山东省日照市莒县2022-2023高一下学期4月月考化学试题（答案）

莒县2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试卷
说明：
1.本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间90分钟。
2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Zn:65 I:127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是
A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率。
B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理。
C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物。
D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液。
2．（2022河北高考）中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代．下列说法错误的是
A．原子半径： B．YH3+的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性： D．X与Y均能形成多种氢化物
3．下列化学用语表达正确的是
A．某单核微粒的结构示意图为，该微粒可能为阳离子、阴离子或原子
B．Na＋的结构示意图：
C．CO2的结构式为O—C—O
D．N2的电子式为
4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．反应 的
D．每有形成时，该反应放出的能量
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．20gD2O中含有的电子数目为9NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
C．体积为1L浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
D．1molSO2与足量O2反应产生SO3分子数一定小于NA
6. 1941年第一次制得卤素的第五个成员砹(At)。关于砹及其化合物的性质的预测不正确的是
A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt
B．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F- >Cl- >Br- >I- >At-
C．砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱
7. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N中含有35个质子
C. NN属于离子化合物 D. NN结构中含共价键和离子键
8.（2022山东高考）在催化下，丙烷（C3H8）与氧气反应制备丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由生成的反应历程有2种
C．增大的量，的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
9.(2022全国高考甲卷)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示（溶液中，以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．电极反应：
D．电池总反应：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列不正确的是
A．离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B．遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C．X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：ZC．Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D．X、Y、Z、M形成的无机盐与柠檬酸反应是放热反应
12.（2022北京高考）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：。下列说法不正确的是
A．温度升高时，不利于N2O4的固定
B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2N2O4 平衡正向移动
C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为
13. 一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列正确的是
A．电极b为正极，发生还原反应 B．负极区增大
C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阴离子交换膜的SO42- 为9.6g
14．为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了实验。操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na) 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼
B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 氧化性：Cl2>S
D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S
15. 一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率减小
B．由图2信息，内该反应速率为
C．由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d
D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)推测⑤不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．最高正化合价为 B．气态氢化物稳定性比弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D．单质在常温下可与氢气化合
(3)用电子式表示①与③形成化合物的电子式_______。
(4)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：_______。
②a点的数值为：_______mL。
17．课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ.预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ.灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ.氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ.萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ.回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是_______。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中的存在_______。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)第Ⅴ步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：_______。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μ)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，取出0.10mL加入3.90mL 中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_______μ。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。
18．为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。
(1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为: CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)
①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH=_________kJ·mol-1。
②能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是_________(填标号)。
A．CO2体积分数保持不变 B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是_________(填标号)。
A．使用高效催化剂 B．增加CO2投入量 C．延长反应时间 D．及时分离CH4
(2)催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320 °C，以Ni—CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是________________。
(CH4的选择性公式： CH4的选择性=×100%)
(3)Ni-CeO2催化CO2加H2生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为___________________________。
(4)CO2甲烷化发生反应 CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，由于该反应存在副反应，反应的CO2不能100%转化为CH4，生成的CH4须依据CH4的选择性公式进行计算。某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO2和4molH2，10min后达到平衡，CO2的平衡转化率和CH4的选择性分别为80%、90% ，则CH4的反应速率为_________________。
19. 化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：
（1）若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加_______g。
（2）若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。
（3）若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁极的电极反应式为_______。
20. I.某研究性学习小组利用草酸（）溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验 温度 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 溶液
V/mL c/ V/mL c/ V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式_______。
(2)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______；通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是_______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；
(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论_______填(“合理”或“不合理”)，原因_______。
试卷第1页，共3页
莒县2022-2023学年高一下学期4月月考答案
1. D 2.C 3. A 4. A 5. D 6. B 7. C 8.D 9. A 10. C 11. BD 12. D 13. AC 14.D 15. C
16.
(1)
(2)CD
(3)
(4)
(5)Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4 ]- 或 120
17.
(1)坩埚
(2)通过焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+
(3)
(4)
(5)25
(6)I-被氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失
18.
(1) -166 AC D
(2)320°C时，以Ni-CeO2为催化剂时，CO2甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡左移,而以Ni为催化剂时，CO2甲烷化反应未达到平衡，升高温度反应速率加快
(3)CO2+ H2CO+ H2O
(4)0.072 mol L-1 min-1
19.
（1）Cu 0.1
（2）Fe FeCl3[或Fe2(SO4)3] Fe3++e-=Fe2+
（3） 正 +e-+2H+=NO2↑+H2O
20.
(1)
(2) 浓度 1 293 B、C
(3) 浓度越大，反应速率越快
(4) 不合理 阴离子不相同