第二章 分子结构与性质 测试题 （含解析） 2022-2023高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法中正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有1个σ键，1个π键
2．下列说法中正确的是(　　)
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量
3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化的是
A． B． C． D．
4．科学家曾合成出具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1经加热后可得到化合物2。以下关于化合物1和2的说法中，不正确的是
A．化合物1和2是同分异构体
B．化合物1和2中碳成键(杂化)方式不同
C．化合物2较稳定
D．化合物1和2中六元环的六个碳原子共面
5．下列说法错误的是
A．分子内存在着极性共价键
B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂
C．与反应的产物是共价化合物
D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是
A．键角为180°的分子，空间构型是直线形
B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形
7．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
C．100mL1.0mol L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
D．加热条件下，将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子
8．含巯基()的有机化合物a、b可作为重金属元素汞的解毒剂。为b的解毒原理。下列说法正确的是
A．a中键角是180° B．b中S原子采取杂化
C．c中S元素的电负性最大 D．a的水溶性大于b
9．下列各组两种粒子的空间构型不同的是
A．SO3和BF3 B．SO和PO C．CO2和CNS- D．SO和CO
10．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B．分子比稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为
11．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．NH4Cl的电子式为：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
12．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：W>Y
13．下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．、、、中，沸点最高
B．和具有相同的成键方式
C．简单的阴离子中还原性最强的是
D．、、中键角最大的是
二、非选择题（共10题）
14．(1)从分子角度分析化学反应的实质:_______
(2)从化学键的角度分析化学反应的实质:_______
15．钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定。用NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)石墨的层状结构中，层内碳原子之间以_______(作用力)结合，层间靠_______(作用力)维系，属于_______晶体；
(2)石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为_______元环，环中碳碳键的键角为_______，每个环内碳原子与C-C键的比值为_______，12g石墨烯含σ键的数目为_______；
(3)钻石(金刚石)属于_______晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含_______个碳原子，已知晶胞参数为apm，则C-C键的键长为_______pm ；
(4)已知金刚砂(SiC)晶胞结构与金刚石相似，其熔点_______金刚石(填“高于”“低于”“等于”)。
16．元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，试解答下列各题：
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______。
17．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
18．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38
19．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
20．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。
21．茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。
制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
I．反应原理：
II．发生装置：
III．工艺流程：
IV．关数据：
相对分子质量 密度/ 沸点/℃
苯甲醛 106 1.04 179
庚醛 114 0.85 153
茉莉醛 202 0.97 287
V．色谱分离图
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______；a与普通分液漏斗相比，其优点是______。
(2)“搅拌”中加入乙醇的作用是______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______；“操作I”的名称是______。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______作吸附剂。(填正确选项)
a．氯化钠 B．活性炭
(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______。
(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______%(保留三位有效数字)。
22．三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：
(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。
(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。
(3)该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。
II.氯化氰聚合
(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。
23．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。
(2)③和⑦形成的一种常见溶剂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为_______；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(填“>”、“=”“<”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为_______。
