第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含解析）2022-2023高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体。若反应后溶液的体积为50mL，则反应后氢氧化钠溶液的浓度为
A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L
2．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C．第一电离能：
D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性
3．镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X–Z–Z–X≡Y。XZ2 是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：W> Z
B．ZW2中，Z的化合价为+2价
C．Y 的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高
D．X 与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体
5．下列关于微粒Na+的描述中，错误的是
A．质子数是11 B．电子数是11 C．中子数是12 D．质量数是23
6．2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是
A．118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86
B．117号Ts的最低化合价为-1
C．115号Mc在周期表的第7周期VB族
D．113号Nh的最外层电子数为3
7．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇
8．下列说法中不正确的是（）
A．氯碱工业的产品只有氯气和NaOH B．SiO2通常用于制造光导纤维
C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属
9．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2
下列叙述正确的是
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
11．磷的氢化物有、等。能和碱反应生成，。下列说法正确的是
A．PH3的沸点比的高 B．中只含离子键
C．分子的结构式： D．分子的电子式：
12．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年建立原子学说→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )
A．玻尔 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．道尔顿
二、非选择题（共10题）
13．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
14．依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________
（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________
（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________
（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是___________。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为__________。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。
(4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为___。
(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式_______________________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
16．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号 A B C D E F G H I
原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.197 0.114
主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +2 +7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)
17．钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。
(1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。
(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？
(3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？
18．标准状况下，用铝箔(过量)包裹0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，生成的气体的体积是(标准状况下)____________。
19．I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)该制备实验的操作是____________。
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：__________。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是_______。
Ⅱ.碘是人体不可缺少的元素 ，为了防止碘缺乏，常在食盐中添加一定量的KIO3。某兴趣小组的学生为了检测碘盐中是否含有碘。查阅有关的资料：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________。
(5)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是________，所用的试剂是_______，所用的玻璃仪器有_______。
20．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。
21．为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。
(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。
22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ⑥ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)画出①的原子结构示意图：_______， ⑩的元素名称：_______。
(2)③④⑤原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)
(3)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______；(填写元素符号)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(5)用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：_______。
参考答案：
1．A
1.15gNa的物质的量为0.05mol，Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.05molNa反应生成氢气物质的量为0.025mol，生成NaOH的物质的量为0.05mol，则Al反应生成氢气为0.055mol-0.025mol=0.03mol，Al和NaOH、H2O发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成0.03mol氢气消耗NaOH的物质的量为0.02mol，所以剩余氢氧化钠0.05mol - 0.02mol= 0.03mol，故氢氧化钠的物质的量浓度，故选A。
2．B
X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H
C．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，第一电离能F>N>B，选项C错误；
D． Z的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，选项D错误；
