为8.64g和21.12g。
(1)
由分析可知，X分子中碳、氢、氧的物质的量分别为=0.48mol、×2=0.96mol、=0，所以X的实验式为CH2，故答案为：CH2；
(2)
质谱图中最大质荷比为X的相对分子质量，则X的相对分子质量为84；设X的分子式为(CH2)n，由相对分子质量可得：(CH2)n=84，解得n=6，所以X的分子式为C6H12，C6H12在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12+9O26CO2+6H2O，故答案为：84；C6H12+9O26CO2+6H2O；
(3)
由X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知，X为环己烷，结构简式为 ，环己烷是分子中只含有σ键，所有碳原子不可能共平面的脂环烃，不是芳香烃，环己烷分子的一氯代物只有1种，二氯代物有4种，0.1mol分子中含有的σ键的数目为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，则CD正确，故答案为： ；CD；
(4)
X的同分异构体能使溴水褪色，主链上的碳原子数不小于5说明X为烯烃，含有碳碳双键的主碳链含有的碳原子个数为6或5，主碳链含有的碳原子个数为6的烯烃有3种，主碳链含有的碳原子个数为5的烯烃有6种，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。
21．(1) sp3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 减小 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)
【详解】（1）氯酸根离子中氯原子存在3个σ键和1对孤电子对，所以氯原子的杂化方式为杂化；装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，反应过程中装置A中挥发出来的HCl，会消耗装置C中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
（3）滴加的双氧水过量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中过量的，防止干扰后续实验；
（4）步骤3中，酸性环境中将氧化为I2，自身被还原为，根据得失电子守恒可知，和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为；
（5）碘易挥发，加盖水封的目的是防止碘挥发损失；
（6）消耗的的物质的量为，根据可知，被氧化的的物质的量为，则的物质的量为，所以样品中的物质的量为，质量分数为