(6)元素⑨的基态原子简化电子排布式是_______。
参考答案：
1．A
A．σ键是头对头重叠，而π键是肩并肩重叠，所以σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，只可以有1个σ键，B不正确；
C．稀有气体单质中，不存在共价键，C不正确；
D．N2分子中N原子间形成3对共用电子，有1个σ键，2个π键，D不正确；
故选A。
2．B
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A不符合题意；
B．元素周期表中的第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，若为氢原子和卤素原子间形成共价键，若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；
C．水分子中氧原子和氢原子各形成一对共价键，结构式可表示为H—O—H，水是V形分子，分子中键角为104.5 ，故C不符合题意；
D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，故D不符合题意；
答案选B。
3．B
A．分子的中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故A不符合题意；
B．分子的中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，故B符合题意；
C．分子的中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故C不符合题意；
D．分子的中心原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，故D不符合题意；
故选B。
4．D
【解析】略
5．D
A．甲烷分子内的碳氢原子之间存在极性共价键，A正确；
B．氯化钠为离子晶体，离子晶体变成熔融状态时需断裂离子键，B正确；
C．与反应生成亚硫酸，亚硫酸是共价化合物，C正确；
D．中H原子、中的B原子均不满8电子子稳定结构，D错误；
答案选D。
6．B
A.键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A项正确；B.苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120゜，B项错误；C.白磷分子的键角为60°，空间构型为正四面体形，C项正确；D.水分子的键角为104.5°，空间构型为V形，D项正确。答案选B。
7．A
A．SiO2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，1molSiO2中含有的硅氧键的数目为4NA，4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为(4.5g÷60g/mol)×4NAmol 1=0.3NA，A正确；
B．1mol甲烷或乙烯分子中均含有4mol氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，B错误；
C．100mL1mol·L 1Na2CO3溶液中溶质碳酸钠所含氧原子数目为0.3NA，还有溶剂水中含有氧原子，C错误；
D．随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成的SO2分子数小于0.5NA，D错误；
故选A。
8．D
A． a中C原子是sp3杂化，键角大约为109.5°，故A错误；
B． b中S原子价层电子对数为2+=4，S原子采取sp3杂化，故B错误；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性变大，c中O元素的电负性最大，故C错误；
D． a是钠盐，b是共价化合物，a的水溶性大于b，故D正确；
故选D。
9．D
A．SO3和BF3的中心原子硫、硼均为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，A正确；
B．SO和PO的中心原子硫、磷均为sp3杂化，空间构型均为正四面体形，B正确；
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，等电子体化学键和构型类似；CO2和CNS-互为等电子体，构型类似，C正确；
D．SO和CO的中心原子硫、碳分别为sp3杂化、sp2杂化，空间构型不同，D错误；
故选D。
10．B
A．稀有气体为单原子分子，原子最外层为2或8电子稳定结构，一般难发生化学反应，与键能无关，A错误；
B．碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键键能大于硅氢键，故分子比稳定，B正确；
C．氯气相对分子质量小于溴单质，分子间作用力小，熔沸点低，故氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，C错误；
D．断键需要吸收能量，而不是放出能量， D错误；
故选B。
11．D
A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；
B．NH4Cl的电子式为：，故B错误；
C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
答案选D。
12．B
X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，则Y只能为C元素，W只能为S元素，Y、Z同周期，Z只能为N元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素，据此分析解题。
A．X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确；
B．Y为C元素，Y的最简单气态氢化物为CH4，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，其气态氢化物的沸点比CH4高，B错误；
C．Y为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确；
D．非金属性：S＞C，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即W＞Y，故D正确；
故选B。
13．B
A．氨气分子间存在氢键，使得NH3的沸点比没有分子间氢键的高，CH4、H2S、HCl不含有分子间氢键，则四种物质中NH3的沸点最高，故A说法正确；
B．S与O属于同主族， CS2的结构与CO2相似，CS2的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，SCl2的结构式为Cl—S—Cl，只含有σ键，故B说法错误；
C．简单的阴离子中还原性最强的是S2－，故C说法正确；
D．CH4中心原子C没有孤电子对，NH3中心原子N有一对孤电子对，H2S中心原子S有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此CH4的键角最大，H2S的最小，故D说法正确；
答案为B。
14． 分子角度:分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子的过程 化学键角度:旧化学键的断裂,新化学键的形成过程
(1)从分子角度，化学反应可以看做是反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
(2)从化学键角度，化学反应可以看做是反应物分子中旧化学键断裂，然后再形成生成物中新化学键的过程。
15．(1) 共价键 范德华力 混合型
(2) 六 120° 2：3 1.5NA
(3) 共价晶体 8
(4)低于