答案选B。
3．D
Ga与Al同主族，则Ga和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：，，即和盐酸反应两者的比值为：1∶3，与氢氧化钠反应两者比值为1∶1，以此解题。
A． 由反应方程式可知，0.1molGa需0.3molHCl，而HCl有0.2mol，所以Ga过量，则0.2molHCl与Ga反应生成0.1molH2，0.1molGa需0.1molNaOH，生成0.15mol H2，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则，A正确；
B．生成0.1mol H2，转移0.2mol电子，生成0.15mol H2转移0.3mol电子，所以转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2，B正确；
C．消耗HCl0.2mol，消耗NaOH0.1mol，所以0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2，C正确；
D．反应溶液质量变化即Ga与H2的质量变化，与盐酸反应：，与氢氧化钠反应：，，D错误；
故选D。
4．A
XZ2 是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫，则XZ2为CS2，(ZXY)2 的结构中，Y有3个共价键，则为N元素，Z为S元素，则W为Cl元素。X、Y、 Z、W分别为C、N、S、Cl元素，据此分析解题。
A．未指明最高价氧化物对应的水化物，结论不一定正确，如酸性：HClO
C．Y 的简单氢化物为NH3，因NH3分子间存在氢键，故其沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高，C正确；
D．X 与 W 元素组成的 XW4分子为CH4，其空间构型为正四面体，D正确；
故选A。
5．B
A．Na+质子数是11，故A正确；
B．Na+电子数是10，故B错误；
C．Na+中子数是23-11=12，故C正确；
D．Na+质量数是23，故D正确；
选B。
6．C
A．根据0族元素由上到下的原子序数关系(2、10、18、36、54、86、118)可知，118号Og为第7周期0族元素，其他三种元素均位于第7周期，故118号Og的同族的上一周期元素原子序数为86，选项A正确；
B．117号Ts为第7周期VII A族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为，选项B正确；
C．115号Mc为第7周期V A族元素，选项C错误；
D．113号Nh为第7周期IIIA族元素，故其最外层电子数为3，选项D正确。
答案选C。
7．C
A、酒精易溶于水，因此不能用酒精作萃取碘的有机溶剂，故A错误；B、甘油是丙三醇，易溶于水，因此甘油不能做萃取碘的有机溶剂，故B错误；C、四氯化碳、汽油均不溶于水，因此可以作为萃取碘的萃取剂，故C正确；D、乙醇易溶于水，因此不能用乙醇作萃取碘的有机溶剂，故D错误
8．A
A．氯碱工业的主要反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，主要产品为NaOH、氯气、氢气，故A错误；
B．SiO2是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C．明矾溶于水，电离产生的铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确；
D．金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确；
故选A。
9．B
A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；
B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；
C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．C
根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数－8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。
A．Mg和Al位于同一周期相邻主族，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，选项A错误；
B．、、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，它们的离子半径，选项B错误；
C．Y(Al)与W(O)形成的化合物为属于 两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应，选项C正确；
D．Mg和N形成的化合物为，为离子化合物，选项D错误；
答案选C。
11．C
A．H2O分子间存在氢键，所以其沸点比PH3高，A错误；
B．PH4I与NH4Cl相似，存在共价键和离子键，B错误；
C．N2H4的结构式为：，P2H4与N2H4的结构相似，所以P2H4的结构式为：，C正确；
D．PH3的电子式为：，D错误；
故选C。
12．A
A．玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型，故选A；
B．汤姆逊提出“葡萄干布丁”模型，故不选B；
C．卢瑟福提出核式模型，故不选C；
D．道尔顿提出原子学说，故不选D。
13． 过滤 BaCl2 Na2CO3 b I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度
(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。
②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。
(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。
14． 3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g) H2O SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去。
（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)，该反应中H元素化合价降低，故氧化剂是H2O；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中Si元素化合价降低，故氧化剂是SiO2；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓。
15．(1) Si SiO2
(2)4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O
(3)+2H+=H2SiO3(胶体)
(4)Na2O·Al2O3·4SiO2
(5) 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ 蒸馏
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅；故答案为：Si ；SiO2。
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因此玻璃中主要成分二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O。
（3）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，则水玻璃和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaCl；其离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)；故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)。
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；故答案为：Na2O·Al2O3·4SiO2。
（5）步骤①二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，其反应方程式为2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ ；步骤②SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点 84.7℃)，他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏；故答案为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
16． 第三周期，第ⅦA族 离子晶体 F﹥Cl﹥Br HF﹥H2O
根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。