（1）石墨当中层内碳碳之间形成共价键，层间是通过范德华力结合在一起的，属于混合型晶体；
（2）石墨烯是一种以sp2杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中最小的环上有六碳原子，为六元环状结构；环中碳碳键的键角为120°；每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，故每个环内碳原子与C-C键的比值为：2：3；由于每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，则每个碳原子平均含有1.5个碳碳键，故12g石墨烯含σ键的数目为1.5NA；
（3）晶胞中每个碳原子周围都有四个碳原子，五个碳原子构成一正四面体，将正方体晶胞分为八个小正方体，其中晶胞体内的碳原子位于四个互不相邻的小正方体体心，于是小正方体体对角线上排列了三个碳原子且彼此相切，则晶体中两个最近碳原子之间的距离为两个原子的半径r，则小正方体的体对角线为，故，故最近碳原子之间的距离为：pm；
（4）金刚砂和金刚石都是共价晶体，键长：Si-C大于C-C，所以键能C-C较大，即金刚砂中共价键长，键能小，故金刚砂的熔点低于金刚石的熔点。
16．(1) 3 3p 3 哑铃或/纺锤
(2) 硫 角形或V形 四面体
【解析】（1）
根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n-1=2，所以n=3，所以元素X的原子最外层电子排布式为3s23p4，由此可知X是S元素，根据核外电子排布的能量最低原理，可知硫原子的核外电子中的3p能级能量最高，在空间有三种互相垂直的伸展方向，p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形；
（2）
元素X为S元素，名称为硫，氢化物为硫化氢，硫化氢的电子式为：，中心原子S的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，但是有2个孤电子对，分子结构呈角形或V形，H2S的VSEPR构型是四面体形；
17．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
18． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+ (4) V2O74-
以下画法不扣分。
VO2(H2O)4+ 等等，未画成双键不扣分。
1-2 Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O
1-3
1-3-1
1-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。
1-4 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O
V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O
Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画↓不扣分) (共3分)
1-5
1-5-1 。
(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。
1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
19． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
20． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃。
（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。
21．(1) 球形冷凝管 内外压强相通，便于液体顺利流下
(2) 做溶剂，增加苯甲醛的溶解度 水浴加热 分液
(3)B
(4)、
(5)41.7
茉莉醛是苯甲醛和庚醛在碱性条件下水浴加热反应得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴条件下反应，冷却后分液得到有机层，再水洗分液、过滤，再蒸馏，柱色谱分离，最终得到产品。
（1）根据图中信息得到仪器b的名称是球形冷凝管；仪器a是恒压分液漏斗，a与普通分液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；故答案为：球形冷凝管；内外压强相通，便于液体顺利流下。
（2）整个反应中乙醇没有作反应物，因此“搅拌”中加入乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是水浴加热；根据“操作I”后得到有机层，说明“操作I”的名称是分液；故答案为：做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；水浴加热；分液。
（3）吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，活性炭具有表面积大，难溶于水，而氯化钠易溶于水，因此可选用活性炭作吸附剂；故答案为：B。
（4）茉莉醛分子中 (CH2)4CH3中碳原子都为sp3杂化，其他的碳原子都是sp2杂化，因此分子中碳原子的杂化方式为、；故答案为：、。
（5）10.6mL苯甲醛物质的量为，6.84g庚醛物质的量为，则按照庚醛进行计算得到茉莉醛物质的量为0.06mol，根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为；故答案为：41.7。
22．(1) N≡C－Cl sp
(2) 浓硫酸 将装置内的空气排净
(3) 维持低温环境，防止产物气化 黄绿色气体(过剩氯气) 装置11 装置10 C
(4)
（1）碳为四价结构，N为三价结构，所以CNCl的结构式为Cl-CN。C形成了两个Π键，采取sp杂化。答案为Cl-CN；sp；
（2）氯化氰与水反应变质需要干燥无水处理，选择浓硫酸干燥，同时需要排尽装置中的空气。答案为浓硫酸；排尽装置中的空气；
（3）为了减少Cl2挥发使其充分反应和便于收集氯化氰，需要降温冷凝，所以装置7、10、11均为冷凝作用。而多余的Cl2则进入D中而呈现黄绿色。当反应结束后需要将装置中残留的氯化氰蒸出，所以对装置11升温便于氯化氰逸出，同时装置10降温冷凝收集氯化氰。答案为维持低温环境，防止产物气化；黄绿色气体(过剩氯气)；装置11；装置10；C；
（4）氯化氰碳氮三键可进行加聚。所以三聚物为。
23．(1)Cu
(2)非极性
(3) 3 碱
(4) > <
(5)
(6)[Ar]3d44s2
依据元素在周期表中位置可知：①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu；
（1）ds区包含IB族、IIB族，表中Cu处于第四周期IB族，属于ds区，故答案为：Cu；
（2）C、Cl形成常见溶剂为CCl4，整个分子的正负电荷重心是重合，是非极性分子，故答案为：非极性；
（3）某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，2p能级3个电子分别占据1个轨道，原子有3个单电子，该元素为N元素，与元素①所形成化合物为NH3，其水溶液呈碱性，故答案为：3；碱；
（4）Mg的3s轨道为全充满稳定状态，而Al失去的3p能级的电子，3p电子能量比3sd能量高，故第一电离能Mg＞Al；同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性P＜Cl，故答案为：＞；＜；
（5）元素⑦和⑧形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成，其电子式为；
（6）元素⑨处于第四周期第IVB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：[Ar]3d44s2