详解：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。
(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素B的气态氢化物为氨气，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅦA族；；
(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键，属于离子晶体，故答案为：离子晶体
(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br；C、D分别为O元素和F元素，同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，故答案为：F﹥Cl﹥Br；HF﹥H2O
17． 1∶1∶6 1.38 t、1.00 t、3.6 t 0.88 t
(1)利用质量分数确定这三种氧化物的物质的量之比；
(2)根据CaCO3～CaO，K2O～K2CO3，计算原料的物质的量之比，再根据需制造5.10t钾玻璃求解；
(3)根据方程式计算。
(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，故答案为：1∶1∶6；
(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M＝510 g·mol－1，钾玻璃物质的量n＝ ＝104mol
由原子守恒计算可知：
m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138 g·mol－1＝104mol×138 g·mol－1＝1.38 t，
m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100 g·mol－1＝104mol×100 g·mol－1＝1.00 t，
m(SiO2)＝n(SiO2)×360 g·mol－1＝104mol×360 g·mol－1＝3.6 t，故答案为：1.38 t、1.00 t、3.6 t；
(3)在玻璃熔炉中发生反应：
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑，
生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44 g·mol－1＝2×104mol×44 g·mol－1＝0.88t，故答案为：0.88 t。
18．4.48 L
首先发生反应Na与水反应，
根据反应：
列式得： ，解之得n(NaOH)=0.1 mol，n1(H2)=0.05 mol；
生成的NaOH接着与Al发生反应，Al足量，故NaOH完全反应，
根据反应：
列式得： ，解之得n2(H2)=0.15 mol；
故整个过程共产生H2 = n1(H2)+ n2(H2)=0.2 mol，体积V= 0.2 mol × 22.4 L/mol = 4.48 L。
19． 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 萃取分液 CCl4 分液漏斗
(1)实验室用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，具体的操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热；
(2)制备氢氧化铁胶体时，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液，胶体与电解质发生聚沉，因此先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，Fe(OH)3沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)由反应方程式分析可知，KIO3中I元素的化合价降低，得到电子，KI中I元素的化合价升高，失去电子，具体的电子转移方向和数目用双线桥法可表示为；
(5)I2在CCl4中的溶解度远大于在K2SO4溶液中的溶解度，因此可选用萃取分液的方法分离I2和K2SO4溶液，选用的试剂为CCl4，需要用到的玻璃仪器为分液漏斗。
20． 同周期 烧杯 酒精灯
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F） B F A C D E
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）
（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；（3）根据物质的性质判断实验现象、书写方程式和实验结论。
（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯、烧杯；
（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应的方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，答案选B；
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，答案选F；
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液变红色，答案选A；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，答案选C；
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，答案选D；
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，首先产生氢氧化铝沉淀，然后白色沉淀消失，答案选E。
以此可得出：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）。
21．(1)圆底烧瓶
(2)检验装置气密性
(3) 检验二氧化硫是否除尽 能 盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色
由实验装置图可知，装置A中的浓硫酸加入装置B后与铜共热反应制得二氧化硫，装置C中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫是否除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置E中盛有的硅酸钠用于验证碳酸和硅酸的酸性强弱。
（1）
由实验装置图可知，仪器B为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）
该实验由气体的生成与验证，为防止实验中气体逸出影响实验，所以连接实验装置后，在加入药品前要进行气密性检验，故答案为：检验装置气密性；
（3）
①由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫是否除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
②实验装置E中有白色沉淀生成说明二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，证明碳酸酸性大于硅酸，碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：能；盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强；
③铜与浓硫酸的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）
比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应，具体操作为取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色，故答案为：用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色。
22．(1) 溴
(2)Mg>Al>Si
(3) K F
(4) Al Al(OH)3+ OH—= + 2H2O
(5)
（1）①属于第二周期ⅤA族元素，即为N，7号元素，其原子结构示意图：，⑩属于第四周期ⅦA族元素，即为溴。
（2）同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即Mg>Al>Si；
（3）最活泼的金属应位于IA，从上到下金属性增强，即金属性最强的元素是：K，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性最强的是F；
（4）中学阶段两性氢氧化物是Al(OH)3，故能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物对应的水化物是KOH，其离子方程式：Al(OH)3+ OH—=+ 2H2O；
（5）依据元素周期表：③为Mg，⑥为O，其氧化物为MgO，用电子式表示其化合物形成过程为：
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